题目列表(包括答案和解析)
1.下列叙述错误的是
A.室温时,零族元素的单质都是气体
B.所有主族元素的原子形成单质离子时的化合价和它族序数相等
C.过氧化钠晶体中含有离子键和共价键
D.某晶体中含有金属阳离子,不一定含有阴离子
22、某校研究性学习课外环保监测小组对采集气体样品中所含污染气CO的浓度进行测定,其方法与步骤如下:a、首先使采集的气体样品2.00L缓缓通过I2O5的加热管,发生反应:CO+I2O5→CO2+I2 b、将产生的I2升华,并由浓度为0.005mol.L-1的Na2S2O3溶液30.0mL完全吸收,此时发生反应:
I2+S2O32-→I-+S4O62- c、向b的溶液中加4滴淀粉溶液作指示剂,用浓度为0.01mol.L-1的I2水滴定,耗去5.00mL的溶液恰好变色。
①操作C中,滴定终点时溶液由 色边为 色
②步骤a中由CO与I2O5反应生成I2的物质的量是多少摩?
③该气体样品中CO的浓度为多少mg/L?
21、27.2g铁粉和氧化铁的混合物放入500mL的稀H2SO4中,发现固体完全溶解,并放出0.2g氢气,此时无Fe3+,然后向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液,当溶液呈中性时,用掉NaOH500mL,求原H2SO4的物质的量浓度。
20、长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化,现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下:
①称量ag样品,置于烧杯中;
②加入适量蒸馏水,使样品溶解;
③加入稀盐酸,使溶液呈强酸性,再加过量的BaCl2溶液;
④过滤,用蒸馏水洗涤沉淀;
⑤加热干燥沉淀物
⑥将沉淀物冷却至室温后,称量;
⑦重复⑤⑥操作直到合格,最后得到bg固体;
试回答:
1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2? ,其理由是
2)步骤③中加盐酸溶液呈强酸性的目的是
3)步骤⑦的合格标准是
4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是
(列出算式,不需化简)
19、下面框图中每一个方格表示的一种反应物或生成物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时其他产物均已略去)
填写下列空白:
1)物质B是 ,F是 ,J是
2)反应①的离子方程式是
18、某化工生产中,要用到一种无色可溶于水的晶体--铝铵矾。该晶体是一种复盐,其主要化学成分为十二水硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中加入NaoH溶液,将发生一系列变化。
已知:NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存,会发生如下反应:
NH4++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
试回答:
1)硫酸铝铵在水溶液中电离方程式
2)在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中,产生的现象有:
①溶液中出现白色沉淀;②有刺激性气味气体逸出;③白色沉淀量逐渐增多;④白色沉淀完全消失;⑤白色沉淀量逐渐减少
那么,各种现象由先到后出现的顺序是
3)写出滴入NaOH溶液的过程中,有关离子方程式
a、
b、
c、
17、钢铁在中性或弱酸性环境中发生 腐蚀,正极反应式为
16、某无色溶液中含有Na+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:
①加入盐酸,有无色气体生成;②向原溶液中滴加氯水,无气体产生,再加CCl4振荡,静置,CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液;③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液,有白色沉淀生成,过滤;④在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液,有白色沉淀产生。试回答:
1)原溶液中肯定存在的离子是 ,肯定没有的离子是
2)若步骤③改用BaCl2和盐酸的混合溶液,对判断①结论有无影响?
3)步骤②中发生反应的离子方程式为
15、向KI溶液中加入AgNO3溶液,直到反应完全为止。如果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量,则该AgNO3溶液中溶质的质量分数为( )
A、38.2% B、48.8% C、50% D、72.3%
14、氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂,但常因保存不慎而被空气氧化,产生光气
2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2(光气) 光气有剧毒,为防止事故发生,用以检验氯仿是否变质的试剂是( )
A、澄清石灰水 B、硝酸银溶液 C、氢氧化钠溶液 D、漂白粉溶液
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