21．已知A、B分别为两种盐，I为金属单质，J为空气中一主要成分的单质，根据下列框图变化，推断：AgNO₃+HCl==AgCl↓+HNO₃

⑴写出下列物质的化学式：A____ B_____ F______ H_____G______

⑵写出C的分子构型_________　　　 D的结构式_____________

　　　 E的电子式__________　　　　 分子构型_______________

⑶写出下列反应的离子方程式：

①M+N+D白色胶状沉淀：__________________________________

②P+N白色胶状沉淀：______________________________________

20．有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，B可以分别和 A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙。D和C化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中分别含有10个电子，且甲、乙、丙、丁有如下关系：

乙+A＝甲+C　　　 C+丙　　　 丁+乙　　　　　　　 请填写：

⑴单质B的化学式：________________________________

⑵单质A和化合物乙发生反应的化学方程式：__________________________

⑶写出C和D化合生成物质丁的化学方程式：____________________________

⑷根据化合物丙、丁中元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反应生成D，若能写出化学方程式：______________________________。若不能请说出理由：____________________________________________________________________。

19．(6分)在白磷分子中，每个磷原子以________键与另外的_______个磷原子相结合成___________结构，键角为_____。如果把一个白磷分子的每个P－P都打开插入一个氧原子，则一共可结合____个氧原子，这样得到此化合物的分子式为__________。

18．(4分)近闻美国和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染中的一种新的方法：第一步使用Na₂SO₃的水溶液吸收SO₂；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na₂SO₃.同时得到高浓度SO₂的水溶液副产品，写出上述两步反应的化学方程式：

①_________________________________________________

②___________________________________________________

17．(4分)化工行业已合成一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳，若已知氮在化合物中显－3价，推断：

⑴其化学式可能是_____________；⑵其晶体类型是_____________；

⑶你认为其硬度比金刚石大的主要原因是________________________________________________________________________________________。

16．下列物质中各原子不是“八电子”稳定结构的是

　　 A．CO₂ 　　　　　　　　　 B．PCl₅ 　　　　　　　 C．Na₂O 　　　　　　　　 D．COCl₂

15．下列微粒为正四面体构型的离子是

　　 A．P₄(白磷) 　　　 B．H₃O⁺ 　　　　　　　 C．CH₃Cl 　　　　　　　 D．NH₄⁺

14．24mL浓度为0.05mol·L^－1的Na₂SO₃溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是

　　 A．+6 　　　　　　　　　　 B．+3 　　　　　　　　　 C．+2 　　　　　　　　　　 D．0

13．同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性又强到弱的顺序为HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列叙述不正确的是

　　 A．非金属性X>Y>Z 　　　　　　　　　　　　　 B．X、Y、Z形成阴离子的还原性逐渐增强

　　 C．原子半径X>Y>Z 　　　　　　　　　　　　　　 D．X、Y、Z的气态氢化物稳定性由强到弱

12．有下列离子晶体的空间结构示意图，以M代表阳离子，以N代表阴离子， 阳离子，·阴离子，化学式为MN₃的晶体结构为

　　 A　　　　　　　　 B 　　　　　C　　　　　　　 D