题目列表(包括答案和解析)

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1.通过对基本概念的学习,使学生对氧化还原反应的特征、实质和转换关系有正确认识;能从具体反应中识别出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物;会进行多个氧化还原反应的比较或者从物质化合价来确定氧化剂、还原剂相对强弱。

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10.氧化还原反应:





氧化还原反应:有电子转移的反应。(特征元素化合物有变化)
氧化反应:原子或离子失电子反应。化合介升高
还原反应:原子或离子得电子反应。化合价降低
氧化剂:得电子物质。得电子能力越强氧化性越强
还原剂:失电子物质。失电子能力越强还原性越强





电子转
移表示法

方程式配平
依据原则:氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数

有关计算
关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,列出守恒关系式求解。

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9.硝酸盐和磷酸盐性质与鉴别

盐类
硝酸盐
磷酸盐
颜色状态溶解性
一般为无(白)色晶体一般都
易溶于水
一般为无色晶体
磷酸=氢盐易溶于水,其它磷酸盐只K+、Na+、NH+4盐溶于水
热稳定性
加热时都易分解,分解规律:K+Na+,Mg2+Cu2+,Ag+Au3+


鉴别
硝酸盐与浓H2SO4铜片共热产生红棕色气体4NaNO3+2H2SO4(浓)+Cu2Na2SO4+Cu(NO3)2
+2NO2+2H2O

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8.氨和铵盐的性质与制法

名称与符号
氨(NH3)
铵(NH+4)
颜色与状态
无色刺激性气味气体
白色晶体
化学键类型
共价键
共价键、离子键、配位键
晶体类型
分子晶体
离子晶体
水溶性
易溶于水,溶液为减性
均易溶于水,溶液多酸性
化学性质
①   水合反应:NH3+H2ONH3H2ONH+ 4+OH-
② 同O2反应:4NH3+5O24NO+6H2O
③ 同酸反应:NH3+HNO3NH4NO3
①同碱反应:2NH4Cl+Ca(OH)3CaCl2+2NH3
+2H2O;NH+4+OH-iNH3+H2O
②受热分解 2NH4NO32N2+O2+4H2O
③水解NH+4+H2ONH3·H2O+H+
制法
2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O
N2+3H22NH3
NH3+CO2+H2ONH4HCO3
2NH3+H2SO4(NH4)2SO4
鉴别
与HX冒白烟,湿红石芯试纸变蓝
与碱混合加热有使石蕊试纸变蓝气体
相互关系
NH3NH+4

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7.硝酸与磷酸性质

物质
硝酸
磷酸
颜色状态
纯硝酸为无色易挥发液体,因溶解部分NO2呈黄色
纯磷酸为无色晶体,浓溶液为无色粘稠状液体(83%上)
挥发性
易挥发,有刺激性气体
难挥发性酸,吸湿性强
水溶性
与水互溶,强酸,有酸的通性
与水互溶,中强酸,具有酸的通性
稳定性
不稳定,见光或受热分解
4HNO34NO2+O2+2H2O
很稳定
氧化性
能氧化Au、Pt外所有金属和部分非金属C+4HNO3CO2+2H2O+4NO2;Cu+4HNO3Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
几乎无氧化性,可制HBr、HI及H2S等2NaBr+H3PO4
Na2HPO4+2HBr
Na2S+H3PO4Na2HPO4+H2S
实验室制法
NaNO3+H2SO4NaHSO4+HNO3(HNO3易分解不能加热)
P2O5+3H2O2H3PO4
工业制法(氨氧化法)
4NH3+5O24NO+6H2O
2NO+O22NO2;3NO2+H2O2HNO3+NO
Ca3(PO4)2+3H2SO43CaSO4  +2H3PO4
鉴别
铜与浓硝酸反应产生红棕色NO2气体
3Ag++PO3-4Ag3PO4(黄色)
(先用碱中和)

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6.磷的同素异形体性质

异形体
白磷(黄磷)
红磷(赤磷)
 
异形体
白磷(黄磷)
红磷(赤磷)
组成
P4
P(结构复杂)
键角
60°
-
色态
白色蜡状固体
红棕色固体
键的极性
非极性键
非极性键
水溶性
不溶于水
不溶于水
分子极性
非极性分子
非极性分子
CS2中溶解
溶解
不溶
保存
保存在水中
密封保存
着火点
40℃
240℃
相互转化
白磷 红磷
燃烧
空气中自然
不能自然
构型
正四面体
复杂
鉴别
空气中自然
 

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5.氮和磷的氢化物结构与性质

氢化物的名称
氨气
磷化氢
氢化物分子式
NH3
PH3
电子式
HH
HH
分子构型
三角锥形
三角锥形
键的极性
极性
极性
晶体类型
分子晶体
分子晶体
颜色和状态
无色刺激性气味气体
无色气体
毒性
无毒
剧毒
与O2反应
4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+3O2  2N2+6H2O
2PH3+4O2P2O5+3H2O
(空气中能自燃)
与水反应
NH3+H2ONH3H2O
NH+4+OH-
难反应
与酸反应
NH3+HClNH4Cl
PH3+HClPH4Cl
制法
N2+3H22NH3(工业)
2NH4Cl+Ca(OH)22NH3
+CaCl2+2H2O
P4+6H24PH3

知识结构(二)

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4.氮和磷的氧化物性质与制法

氧化物
一氧化二氮
一氧化氮
三氧化二氮
二氧化氮
五氧化二氮
三氧化三磷
五氧化二磷
分子式
N2O
NO
N2O3
NO2
N2O5
P2O3
P2O5
颜色状态
无色甜味气体
无色气体
蓝色液体
红棕色气体
白色固体
蜡状固体
白色固体
与水作用
溶解但不反应
不溶于水
N2O3+
H2O2HNO3
3NO2+
H2O2HNO3+NO
N2O5+H2O2HNO3
P2O3+3H2O2H3PO3
P2O5+3H2O
2H3PO4
稳定性
不太稳定
易与O2反应用2NO+O22NO2
不稳定
不稳定2NO2N2O4
不稳定
不稳定
P2O3+
O2
P2O5
稳定
制法
NH4NO3
N2O+2H2O
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2
+2NO+4H2O
 
NO2+NO

N2O3
Cu+4HNO3(浓)
Cu(NO3)2
+2NO2+2H2O
2NO2+O3

N2O5+O2
P4+3O2
(充足)

P4O6(P2O3)
P4+5O2(充足)
P4O10(P2O5)

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3.氮无限制族元素的主要性质及递变规律

元素





原子序数
7
15
33
51
83
单质色态
无色气体
白色(淡黄)固体,暗红色固体
灰色固体
银白色金属
银白色或微红色金属
熔点(℃)
-209.86
44.1(白磷)
817(2.8×106Pa)
630.74
1560
化合价
-3,+1,+2,+3,+4,+5
-3,+3,+5
-3,+3,+5
-3,+3,+5
+3,+5
最高价氧化物及对应水化物酸性
N2O5
P2O5
As2O5
Sb2O5
Bi2O5
HNO3
H3PO4
H3AsO4
H3SbO4
H3BiO4

     非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强
同H2化合条件及氢化物稳定性
一定条件直接化合,NH3很稳定
很难直接化合,PH3不稳定
不能直接化合,AsH3受热分解
不能直接化合,SbH3很易分解
不能直接化合,BiH3常温分解
非金属性
 

      非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强

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2.磷及其重要化合物的转化关系:

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