题目列表(包括答案和解析)
1.通过对基本概念的学习,使学生对氧化还原反应的特征、实质和转换关系有正确认识;能从具体反应中识别出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物;会进行多个氧化还原反应的比较或者从物质化合价来确定氧化剂、还原剂相对强弱。
10.氧化还原反应:
基 本 概 念 |
氧化还原反应:有电子转移的反应。(特征元素化合物有变化) 氧化反应:原子或离子失电子反应。化合介升高 还原反应:原子或离子得电子反应。化合价降低 氧化剂:得电子物质。得电子能力越强氧化性越强 还原剂:失电子物质。失电子能力越强还原性越强 |
转 化 关 系 |
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电子转 移表示法 |
|
方程式配平 |
依据原则:氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 |
有关计算 |
关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,列出守恒关系式求解。 |
9.硝酸盐和磷酸盐性质与鉴别
盐类 |
硝酸盐 |
磷酸盐 |
颜色状态溶解性 |
一般为无(白)色晶体一般都 易溶于水 |
一般为无色晶体 磷酸=氢盐易溶于水,其它磷酸盐只K+、Na+、NH+4盐溶于水 |
热稳定性 |
加热时都易分解,分解规律:K+Na+,Mg2+Cu2+,Ag+Au3+ |
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鉴别 |
硝酸盐与浓H2SO4铜片共热产生红棕色气体4NaNO3+2H2SO4(浓)+Cu2Na2SO4+Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O |
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8.氨和铵盐的性质与制法
名称与符号 |
氨(NH3) |
铵(NH+4) |
颜色与状态 |
无色刺激性气味气体 |
白色晶体 |
化学键类型 |
共价键 |
共价键、离子键、配位键 |
晶体类型 |
分子晶体 |
离子晶体 |
水溶性 |
易溶于水,溶液为减性 |
均易溶于水,溶液多酸性 |
化学性质 |
① 水合反应:NH3+H2ONH3H2ONH+
4+OH- ② 同O2反应:4NH3+5O24NO+6H2O ③ 同酸反应:NH3+HNO3NH4NO3 |
①同碱反应:2NH4Cl+Ca(OH)3CaCl2+2NH3 +2H2O;NH+4+OH-iNH3+H2O ②受热分解 2NH4NO32N2+O2+4H2O ③水解NH+4+H2ONH3·H2O+H+ |
制法 |
2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O N2+3H22NH3 |
NH3+CO2+H2ONH4HCO3 2NH3+H2SO4(NH4)2SO4 |
鉴别 |
与HX冒白烟,湿红石芯试纸变蓝 |
与碱混合加热有使石蕊试纸变蓝气体 |
相互关系 |
NH3NH+4 |
7.硝酸与磷酸性质
物质 |
硝酸 |
磷酸 |
颜色状态 |
纯硝酸为无色易挥发液体,因溶解部分NO2呈黄色 |
纯磷酸为无色晶体,浓溶液为无色粘稠状液体(83%上) |
挥发性 |
易挥发,有刺激性气体 |
难挥发性酸,吸湿性强 |
水溶性 |
与水互溶,强酸,有酸的通性 |
与水互溶,中强酸,具有酸的通性 |
稳定性 |
不稳定,见光或受热分解 4HNO34NO2+O2+2H2O |
很稳定 |
氧化性 |
能氧化Au、Pt外所有金属和部分非金属C+4HNO3浓CO2+2H2O+4NO2;Cu+4HNO3浓Cu(NO3)2+2NO2+2H2O |
几乎无氧化性,可制HBr、HI及H2S等2NaBr+H3PO4 Na2HPO4+2HBr Na2S+H3PO4Na2HPO4+H2S |
实验室制法 |
NaNO3+H2SO4浓NaHSO4+HNO3(HNO3易分解不能加热) |
P2O5+3H2O热2H3PO4 |
工业制法(氨氧化法) |
4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O22NO2;3NO2+H2O2HNO3+NO |
Ca3(PO4)2+3H2SO4浓3CaSO4 +2H3PO4 |
鉴别 |
铜与浓硝酸反应产生红棕色NO2气体 |
3Ag++PO3-4Ag3PO4(黄色) (先用碱中和) |
6.磷的同素异形体性质
异形体 |
白磷(黄磷) |
红磷(赤磷) |
|
异形体 |
白磷(黄磷) |
红磷(赤磷) |
组成 |
P4 |
P(结构复杂) |
键角 |
60° |
- |
|
色态 |
白色蜡状固体 |
红棕色固体 |
键的极性 |
非极性键 |
非极性键 |
|
水溶性 |
不溶于水 |
不溶于水 |
分子极性 |
非极性分子 |
非极性分子 |
|
CS2中溶解 |
溶解 |
不溶 |
保存 |
保存在水中 |
密封保存 |
|
着火点 |
40℃ |
240℃ |
相互转化 |
白磷 红磷 |
||
燃烧 |
空气中自然 |
不能自然 |
||||
构型 |
正四面体 |
复杂 |
鉴别 |
空气中自然 |
|
5.氮和磷的氢化物结构与性质
氢化物的名称 |
氨气 |
磷化氢 |
氢化物分子式 |
NH3 |
PH3 |
电子式 |
HH |
HH |
分子构型 |
三角锥形 |
三角锥形 |
键的极性 |
极性 |
极性 |
晶体类型 |
分子晶体 |
分子晶体 |
颜色和状态 |
无色刺激性气味气体 |
无色气体 |
毒性 |
无毒 |
剧毒 |
与O2反应 |
4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NH3+3O2 2N2+6H2O |
2PH3+4O2P2O5+3H2O (空气中能自燃) |
与水反应 |
NH3+H2ONH3H2O NH+4+OH- |
难反应 |
与酸反应 |
NH3+HClNH4Cl |
PH3+HClPH4Cl |
制法 |
N2+3H22NH3(工业) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3 +CaCl2+2H2O |
P4+6H24PH3 |
知识结构(二)
4.氮和磷的氧化物性质与制法
氧化物 |
一氧化二氮 |
一氧化氮 |
三氧化二氮 |
二氧化氮 |
五氧化二氮 |
三氧化三磷 |
五氧化二磷 |
分子式 |
N2O |
NO |
N2O3 |
NO2 |
N2O5 |
P2O3 |
P2O5 |
颜色状态 |
无色甜味气体 |
无色气体 |
蓝色液体 |
红棕色气体 |
白色固体 |
蜡状固体 |
白色固体 |
与水作用 |
溶解但不反应 |
不溶于水 |
N2O3+ H2O2HNO3 |
3NO2+ H2O2HNO3+NO |
N2O5+H2O2HNO3 |
P2O3+3H2O2H3PO3 |
P2O5+3H2O 2H3PO4 |
稳定性 |
不太稳定 |
易与O2反应用2NO+O22NO2 |
不稳定 |
不稳定2NO2N2O4 |
不稳定 |
不稳定 P2O3+ O2 P2O5 |
稳定 |
制法 |
NH4NO3 N2O+2H2O |
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O |
NO2+NO N2O3 |
Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O |
2NO2+O3 N2O5+O2 |
P4+3O2 (充足) P4O6(P2O3) |
P4+5O2(充足) P4O10(P2O5) |
3.氮无限制族元素的主要性质及递变规律
元素 |
氮 |
磷 |
砷 |
锑 |
铋 |
原子序数 |
7 |
15 |
33 |
51 |
83 |
单质色态 |
无色气体 |
白色(淡黄)固体,暗红色固体 |
灰色固体 |
银白色金属 |
银白色或微红色金属 |
熔点(℃) |
-209.86 |
44.1(白磷) |
817(2.8×106Pa) |
630.74 |
1560 |
化合价 |
-3,+1,+2,+3,+4,+5 |
-3,+3,+5 |
-3,+3,+5 |
-3,+3,+5 |
+3,+5 |
最高价氧化物及对应水化物酸性 |
N2O5 |
P2O5 |
As2O5 |
Sb2O5 |
Bi2O5 |
HNO3 |
H3PO4 |
H3AsO4 |
H3SbO4 |
H3BiO4 |
|
非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强 |
|||||
同H2化合条件及氢化物稳定性 |
一定条件直接化合,NH3很稳定 |
很难直接化合,PH3不稳定 |
不能直接化合,AsH3受热分解 |
不能直接化合,SbH3很易分解 |
不能直接化合,BiH3常温分解 |
非金属性 |
非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强 |
2.磷及其重要化合物的转化关系:
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