3、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为　　　　　　　　　　 (　 )

A、加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B、加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C、加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D、加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

2、氯化苄(C₆H₅CH₂Cl)由甲苯和氯反应而合成，反应条件是　　　　　　　　　　　　 (　 )

A、浓硫酸存在下　 B、加热　

C、铁粉催化　 D、光照

1、要提取食盐中的单质碘，你设计的最佳方法是　　　　　　　　　　　 　　　　　(　 )

A、萃取　 B、重结晶　 C、加热　 D、过滤

9.现有一定浓度的双氧水溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液和蒸馏水等试剂，

请设计一个简单的实验来说明：与一定量的双氧水反应的碘化钾溶液

的浓度越大，反应速率就越快。要求：

(1)写出实验步骤

(2)设计实验表格，用来记录实验步骤和实验现象

7.为证明乙醇分子中含有氧原子，现采用一套装置进行试验，试根据以

下装置示意图、试剂及实验现象，回答有关问题。

Ⅰ.装置中所装的试剂是：

①A瓶装无水乙醇，内放无水　　盐X

②B干燥管里装生石灰

③C和D中都装浓硫酸

④E瓶中装入试剂Y

Ⅱ.实验操作及现象是：

用水浴加热A瓶，将D中浓硫酸缓缓滴入E中与试剂Y作用；发现C中导管有大量气泡放出；A瓶内X逐渐变色，在B管口挥发的气体可点燃。

请回答下列各问:

⑴E瓶里所装的试剂Y是以下的________；

A.饱和食盐水　B.MnO₂和NaCl的混合物　C.浓盐酸

⑵D中浓硫酸所起的作用是_________　　　　　　______，C瓶中浓硫酸所起的作用是__　____________　　　　　；

⑶A瓶中发生反应的化学方程式是______________________________，反应类型是_____________；所生成的___________(写名称)在B出口处点燃；

⑷无水盐X宜选用__________,它能起指示作用的原因是____________；

⑸此实验能验证乙醇分子中含有氧院子的理由是_________________；

⑹如果将装置中的C瓶去掉，实验目的是否能达到___________，因为___________________________________________________________；

6.实验室可用碳酸钠合成亚硫酸氖晶体。

有关装置如下图所示。将17gNa₂CO₃溶

于80mL水中，分装在C、D两个锥形瓶

中，再将25g铜屑放入圆底烧瓶中，将

60mL浓H₂SO₄和10mL水的混合液装在

分液漏斗中，小心加热使SO₂逐渐发生。

将SO₂通入Na₂CO₃溶液中至饱和，在合

并C、D两瓶所得的溶液中，慢慢加入17gNa₂CO₃蒸发浓缩，冷却后得

到亚硫酸钠晶体，回答下列问题：

(1)配制60mL浓H₂SO₄和10mL水的混合液的操作是_______________；

(2)装置B中H₂SO₄的作用是___________________________________；

(3)Na₂CO₃溶液分装在两个锥形瓶中的原因是______________,所发生反应的化学方程式为_____________________________________；

(4)控制SO₂产生速度快慢的方法是____________________________；

(5)通入气体结束后，再加入Na₂CO₃的目的是___________________。

2

5.如图，用氢气还原氧化铜

的微型快速实验装置。实

验前先将铜丝1的下端弯

曲成一个小圆环，并用铁

锤击成一个带小孔的小匙，

将铜丝2的一端弯曲成螺丝状。

试回答下列问题：

　(1)在试管Ⅰ中先加入的试剂是　　　　　 ；

(2)操作铜丝2的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)实验现象是：Ⅰ　　　　　　　　　 　　　Ⅱ　　　　　　　　　　

(4)这样处理铜丝2的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)某同学把图甲改成乙，容器内加入某种液体X，稍加热，铜丝操作的方法同铜丝2。若发现铜丝由黑变红，则液体X可能是　　　　 。

4.为了将混有硫酸钠和碳酸氢铵杂质的氯化钠提纯，并得到氯化钠溶液，

有人设计了如下实验：

请回答：

　 (1)在操作①完成的过程中，盛放药品的仪器名称是　　　　　　 ；

　 　　　　　　　　　　　　　　　1

(2)操作②中能否选用其它试剂？试简述你的理由。

　 (3)操作③的目的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　，

　　　 如何判断已达到此目的？　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)你认为此实验设计是否严密？请说明理由或提出改进方案。

3.将50mL0.50mol·L^-1盐酸与50mL0.55mol·L^-1氢氧化钠溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可以计算出中和热。试回答下列问题：

　(1)从装置上看，尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　 ；

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　　　　 ；

(3)大烧杯上如不盖上硬纸板，求得的中和热　　　 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；

(4)若实验中改用60mL0.50mol·L^-1盐酸和50mL0.55mol·L^-1氢氧化钠溶液进行，与上述实验相比，所放出的热量　　　 (填“相等”或“不相等”)；若用浓度和体积都相同的氨水代替氢氧化钠溶液进行实验，测得的中和热数值　　　 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。