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    题目列表(包括答案和解析)

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    5.跟碱反应

    　2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑

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    4.跟酸的反应

    　Mg+2H+Mg2++H2↑

    　2Al+6H+3Al3++3H2↑(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)

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    3.跟水反应

    　Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑(冷水慢，沸水快)

    　2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑(一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应)

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    2.跟某些氧化物

    　2Mg+CO22MgO+C

    　2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (铝热反应)

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    1.跟O2及其它非金属反应

    　常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力.

    　2Mg+O22MgO

    　4Al+3O22Al2O3

    　3Mg+N2Mg3N2

    　Mg+Br2MgBr2

    　2Al+3SAl2S3

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    2.镁和铝的性质

    　物理性质

    　共性：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属.

    　不同点：Al的上述性质都比镁略高.

    　化学性质

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    1.几为常见晶体的辨析

    晶体类型
    		 离子晶体
    		 原子晶体
    		 分子晶体
    		 金属晶体
    实　 例
    		 NaCl晶体
    		 金刚石
    		 干冰
    		 镁、铝
    构成晶体微粒
    		 阴、阳离子
    		 原子
    		 分子
    		 金属离子和自由电子
    相互作用
    		 离子键
    		 共价键
    		 分子间作用力
    		 金属离子与自由电子间较强作用较大
    性
    　质
    		 硬度
    		 较大
    		 很大
    		 很小
    		 较大
    熔、沸点
    		 较高
    		 很高
    		 很低
    		 多数较高
    导电性
    		 熔化时或水溶解能导电
    		 　
    		 非导体
    		 良导体

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    4.关于水的硬度及其计算.--是高考考查的较高层次的思维能力.(§2.4)

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    3.掌握Al2O3、Al(OH)3两性的应用；掌握铝热剂和铝热反应.掌握Al(OH)3有关反应的定量关系，提高计算能力.(§2.3)

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    2.掌握镁、铝及其重要化合物的性质，相互转化规律.(§2.2)

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