19.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在 标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是(　　 )

　(A)锌　　 　　　　　 (B)铁　　 　　　 (C)铝　　 　　　 (D)镁

　知识点：平均“摩尔电子质量”

　能力点：学会化繁为简，找捷径.

18.A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe

　Al、Mg五种金属中的一种，已知：①A、C均能与稀H₂SO₄反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体；④C、E在冷浓硝酸中发生钝化.由此可判 断A、B、C、D、E依次为(　　 )

　A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg　　　　　　 　　　　　　 B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe

　C.Mg、Cu、Al、Ag、Fe　　　　　　　　　　　　 D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe

　知识点：常见12种金属的性质

　能力点：识忆和综合能力

17.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2(同温、同压下)，则加入的铝粉的质量为(　　 )

　A.3.6g　　　　 　　　 B.2.7g　　　　 　　　 C.5.4g　　　　 D.1.8g

　知识点：铝分别与盐酸和氢氧化钠作用的性质。

　能力点：培养学生综合计算能力。

16.据报道：高温超导材料中，铊(Tl)是组成成分之一.

　下列关于铊的性质判断，一定错误的是(　　 )

　A.铊是银白色质软的金属　　　　　　　　　 B.Tl(OH)₃是两性氢氧化物

　C.Tl与Cl₂化合能生成TlCl₃ D.Tl的密度大于Al

　知识点：新型材料铊的有关性质及元素周期律的知识.

　能力点：类推能力

15.向某溶液中投入铝片后有大量H₂放出，则溶液中不可能大量存在的离子是(　　 )

　A.Cl^-　　　　　　　　　　　　　 　　　　 B.H⁺

　C.OH^- D.HCO^-₃

　知识点：Al的化学性质及离子共存条件

　能力点：综合能力

14.有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是(　　 )

　A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)₃

　B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H₂

　C.铝是还原剂，H₂O和NaOH都是氧化剂

　D.H₂O是氧化剂，Al被氧化

　知识点：Al与NaOH溶液反应的实质

　能力点：追溯求源的能力

13.已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl+MgMgCl₂+2Rb(g) ，对于此反应，能够进行正确解释的是(　　 )

　A.Rb比Mg金属性强

　B.铷的沸点比镁的低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动

　C.MgCl₂对热的稳定性比RbCl弱

　D.高温下，Mg²⁺离子得电子的能力比Rb⁺离子弱

　知识点：金属的还原性以及化学平衡方程。

　能力点：比较迁移能力。

12.下列叙述中，一定是金属元素的是(　　 )

　A.原子的最外层只有一个电子的元素

　B.易失去电子的物质

　C.原子的最外层有两个电子的主族元素

　D.单质具有金属光泽的元素

　知识点：金属元素的有关性质

　能力点：综合能力

11.关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是(　　 )

　A.在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族高

　B.浓度都是0.01 mol/L时，KOH溶液的pH比Ba(OH)₂的小

　C.氧化钠的熔点比氧化镁高

　D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解

　知识点：对各主族元素性质的熟练掌握程度。

　能力点：学会归纳比较的能力。

10.右图是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得 沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是(　　 )

　(A)A是盐酸，B是NaOH，且［B］＝2［A］

　(B)原混合液中，［Al³⁺］∶［Mg²⁺］∶［Cl^-］＝1∶1∶5

　(C)A是NaOH，B是盐酸，且［NaOH］∶［HCl］＝2∶1

　(D)从6到9，相应离子反应式H⁺+OH^-H₂O

　知识点：Mg²⁺和Al³⁺与碱NaOH反应的差异

　能力点：判断识图能力