题目列表(包括答案和解析)
4、甲、乙两瓶新制的氯水浓度均为0.1 mol/L ,如往甲瓶中加入适量的Na2CO3晶体,片刻后,甲、乙两瓶中HClO的物质的量浓度的关系是:
A、甲>乙 B、乙>甲 C、甲=乙 D、无法确定
3、下列说法正确的是:
A、漂白粉的有效成分是氯酸钙 B、氯化氢在空气中呈白雾
C、碘化钾水溶液能使淀粉变蓝 D、氟气通入氯化钠水溶液中可制取氯气
2、用自来水养金鱼时,通常先将自来水晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是:
A、利用紫外线杀死水中的细菌 B、提高水温,有利于金鱼生长
C、增加水中氧气的含量 D、促使水中的次氯酸分解
1、自来水可以用氯气消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液,不会产生明显的药品变质问题的是:
A、AgNO3 B、FeCl3 C、Na2SO3 D、AlCl3
2、氯气与水反应实际上是可逆反应,因此氯水的成分较复杂。在考虑有关氯水参与的化学反应时要注意两点:
(1)氯水成分较复杂性造成氯水性质的多样性,要能正确判断所加物质与氯水中哪些成分发生了反应(如下表):氯水的成分和性质
成分 |
表现的性质 |
反应实例 |
Cl2 |
(1)强氧化性 (2)氯水呈黄绿色 (3)加成反应 |
Cl2+Mg=MgCl2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+H2SO3=H2SO4+2HCl Cl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl |
H+ |
强酸性 |
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O |
HClO |
(1)弱酸性 (2)强氧化性 |
HClO+OH-=ClO-+H2O 漂白、杀菌、消毒 |
Cl- |
沉淀反应 |
Cl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HNO3+HClO |
(2)平衡移动的应用:
向氯水中加入的物质 |
浓度变化 |
平衡移动的方向 |
应用 |
可溶性氯化物 |
C(Cl-)增大 |
左移 |
a、用饱和食盐水除Cl2中的HCl b、用排饱和食盐水法收集Cl2 |
盐酸 |
C(H+)和C(Cl-)增大 |
左移 |
次氯酸与浓盐酸反应制Cl2 |
NaOH |
C(H+)减小 |
右移 |
用NaOH溶液吸收多余Cl2 |
Ca(OH)2 |
C(H+)减小 |
右移 |
制漂白粉 |
CaCO3 |
C(H+)减小 |
右移 |
制高浓度HClO溶液 |
光照 |
C(HClO)减小 |
右移 |
氯水避光保存或现用现配 |
典型例题分析:
例1:写出下列物质与新制氯水反应的现象和化学方程式。①紫色石蕊试液 ②FeCl2溶液③AgNO3溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤SO2通入氯水中 ⑥镁粉
。
例2:某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为:
A、21∶5 B、11∶3 C、3∶1 D、4∶1
例3:1998年,我国长江流域和松化江流域都有发生了百年不遇的特大洪水。灾区人民的饮用水,必须用漂白粉等消毒药品消毒后才能饮用,以防止传染病发生,但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。请写出失效过程中发生反应的化学方程式。
。
例4:已知:①A、B、C、D四种物质均含元素X,有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C。④化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质。
(1)元素X是 ,Z是 ;
(2)写出③中反应的化学方程式 ;
(3)写出④中反应的化学方程式 。
例5:由于用氯气对饮用水消毒,会使水中的有机物发生氯代,生成有机含氯化合物,于人体有害,世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法,建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。ClO2极易爆炸,生产和使用时应尽量用稀有气体稀释,避免光照、震动或加热。
(1)在ClO2分子中,所有原子是否都有满足最外层8电子的结构? (填“是”或“否”)
(2)欧州一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2,同时有Cl2生成,且Cl2体积为ClO2的一半。表示这一反应的化学方程式是 。
(3)我国广泛采用将经干燥空气稀释所氯气,通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2,表示这一反应的化学方程式是 ,和欧州的方法相比,我国这一方法的主要优点是 。
(4)在酸性溶液中,用草酸钠(Na2C2O4)还原NaClO3也可制得ClO2,表示这一反应的离子方程式是 ,此法的优点是 。
课堂练习:
1、应掌握以下问题:
(1)氯气的四个性质,即氯气与金属(氯气与变价金属反应,均使金属达到高价态)、非金属、还原性化合物、水或碱溶液反应。
(2)氯气的两种制法即氧化剂法(如实验室制法)、电解法(如工业制法)。
(3)盐酸的三种性质即酸性、氧化性、还原性。
(4)氯化氢的两种制法即燃烧法(如工业制法)、复分解法(如实验室制法)。
23.已知硬度的表示方法为:将水中Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其质 量折算成CaO的质量.通常把1L水中含有10mg CaO称为1度.18℃时,MgCO3的溶解度为0.0 11g,求该温度下,MgCO3饱和溶液的硬度相当于多少度?
知识点:有关硬度的计算.
能力点:理解信息和计算能力.
22.含有0.002mol NaCl的中性溶液100ml使之通过磺化煤酸型阳离子交换剂,令Na+完全转 化为H+,然后再用100ml,蒸馏水洗涤交换剂,所得混合液假设为200ml,求混合液的PH值 (PH=-lg[H+])
知识点:离子交换法
能力点:分解发散的能力
21.怎样软化含Mg(HCO3)2的硬水,写出有关反应式
知识点:硬水的软化方法.
能力点:综合能力
20.“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮料水,因缺少某些成分而不利 于少年儿童身体健康,你认为在制备上述商品饮料水时,至少还需要添加微量的化学物质( )
A.钙和镁的碳酸氢盐 B.小苏打
C.含碘酸盐的食盐 D.漂白粉等消毒剂
知识点:钙、镁等元素在生理上的作用。
能力点:理论联系实际的能力。
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