题目列表(包括答案和解析)

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4.氯的含氧酸及其钠盐的性质

化合价
酸分子式
酸的强度
热稳定性
氧化性
盐的化学式
热稳定性
氧化性
+1
+3
+5
+7
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
   |
 增  |
 强  |
   
   |
 增  |
 强  |
   
   |
 减  |
 弱  |
   
NaClO
NaClO2
NaClO3
NaClO4
   |
 增  |
 强  |
   
   |
 减  |
 弱  |
   
热稳定性
酸<盐
氧化性
酸>盐

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3.卤化物的性质和制法

项   目
化学性质
 
制备方法
跟金属反应
(氧化性)
Fe+CuCl2Cu+FeCl2
2FeCl3+Cu2Fe Cl2+CuCl2
金属与卤
素反应
2Al+3Cl22AlCl3
2Fe+3Cl22FeCl3
跟非金属反应(置换反应)
2NaBr+Cl22NaCl+Br2
2KI+Br22KBr+I2
金属与氢卤酸反应
2Al+6HCl 2AlCl3+3H2
Fe+2HClFeCl2+H2
跟碱反应
(复分解反应)
MgCl2+2NaOH2NaCl+
Mg(OH)2
CuBr2 +2NaOHCu(OH)2
+2NaBr
金属氧化物与氢卤酸反应
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
CuO+2HClCuCl2+H2O
跟酸反应(复分解反应)
CaF2+H2SO4(浓)
CaSO4+2HF↑
2NaCl+H2SO4(浓)
Na2SO4+2HCl↑
盐与氢卤酸反应
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2
AgNO3+HClAgCl↓+HNO3
跟盐反应(复分解反应)
NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3
CaCl2+2NaFCaF2↓+2NaCl
盐与卤素反应
MgSO4+BaCl2MgCl2+BaSO4
AgNO3+KBrAgBr↓+KNO3
分解反应
2AgBr2Ag+Br2
2AgI2Ag+I2
碱与氢卤酸反应
NaOH+HClNaCl+H2O
Mg(OH)2+2HBrMgBr2+2H2O

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2.卤化氢的结构、性质、制法和用途

元素名称和符号
HF(氟化氢、氢氟酸)
HCl(氯化氢、氢氯酸)
HBr(溴化氢、氢溴 酸)
HI(碘化氢、氢碘酸)
 
结构
 
结构与晶体
直线型分子、分子晶体
直线型分子、分子晶体
直线型分子、分子晶体
直线型分子、分子晶体
键的极性
-------极性递减-----→
分子的极性
-------极性递减-----→
键能
-------递   减-----→
物理性质
稳定性
最稳定
稳定
不太稳定
不太稳定
熔点、沸点
-83.0℃,
19.5℃
-114.6℃,
-84.1℃
-88.5℃
-67℃
-50.9℃
-35.0℃
水溶液酸性
弱酸
强酸
强酸
强酸
 
化学性质
 
与金属反应
盐+H2
盐+H2
盐+H2
盐+H2
与碱性氧化物反应
盐+H2O
盐+H2O
盐+H2O
盐+H2O
与碱反应
盐+H2O
盐+H2O
盐+H2O
盐+H2O
与AgNO3反应
不反应
Ag++Cl-AgCl↓(白色)
Ag++Br-AgBr↓(淡黄)
Ag++I-AgI↓(黄色)
与Ca2+反应
Ca2++2HF
CaF2↓+2H+
不反应
不反应
不反应
X-的还原性
很弱
很弱
较强
较强
制法
CaF2+H2SO4(浓)
CaSO4+2HF↑H2+ F22HF
2NaCl+H2SO4(浓)
Na2SO4+2HCl↑H2+Cl22HCl
NaBr+H3PO4(浓)
NaH2PO4+HBr↑
H2+Br22HBr
NaI+H3PO4(浓) NaH2PO4+HI↑H2+I2HI(难)
 
用途
 
制氢氟酸、工艺业
制盐酸、H2、氯化物
制氢溴酸、溴化物
制氢 碘酸、碘化物
 
特性
 
银盐
溶于水
不溶于水
不溶于水
不溶于水
钙盐
不溶于水
溶于水
溶于水
溶于水
检验
Ca2++2F-CaF2↓(白)
Ag++Cl- AgCl↓(白)
Ag++Br- AgBr↓(淡黄)
Ag++I- AgI↓(黄)

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1.卤族元素原子结构、单质性质、制法和用途:

元素名称和符号
氟(F)
氯(Cl)
溴(Br)
碘(I)
 
原子
结构
 
原子序数
9
17
35
53
结构示意图




电子式
·
·
·
·
主要化合价
-1
-1,+1,+3,+5,+7
-1,+1,+3,+5
-1,+1,+3,+5
相同点
最外层电子数相同,都是7个电子
不同点
原子核外电子层数不同,依次增大
原子半径
--------递增--------→
阴离子半径
--------递增--------→
非金属活动性
--------递减--------→
原子氧化能力
--------递减--------→
阴离子还原能力
--------递增--------→
 
 

理性

颜色和状态
浅黄绿色气体
黄绿色气体
红棕色液体易挥发
紫黑色固体易升华
密度
1.69克/升
3.214克/升
3.119克/厘米3
4. 93克/厘米3
熔点(℃)
--------递增--------→
沸点(℃)
--------递增--------→
水中溶解性
分解水
--------递减--------→
有机溶剂
分解溶剂
-------溶解性增大-----→
 
化学反应`
与金属反应
nX2+2M2MXn  与大多数金属反应  反应快慢F2>Cl2>Br2>I2
与H2反应
X2+H22HX  反应剧烈程度  F2>Cl2>Br2>I2
与磷反应
2P+3X22PX3(X2不足量)  2P+5X22PX5(X2足量)
 现象:白色烟雾
与H2O反应
2H2O+2F24HF+O2
(使水迅速分解)
Cl2+H2O
HCl+HClO
(反应较慢)
Br2+2H2OHBr
+HBrO
(反应很慢)
I2+H2O
HI+HIO
(反应不明显)
与NaOH反应
2F2+4NaOH4NaF+O2+
2H2O
X2+2NaOHNaX+NaXO+H2O
(X=Cl,Br,I)
置换反应
分解水
X2+2Y-2X-+Y2  (Y=Br,I)置换能力(Cl2>Br2>I2)
制法
2KHF2F2↑+H2↑+2KF
 
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(工业)
MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O(实验室)
2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2
2NaBr+MnO2+3H2SO4Br2↑+2NaHSO4+MnSO4+2H2O
2KI+Cl22KCl+I2
2NaI+H2SO4+MnO2
MnSO4+2NaHSO4+I2+2H2O
特性与检验:
F2:能跟氙、氡等惰性气体反应生成XeF2,KrF2,通入水中产生O2
Cl2:本身呈黄绿色,氯水常用于杀菌消毒,与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀
Br2:与皮肤接触产生疼痛而难治愈,与AgNO3反应生成淡黄色AgBr沉淀
I2:使淀粉溶液变蓝,与AgNO3溶液反应生成黄色AgI沉淀
用途:
提炼铀
制盐酸、塑料农药、漂白粉
染料工业、制AgBr制溴化物
碘酒、AgI、碘仿 制碘化物

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7.掌握有一种反应物过量的化学方程式的计算。

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6.掌握卤化氢的性质、用途、制法,掌握溴化银和碘化银的性质和用途。

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5.会用化合价变化和电子转移的观点理解氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念,并能判断氧化还原反应。

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4.掌握鉴别氯、溴、碘和卤化物的技能。

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3.掌握次氯酸的重要性质。

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2.掌握漂白粉、氯化钠的生产和用途。

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同步练习册答案