题目列表(包括答案和解析)
4.氯的含氧酸及其钠盐的性质
化合价 |
酸分子式 |
酸的强度 |
热稳定性 |
氧化性 |
盐的化学式 |
热稳定性 |
氧化性 |
+1 +3 +5 +7 |
HClO HClO2 HClO3 HClO4 |
| 增 | 强 | ↓ |
| 增 | 强 | ↓ |
| 减 | 弱 | ↓ |
NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4 |
| 增 | 强 | ↓ |
| 减 | 弱 | ↓ |
热稳定性 |
酸<盐 |
||||||
氧化性 |
酸>盐 |
3.卤化物的性质和制法
项 目 |
化学性质 |
|
制备方法 |
跟金属反应 (氧化性) |
Fe+CuCl2Cu+FeCl2 2FeCl3+Cu2Fe Cl2+CuCl2 |
金属与卤 素反应 |
2Al+3Cl22AlCl3 2Fe+3Cl22FeCl3 |
跟非金属反应(置换反应) |
2NaBr+Cl22NaCl+Br2 2KI+Br22KBr+I2 |
金属与氢卤酸反应 |
2Al+6HCl
2AlCl3+3H2↑ Fe+2HClFeCl2+H2↑ |
跟碱反应 (复分解反应) |
MgCl2+2NaOH2NaCl+ Mg(OH)2↓ CuBr2 +2NaOHCu(OH)2↓ +2NaBr |
金属氧化物与氢卤酸反应 |
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O CuO+2HClCuCl2+H2O |
跟酸反应(复分解反应) |
CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF↑ 2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑ |
盐与氢卤酸反应 |
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+HClAgCl↓+HNO3 |
跟盐反应(复分解反应) |
NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3 CaCl2+2NaFCaF2↓+2NaCl |
盐与卤素反应 |
MgSO4+BaCl2MgCl2+BaSO4↓ AgNO3+KBrAgBr↓+KNO3 |
分解反应 |
2AgBr2Ag+Br2 2AgI2Ag+I2 |
碱与氢卤酸反应 |
NaOH+HClNaCl+H2O Mg(OH)2+2HBrMgBr2+2H2O |
2.卤化氢的结构、性质、制法和用途
元素名称和符号 |
HF(氟化氢、氢氟酸) |
HCl(氯化氢、氢氯酸) |
HBr(溴化氢、氢溴 酸) |
HI(碘化氢、氢碘酸) |
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结构 |
结构与晶体 |
直线型分子、分子晶体 |
直线型分子、分子晶体 |
直线型分子、分子晶体 |
直线型分子、分子晶体 |
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键的极性 |
-------极性递减-----→ |
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分子的极性 |
-------极性递减-----→ |
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键能 |
-------递 减-----→ |
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物理性质 |
稳定性 |
最稳定 |
稳定 |
不太稳定 |
不太稳定 |
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熔点、沸点 |
-83.0℃, 19.5℃ |
-114.6℃, -84.1℃ |
-88.5℃ -67℃ |
-50.9℃ -35.0℃ |
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水溶液酸性 |
弱酸 |
强酸 |
强酸 |
强酸 |
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化学性质 |
与金属反应 |
盐+H2 |
盐+H2 |
盐+H2 |
盐+H2 |
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与碱性氧化物反应 |
盐+H2O |
盐+H2O |
盐+H2O |
盐+H2O |
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与碱反应 |
盐+H2O |
盐+H2O |
盐+H2O |
盐+H2O |
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与AgNO3反应 |
不反应 |
Ag++Cl-AgCl↓(白色) |
Ag++Br-AgBr↓(淡黄) |
Ag++I-AgI↓(黄色) |
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与Ca2+反应 |
Ca2++2HF CaF2↓+2H+ |
不反应 |
不反应 |
不反应 |
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X-的还原性 |
很弱 |
很弱 |
较强 |
较强 |
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制法 |
CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF↑H2+ F22HF |
2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑H2+Cl22HCl |
NaBr+H3PO4(浓) NaH2PO4+HBr↑ H2+Br22HBr |
NaI+H3PO4(浓) NaH2PO4+HI↑H2+I2HI(难) |
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用途 |
制氢氟酸、工艺业 |
制盐酸、H2、氯化物 |
制氢溴酸、溴化物 |
制氢 碘酸、碘化物 |
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特性 |
银盐 |
溶于水 |
不溶于水 |
不溶于水 |
不溶于水 |
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钙盐 |
不溶于水 |
溶于水 |
溶于水 |
溶于水 |
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检验 |
Ca2++2F-CaF2↓(白) |
Ag++Cl-
AgCl↓(白) |
Ag++Br-
AgBr↓(淡黄) |
Ag++I- AgI↓(黄) |
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1.卤族元素原子结构、单质性质、制法和用途:
元素名称和符号 |
氟(F) |
氯(Cl) |
溴(Br) |
碘(I) |
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原子 结构 |
原子序数 |
9 |
17 |
35 |
53 |
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结构示意图 |
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电子式 |
·∶ |
·∶ |
·∶ |
·∶ |
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主要化合价 |
-1 |
-1,+1,+3,+5,+7 |
-1,+1,+3,+5 |
-1,+1,+3,+5 |
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相同点 |
最外层电子数相同,都是7个电子 |
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不同点 |
原子核外电子层数不同,依次增大 |
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原子半径 |
--------递增--------→ |
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阴离子半径 |
--------递增--------→ |
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非金属活动性 |
--------递减--------→ |
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原子氧化能力 |
--------递减--------→ |
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阴离子还原能力 |
--------递增--------→ |
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物 理性 质 |
颜色和状态 |
浅黄绿色气体 |
黄绿色气体 |
红棕色液体易挥发 |
紫黑色固体易升华 |
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密度 |
1.69克/升 |
3.214克/升 |
3.119克/厘米3 |
4. 93克/厘米3 |
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熔点(℃) |
--------递增--------→ |
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沸点(℃) |
--------递增--------→ |
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水中溶解性 |
分解水 |
--------递减--------→ |
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有机溶剂 |
分解溶剂 |
-------溶解性增大-----→ |
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化学反应` |
与金属反应 |
nX2+2M2MXn 与大多数金属反应 反应快慢F2>Cl2>Br2>I2 |
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与H2反应 |
X2+H22HX 反应剧烈程度 F2>Cl2>Br2>I2 |
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与磷反应 |
2P+3X22PX3(X2不足量) 2P+5X22PX5(X2足量) 现象:白色烟雾 |
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与H2O反应 |
2H2O+2F24HF+O2 (使水迅速分解) |
Cl2+H2O HCl+HClO (反应较慢) |
Br2+2H2OHBr +HBrO (反应很慢) |
I2+H2O HI+HIO (反应不明显) |
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与NaOH反应 |
2F2+4NaOH4NaF+O2+ 2H2O |
X2+2NaOHNaX+NaXO+H2O (X=Cl,Br,I) |
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置换反应 |
分解水 |
X2+2Y-2X-+Y2 (Y=Br,I)置换能力(Cl2>Br2>I2) |
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制法 |
2KHF2F2↑+H2↑+2KF |
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(工业) MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O(实验室) |
2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2 2NaBr+MnO2+3H2SO4Br2↑+2NaHSO4+MnSO4+2H2O |
2KI+Cl22KCl+I2 2NaI+H2SO4+MnO2 MnSO4+2NaHSO4+I2+2H2O |
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特性与检验: |
F2:能跟氙、氡等惰性气体反应生成XeF2,KrF2,通入水中产生O2 |
Cl2:本身呈黄绿色,氯水常用于杀菌消毒,与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀 |
Br2:与皮肤接触产生疼痛而难治愈,与AgNO3反应生成淡黄色AgBr沉淀 |
I2:使淀粉溶液变蓝,与AgNO3溶液反应生成黄色AgI沉淀 |
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用途: |
提炼铀 |
制盐酸、塑料农药、漂白粉 |
染料工业、制AgBr制溴化物 |
碘酒、AgI、碘仿 制碘化物 |
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7.掌握有一种反应物过量的化学方程式的计算。
6.掌握卤化氢的性质、用途、制法,掌握溴化银和碘化银的性质和用途。
5.会用化合价变化和电子转移的观点理解氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念,并能判断氧化还原反应。
4.掌握鉴别氯、溴、碘和卤化物的技能。
3.掌握次氯酸的重要性质。
2.掌握漂白粉、氯化钠的生产和用途。
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