1、(1996)下列说法正确的是(N₀表示阿伏加德罗常数的值) .

A 标准状况下,以任意比混和的甲烷和丙烷混和物22.4升,所含分子数为N₀

B 标准状况下,1升辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8N₀/22.4

C 常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1摩H₂,发生转移的电子数为2N₀

D 常温常压下,1摩氦气含有的核外电子数为4N₀

26、(10分)已知可逆反应CO+H₂O(g)CO₂+H₂，达到平衡时，K＝，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。

(1)830K时，若起始时：c(CO)＝2 mol/ L，c(H₂O)＝3 mol/ L，平衡时CO的转化率为

60%，水蒸气的转化率为____________ ；K值为____________。

(2)830K时，若只将c(H₂O)的起始浓度改为6 　mol/ L，则水蒸气的转化率为___________。

(3)若830K时，起始浓度c(CO)＝a mol/ L，c(H₂O)＝b mol/ L，H₂的平衡浓度

c(H₂)＝c mol/ L，

①a、b、c之间的关系式是__________________________；

②当a＝b时，a＝_______c.。

北京市东城区2004-2005学年度第一学期期末教学目标检测

25、NaHCO₃和 KHCO₃的混合物6.2g与100mL 盐酸恰好完全反应，得到标准状况下CO₂的体积为1.568L。

求(1)混合物中NaHCO₃的质量是多少？

(2)盐酸的物质的量的浓度是多少？

24、(16分)2004年是俄国化学家马尔柯夫尼柯夫(V.V.Markovnikov，1838－1904)逝世100 周年。马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世，该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时，氢总是加到含氢较多的双键碳原子上。

已知：CH₃CH₂CN 　　　　　　CH₃CH₂COOH

以下是某有机物F的合成路线，请填写下列空白。

－CH＝CH₂　　　　　 C　　　　　 D

(1)写出下列物质的结构简式A___________________，C___________。

(2)反应①的反应类型是____________，反应②的反应类型是____ _________。

(3)写出 ③的化学方程式_____________________________________________。

(4)写出与D互为同分异构体、结构中含有苯环且苯环上含有一个甲基(苯环上的取代基处于对位)的酯类的结构简式：

23、(10分)烃A₁、A₂互为同分异构体，它们各加1molH₂都可得到烃B。A₁、A₂各加1molHCl都得到C₁。而B在光照下与氯反应，只得到两种一氯代烃C₁和C₂。B中碳的质量分数为83.7%。

则 A₁、A₂、B和C₁、C₂的结构简式分别是

A₁_________________，A₂_________________，

B__________________，C₁___________________，C₂________________。

22、(12分)某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：

H₂B=H⁺+HB^-　　　　　　　　 HB^- H⁺+B^2-

回答下列问题：

(1)Na₂B溶液显___________(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。

理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)

(2)在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_________。

A.c(B^2-)+c(HB^-)+c(H₂B)=0.1mol·L^-1

B. .c　　　 (Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(HB ^-)

C.c　 (Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HB ^-)+2c(B^2-)

　　　 D.c(Na⁺)=2c(B^2-)+2c(HB^-)

(3)已知0.1 　mol/L　 NaHB溶液的pH=2，则0.1 　mol/ LH₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是　　　　　　 0.11　 mol/L(填“＜”，“＞”，或“＝”)，理由是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)0.1 mol/L NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________________________。

21、(8分)在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_________________________；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，，有关反应的离子方程式是_____________________________________________。从以上事实可知，ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由弱到强的顺序是_____________________________。

20、(11分)下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：

　　　　　　 I　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　　

(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式____________________________________________________。(2)I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO 气体__________(填“能”或“不能”),简述理由___________________________________________________________。

(3)若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则：检查气密性的操作是_____________________________________________________________________________；在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象_________________________________________________________________________________________________。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体(事先已将注射器内原有的空气推出)，关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是____________________________。

(4)上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是______________________。

19、(5分)现用已知物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL的NaOH溶液的物质的量的浓度，请填写下列空白：

(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是__________________________. (2)下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

滴定前　　　　　　　　　　　　　 滴定后

c(NaOH)＝ _________________________。　　　　　　　

(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量的浓度会偏_____。

18、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO₃)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：

KI+3H₂O KIO₃+3H₂↑。下列有关说法正确的是　　　　 　　　(BD)

A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B．电解时，阳极反应是：I^――6e^－+3H₂O＝IO₃^－+6H⁺

C．溶液调节至强酸性，对生产有利

D．电解前后溶液的pH几乎不变

第Ⅱ卷(78分)