20.将amol H₂S和1mol O₂置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内气体的压强不变(101KPa)，在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为d₁和d₂。若a的取值不同，则H₂S的氧化产物可能有如下三种情况：

(1)全部是SO₂，此时a的取值范围是　　　　　　　 。

(2)全部是S，此时a的取值范围是　　　　　　　 ，并且d₁　　　　 d₂(填“小于”、“大于”或“等于”)。

(3)部分是SO₂，部分是S，此时a的取值范围是　　　　　　　 。反应所生成SO₂的物质的量为　　　　　 mol。容器内气体的物质的量之和为　　　　　　 mol(以含a的代数式表示)。

考查目的：H₂S气体的燃烧问题是一个考试热点，完成本题要对H₂S燃烧原理、条件非常熟练。考查学生的综合解题能力。

19.有一瓶亚硫酸钠溶液已部分氧化变质：2Na₂SO₃+O₂2Na₂SO₄，某学生 设计了下列实验，确定Na₂SO₃的纯度：

①称取ag样品。称量时所用主要仪器的名称是　　　　　　　　　　　

②样品的溶解。溶解过程中使用玻璃棒搅拌的目的　　　　　　　　 　　

③在溶液中加入过量的BaCl₂溶液且用盐酸酸化。

(1)为什么要用盐酸酸化?

(2)BaCl₂为什么要过量?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(3)怎样检验BaCl₂溶液是否过量?　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)为什么要洗涤沉淀?

(5)怎样洗涤沉淀?

(6)怎样判断沉淀是否洗净?　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

(7)烘干沉淀并计算。烘干后称量沉淀质量为bg，列出计算Na₂SO₃纯度的计算式。

考查目的：这是一道综合实验题，要回答完整本题必须对这个实验有一条清晰的实验方案， 考查实验能力。

18.某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：(A)氯化钠　 (B)硫化钠　 (C)亚硫酸钠　 (D)硫 代硫酸钠　 (E)硫酸钠　 (F)碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同 时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。根 据上述实验现象回答下列问题。

(1)不能使品红试液褪色，说明该气体中不含　　　　　　　 (填分子式) 。

(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母)。

第一种情况是　　　　　　　 ，第二种情况是　　　　　　　　 ，第三种情况是　　　

　　　　　　 ，第四种情况是　　　　　　　 　　。(可不填满，也可补充)

考查目的：有关硫的化合物的知识和思维能力。

17.将0.8g某种铁的硫化物在O₂流里灼烧，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得的SO₂通过氧化剂使之全部转化为三氧化硫，并与水化合完全转化为硫酸。这些硫酸恰好与40ml0.5 mol/L NaOH溶液中和，则某种铁的硫化物中含硫的质量分数　　　 　　　　。

考查目的：这是一道多步反应的计算题，只要从多步反应中找出需要的关系式，便能解答。 训练学生的归纳、分析能力。

16.氯酸钾和亚硫酸氢钠间氧化还原反应生成Cl^-和S⁺⁶的速度，如下图所示，又已知这个反应的速度随着溶液中氢离子浓度增大而加快。

(1)为什么反应开始时反应速度加快?

(2)为什么后期反应速度下降?

考查目的：本题涉及的知识是氧化还原反应，仔细分析反应式，是能回答问题的，考查分析问题能力。

15.摄影工艺中的废定影液的PH值小于7，其中含有银的复杂化合物，为了回收银，进行如下操作：向盛有定影液的烧杯中，加入少量稀NaOH溶液，再加入硫化钠溶液，生成黑色沉淀。过滤，将固体移入坩埚中加碳酸钠和硼砂(催化剂)混合加热，放出二氧化碳和氧气。将残留的固体用水洗涤，即得到固体银，而洗涤液中主要含有硫化钠，试回答下列问题：(1)开始时为何要向废液中加入少量氢氧化钠溶液?(2)过程中的黑色沉淀物质是什么?(3)写出加热时坩埚内发生的反应的化学方程式。

考查目的：这是一道信息题，用学习过的化学知识解释实际问题，培养学生解决实际问题的 能力。

14.亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚 硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水。

①要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂有　　　　 ，看到的现象　　　　　 ，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂有　　　　　　 、　　　　　　　 看到的现象　　　　　　　　　 ，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　

考查目的：这道题要用到的知识有+4价硫的氧化还原性，氧化还原反应发生的条件及现象， 离子方程式的书写等，是一道综合题，考查学生的综合思维能力。

13.接触法制硫酸排放的尾气中含有少量的SO₂，为防止污染大气，排放前应进行尾气处理，使其得到综合利用。

(1)某硫酸厂每天排放5000m³(标况)尾气，其中SO₂的体积分数为0.2%，若用NaOH溶液、石灰及氧气等物质处理，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO₄·2H₂O )?

(2)如果将一定体积的尾气通入200mL2 mol·L^-1的NaOH溶液中，使其完全反应，经测定所得溶液含33.4g溶质，试分析溶液的成分，并通过计算确定各成分的物质的量。

考查目的：SO₂的处理与回收，培养学生的环保意识。

12.固体A、B都由两种相同的元素组成。在A、B中两种元素的原子个数比分别为1∶1和1∶2。将A和B在高温时燃烧，产物都是C(固体)和D(气体)。由D最终可制得E(酸)，E和另一种酸 组成的混酸常用于制取有机炸药。E的稀溶液和A反应时，生成G(气体)和F(溶液)，G通入D的 水溶液，有浅黄色沉淀生成。在F中滴入溴水后，加入氢氧化钾溶液，有红褐色沉淀生成， 该沉淀加热时又能转变为C。根据上述事实回答：

(1)A的化学式是　　　　　　 ，B的化学式是　　　　　　　 。

(2)写出下列反应的化学方程式。

①B煅烧生成C和D　 ②G通入D溶液中　 ③在F中滴入溴水　 ④A和E的反应

考查目的：硫的化合物的一些性质以及学生综合推理能力。

11.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　　 )

A.CO^2-₃、HCO^-₃、OH^-、Na⁺ B.K⁺、Cl^-、S^2-、

C.H⁺、Br^-、Na⁺、 D.Ba²⁺、Cu²⁺、NO^-₃、

考查目的：离子能否共存就是看这些离子在溶液中能否发生反应(复分解反应、氧化还原反应)，本题对学生分析能力进行考查。