题目列表(包括答案和解析)
19、(13分)某学生利用氯酸钾催化分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量。
实验步骤如下:
①把适量的氯酸钾粉未和少量的二氧化锰粉未混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为ag,
②
③
④
⑤收集到一定量气体后,使导管出口高于液面(如图),再停止加热
⑥测量收集到气体的体积 ⑦准确称量试管和残留物的质量为bg
⑧把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,保持桌面干净整洁。
⑨测量实验室温度 ⑩处理实验数据,求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题:
(1)补充实验步骤②③④,使之完整。
(2)步骤⑤中必须这样操作的原因是为了 。
(3)以下是测量收集到气体体积必须包括的三个步骤:①调整量筒内外液面高度使之相同;②使试管和量筒内的气体都冷却至室温;③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是 。
(4)如果实验中得到的氧气的体积是cL(25℃、1.01×105Pa),水蒸气忽略不计,氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c,不必化简):M(O2)= 。
18、在常温下10mLPH=10的KOH溶液中,加入PH=4的一元酸HA到PH刚好等于7(假设反应前后体积的微小变化不计),则对反应后溶液的叙述正确的是
A、c(A-)=c(K+) B、c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)
C、V总≥20mL D、V总≤20mL
请将选择题答案填在下表中
第II卷 (非选择题 共78分)
17、在相同的温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是
A、中和时所需要NaOH的量 B、电离度
C、H+的物质的量 D、CH3COOH的物质的量
16、在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是
A、反应的化学方程式为:2M N
B、t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C、t3时,正反应速率大于逆反应速率
D、t1时,N的浓度是M浓度的2倍
15、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
A、a为正极,b为负极,NaClO和NaCl
B、b为正极,a为负极,NaClO和NaCl
C、a为阳极,b为阴极,HClO和NaCl
D、a为阴极,b为阳极,HClO和NaCl
14、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A、Na+、Cu2+、Cl-、HS- B、H3O+、Fe2+、Cl-、NO3-
C、OH-、SO42-、HCO3-、AlO2- D、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
13、1999年1月俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素,该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是
A、该元素位于第七周期 B、该元素为金属元素,性质与82Pb相似
C、该元素位于第ⅢA族 D、该同位素原子的中子数与核外电子数之差为70
12、某有机物分子中含有n个-CH2-,m个-CH-,a个-CH3,其余都为羟基(一个碳上不能同时连有二个羟基),则羟基的个数为
A、m+2-a B、m+n-a C、m+a-n D、无法确定
11、今有如下3个热化学方程式,下列叙述正确的是
H2(g)+1/2O2 (g)=H2O(g) △H=aKJ/mol
H2(g)+1/2O2 (g)=H2O(l) △H=bKJ/mol
2H2(g)+ O2 (g)=2H2O(l) △H=cKJ/mol
A、a、b、c均为正值 B、a>b= c /2
C、H2的燃烧热为|a|KJ/mol
D、已知 H2O(l)= H2O(g),△H=44KJ/mol 则a= c /2-44
10、关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述正确的是
A、它们的分散质微粒都能透过半透膜
B、加热蒸干,灼烧后,它们都有氧化铁生成
C、将棕黄色的饱和FeCl3溶液滴入沸水中,边滴边加热,可生成红褐色的Fe(OH) 3胶体。
D、除去Fe(OH) 3胶体中溶有的少量FeCl3,可用加入AgNO3溶液后再过滤的方法。
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