25、下框中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物(生成C时的其他产物或其他反应中生成的水已略去)，其 A、F为酸，D、E为盐。C、G为气体。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　光

　　　　　　　　　　　　　　　 冷水

　　　　　　　　　　　　　　　 热KOH

　　　　　　　　　　　　　　　　 溶液

(1)物质D是_______，F是_________。

(2)写出C与热KOH溶液质应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

(3)n molC无论按途径(Ⅰ)，还是按途径(Ⅱ)最终生成的G的物质的量均为_______mol。其本质原因是__________。

24、用图示装置制取PCl₃，在反应管D中放入足量的白磷，将氯气不间断地通入，氯气与白磷就会发生反应，产生火焰，PCl₃和PCl₅物理常数如下表.

(1)为迅速得到的持续的氯气，若B中装的是MnO₂，则A中应加________，对B还须_______。

(2)PCl₃遇水会强烈水解，所以D、C、E仪器以及其中所装物质不可含水分。为此C中应装入_______，作用是___________；生成的PCl₃在E中收集，为使PCl₃冷凝，应在G中加入_________；在E的支管处所连接的仪器的名称是_________，其中所装无水CaCl₂的作用是_______________，H处导管需较长且较粗的原因是__________。

(3)装置末端导出的气体应用__________溶液进行处理，目的是____________。若要省去最后的溶液处理装置而不会影响整个实验，必须将K中无水CaCl₂换成_________。

23、多硫酸是H₂SO₄的缩合酸，焦硫酸是两个硫酸分子缩合后的产物。已知H₂SO₄的结构

式为HO-S→0　　 ，　 则焦硫酸的结构式为　　　　　　　　　 ，若有n个H₂SO₄分子

　　　　　　　　　 缩合，其缩合产物的结构式为　　　 ，其中硫氧键的数目有　　　　 个。对应的酸根的化学式为　　　　　　　　 。

22、把一瓶不饱和的NaOH溶液为四等份，在保持温度不变的情况下，向四份溶液中分别加入NaOH、Na₂O₂、Na₂O、Na这四种固体，都使溶液恰好达到饱和，则加入的物质质量最大的是　　　　　 ，这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21、将amol Na₂O₂和b mol NaHCO₃混合置于密闭容器中，加热至300℃使其充分反应，回答下列问题：

(1)当充分反应后密闭容器内气体只有O₂时，a和b的关系是　 　　　　　　。

(2)当充分反应密闭容器内固体只有Na₂CO₃时，a和b的关系是　　　　　　 。

(3)当充分反应后密闭容器内固体为Na₂CO₃和NaOH混合物时，a和b的关系是　　　　　 。

20、下列萃取与分液结合进行的操作(以煤油为萃取剂从碘水中萃取碘)中，错误的是

A．饱和碘水和煤油加入分液漏斗中后，塞上口部的塞子，用手压住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来，用力振荡。

B．静置，待分液漏斗中溶液分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)

C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯壁慢慢流出

D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体

19、在标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中充分反应后，将此气体冷却与1L1 mol/L的NaOH溶液充分反应，最后此溶液

A．一定显酸性　　　　　 B．一定显碱性

C．可能显酸性，可能显碱性，可能显中性　　 D．以上答案均不正确

18、某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl₃溶液，下列途径中最合理的是

A．Cl₂FeCl₃FeCl₃溶液

B．Cl₂HCl盐酸FeCl₂溶液FeCl₃溶液

C．Cl₂HCl盐酸FeCl₂溶液FeCl₃溶液

D．Cl₂、H₂HCl盐酸　

　 废铁Fe₂O­₃ →FeCl₃溶液

17、下列试剂的保存方法错误的是(　　 )

A．用棕色瓶保存氯水　　　 B．用玻璃瓶保存氢氟酸

C．用玻璃瓶保存烧碱　　　 D．液溴用水封密闭保存

16、已知98%的硫酸物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸物质的量浓度(mol/L)是

A、等于9.2　　　　　 B、大于9.2　　　　　 C、小于9.2　　　　　 D、无法确定