6.含有Cr₂O^2-₇的工业酸性废水会对环境造成铬污染，排放前要进行如下处理： ①先将Cr₂O^2-₇还原成Cr³⁺；②加入适量的固体NaOH，以铁为电极电解， 同时持续地向溶液中鼓入空气，以使溶液的pH值不断升高，即令溶液由酸性转为碱性，Cr³⁺则以氢氧化物沉淀被除去.

　引起溶液的pH值不断升高的原因是 (　　 )

　(A)作为阳极的铁不断溶解

　(B)因电解过程消耗水而使溶液的体积不断减小

　(C)电解时H⁺在阴极被还原

　(D)Cr₂O^2-₇转化为Cr³⁺时消耗了H⁺

5.在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，与此有关的以下说法中不正确的是(　　 )

　(A)A与B的摩尔质量之比为a:b

　(B)相同状况下，同体积的A与B的质量之比为a:b

　(C)质量相同的A与B的分子数之比为b:a

(D)同温同压下，A与B的密度之比为b:a

4.已知羧酸、碳酸、酚的酸性由强至弱，并知以下含溴化合物中的溴原子在适当的条件下都能被羟基取代。所得产物跟NaHCO₃溶液发生反应的是(　　 )

3.以下各选项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是(　　 )

　(A)单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力

　(B)NaCl晶体中与一个Cl^-紧邻的Na⁺数和CsCl晶体中与一个Cl^-紧邻的Cs⁺数

　(C)晶体硅中Si-Si键的键能和金刚石中C-C键的键能

　(D)氨分子中N-H键的键角和甲烷分子中C-H键的键角

2.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。在用CH₃CH＝CH₂合成CH₂＝C(CH ₃)COOCH₃的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有(　　 )

　(A)CO和CH₃OH　　　　　　　　　　　　 (B)CO₂和H₂O

　(C)H₂和CO₂ (D)CH₃OH和H₂

1.我国科学家首次合成了一种新核素镅(₉₅Am)-235，以下有关这种新核素与铀( ₉₂U)-235的比较中叙述正确的是(　　 )

　(A)具有相同的核电荷数　　　　　 　　 (B)原子核内具有相同的中子数

　(C)原子核外的电子总数相同　　　　　 (D)具有相同的质量数

36.在常温常压下，把a mol的NH₃和O₂的混合气充入密闭容器中，在催化剂存在下加热 ，使其充分反应，然后恢复到原来的温度和压强.

　(1)写出容器内NH₃被氧化和形成HNO₃的化学方程式.

　(2)若原混合气中O₂的体积分数为x，最后在容器中生成的HNO₃为ymol.

　请填写下表.

(3)在坐标图上画出y＝f(x)的关系曲线.

35.水在自然净化中，要把有机污染物自发地氧化转变为简单的无机物质。1L水中含的有机物转化为无机物所需的氧气的量称为生化需氧量(BOD)，其单位用(g·L^-1)表示。

　某地区一条污水河，测定其中含0.001%的有机物(该有机物的化学式以C₆H₁₀O₅表示)，已知20℃时常压下，氧气在水中的溶解度为0.009 2g·L^-1，鱼类在含氧量小于 0.004 g·L^-1?的水中不能生存。

(1)计算这条河中的BOD。

　(2)判断此条河中的鱼能否生存。

34.已知与-CHO相连的碳原子所结合的氢原子称为α-H，α-H有一定的活泼性，可发

　生下列反应：当甲醛足量，另一醛中的α-H 可继续发生上述反应，直至α-H消耗完.又知无α-H的醛可发生下列氧化-还原反应：- CHO+-CHO

　-COO-+-CH₂OH，若把两种没有α-H的醛混合，发生氧化-还原反应时，还原性强的醛使对方还原为醇，而自身被氧化为羧酸.甲醛在醛类中还原性最强.

　请用中学教材中学过的醛制备季戊四醇：写出化学反应方程式：(有机物写结构简式) 　　　　　　　　 .

33.科学家把药物连接到高分子载体上，要制成缓释长效药剂，阿斯匹林是常用解热镇痛药物，其结构简式如A，把它连接在某聚合物上，形成缓释长效阿斯匹林，其中一种的结构简式为B：

　(1)缓释长效阿斯匹林中含有酯基的数目是　　　　　　　 ；

　(2)服药后，在人体内发生反应释放出阿斯匹林的化学方程式是　　　　　　 .