32．按要求写出下列离子方程式：

(1)将NH₄Cl加入到重水中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)由FeCl₃制Fe(OH)₃胶体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

31．两种钠盐分别溶于水后，溶液的pH均大于7，露置于空气中相当一段时间后(不考虑水分挥发)，溶液的pH都近似为7。若向这两种溶液中分别加入盐酸，均能产生具有漂白性的物质。则该两种溶液呈碱性的有关离子方程式是　　　　　　　　　 　　，　　　　　　　　　　　　　　 　。

将上述等物质的量浓度的两种溶液等体积混合，其溶液的pH也为7，则发生反应的离子方程式为　　　　　 　　　　　。

30．有A、B、C、D、E五种溶液，其中的阳离子分别是Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺，阴离子分别为Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-(都不重复)，现进行如下实验：

(1)C溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加；

(2)A、E溶液都呈碱性，测得0.1mol/L的A溶液pH小于0.1mol/L的E溶液；

(3)在B溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继而沉淀消失；

(4)在D溶液中加入硝酸钡溶液，无明显现象。

据此推断各溶液的成分：A为____________；B为____________；C为____________；D为____________；E为____________；

29．HgF₂有强烈水解性，即使在2 mol/LHF中水解度也高达80%，生成HgO和HF, HgCl₂溶于水，只发生极弱的水解作用，25℃0.0078 mol/L HgCL₂的水解度为1.4%；HgBr₂水解作用更弱，0.009mol/L HgBr₂的水解度为0.08%，HgF₂的水解性明显强于HgCl₂和HgBr₂的水解性，原因是______________________________________。

28．某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na⁺)=1.5×10^-3mol/L，c(SO₄^2-)=2.5×10^-4mol/L，c(Cl^-)=1.6×10^-5 mol/L，c(NO₃^-)=1.4×10^-5 mol/L，c(Ca²⁺)=1.5×10^-5 mol/L，则该废水的pH为__________。

27．有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。

26．在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水B．纯水 C．少量K₂CO₃

D．少量H₂SO₄ E．少量NaOH固体　　 F．少量Al₂(SO₄)₃固体

(1)能使c(OH^-)减小、c(NH₄⁺)增大的是_______

(2)能使c(OH^-)增大、c(NH₄⁺)减小的是_______

(3)能使c(OH^-)和c(NH₄⁺)都增大的是_________

(4)能使c(OH^-)和c(NH₄⁺)都减小的是_________

25．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na₂CO₃、 ②NaHCO₃、③H₂CO₃、④(NH₄)₂CO₃、⑤NH₄HCO₃按[CO₃^2-]由小到大排列的顺序是

(A)⑤＜④＜③＜②＜①　　(B)③＜⑤＜②＜④＜①

(C)③＜②＜⑤＜④＜①　　(D)③＜⑤＜④＜②＜①

24．碳酸钠溶液中存在着Na₂CO₃+H₂O　　　 NaHCO₃+NaOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是

(A)Na₂CO₃ (B)NaHCO₃和NaOH　　 (C)NaOH　 (D)Na₂CO₃和NaOH

23．下列叙述中错误的是

(A)配制FeCl₃溶液，为了抑制水解，常加入盐酸　 (B)盐类都能水解

(C)盐类的水解反应，通常是吸热反应

(D)盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的H⁺或OH^-生成弱电解质的反应