21．某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：

(1)称取样品ag，该实验使用的仪器名称为________．

(2)将样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有_______________，滤渣中含有________________．该溶解、过滤实验中使用的仪器有　　　　　　　　　 ________　　　　 　　_。

(3)滤液中加入过量NaOH溶液，过滤．写出该实验有关的离子方程式______________________________________________________。

(4)上述滤液通入足量的CO₂，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止, 冷却后称重，质量为bg．有关化学方程式：计算该样品中铝的质量分数为_________________________________________________．

(5)　 (A)若实验3中，NaOH量不足，则测定结果偏______(高、低、不影响)

(B)若实验4中沉淀没有洗涤，则结果偏______(高、低、不影响)

20．当向下列各组溶液中分别通入CO₂后，可能产生白色沉淀的是①澄清石灰水　　 ②MgCl₂和BaCl₂混合溶液　 ③NaAlO₂溶液　　 ④CaCl₂和氨水的混合溶液　 ⑤Ca(HCO₃)₂溶液

A．①③④　　　　 B．②③④　 　　C．①③　 　 D．②④⑤

19．固体物质A与稀硫酸反应生成溶液C，C与氢氧化钠溶液反应生成沉淀B，B加热又转变为A，则A可能是A．BaO　　 B．CuO　　 C．Fe₂O₃ 　D．Na₂O

18．某无色溶液可能由Na₂CO₃、MgCl₂、NaHCO₃、BaCl₂中的一种或几种混合而成．该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；加入稀H₂SO₄也出现白色沉淀，并放出气体．据此分析，下述组合判断正确的①肯定有BaCl₂ ②肯定有MgCl₂ ③肯定有NaHCO₃ ④肯定有NaHCO₃或Na₂CO₃⑤肯定没有MgCl₂

A．①②③　　　　 B．①③　　　 C．②④　　　　 D．①③⑤

17．下列操作中，始终不能观察到白色沉淀的是　　　　　　　　　　　　

A．将少量氨水滴入氯化铝溶液中　　　　　 B．将少量氢氧化钠滴入氯化铝溶液中

C．将少量氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中　 D．将少量偏铝酸钠溶液滴入氢氧化钠溶液中

16．现有20mLMgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中[Mg²⁺]=0.2mol/L、[Cl^-]=1.3mol/L.要使Mg²⁺转化成Mg(OH)₂并使Mg²⁺、Al³⁺分离开来，至少需要4mol/L NaOH溶液

A．140mL　　　　　 B．120mL　　　 C．100mL　　 D．80mL

15．既能跟明矾溶液反应，又能跟适量NH₄HSO₄溶液反应生成白色沉淀的是

A． FeCl₃溶液　　　 B．NaHCO₃溶液　　 C．KAlO₂溶液　　 D．Ba(OH)₂溶液

14．一瓶失去标签的盐溶液，若向其中分别加入少量烧碱溶液，纯碱溶液和硫化钠溶液，结果都生成沉淀，而且沉淀是同种物质，则该盐是

A、Al₂(SO₄)₃ B、AgNO₃ C、MgCl₂ D、CuSO₄

13．在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大

A．AlCl₃ B．HCl　　　 C．CO₂　　　　 D．NaHSO₄

12．只用一种试剂就可以鉴别NaCl、Na₂S、NaAlO₂、NaHCO₃四种无色溶液、此试剂可能是

A、AlCl₃溶液　　　 B、BaCl₂溶液　　 C、盐酸　　 D、NaOH溶液