24．(1)A：Al(OH)₃　　 Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

(2)B：MgCO₃　　　 MgCO₃+2H⁺===Mg²⁺+CO₂↑+H₂O

(3)C：NaAlO₂　 　2AlO₂^-+CO₂+3H₂O==2Al(OH)₃↓+3CO₃^2-

(4)D：AlCl₃　　　 Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O==4Al(OH)₃↓

(5)E：Na₂CO₃　　 3CO₃^2-+2Al³⁺+3H₂O==2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

23．Al³⁺，AlO₂^-，Al³⁺，AlO₂^-，Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O==4Al(OH)₃↓

22．(1)NaAlO₂，0.3mol;NaOH,1.2mol

(2)Al₂(SO₄)₃,0.3mol

(3)乙，0．83L，甲，62．4 g

21、(1)天平　　

　 (2)Al³⁺　 Mg²⁺　 Cl^-,Cu Si　 .烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗

　 (3)Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓　 Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

　 (4)9b/17a

　 (5)高，高

27．准确称取6g铝土矿样品(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)

放入盛有100mL某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过

滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质

量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如右图所示。请填

空回答：(1)H₂SO₄溶液的物质的量浓度为_________.

(2)若a=2.3mL，用于沉淀Fe³⁺消耗NaOH溶液的体积是________mL。铝土矿各组成成分的质量分数：

Al₂O₃%________，Fe₂O₃%________，SiO₂%_________.

(3)a值的范围应是__________，在这个范围内，a值越大，______

26．下图分别表示向I中的溶液逐渐加入(或通入)Ⅱ中的试剂的物质的量(横坐标)与产生沉淀的量(纵坐标)之间的关系。

Ⅰ溶液：A饱和和石灰水B 氯化铝溶液C 偏铝酸钠溶液D 酸化的氯化铝、氯化镁溶液E 氢氧化钠溶液

Ⅱ溶液：a氢氧化钠溶液　 b稀盐酸 c氨水 d二氧化碳 e氯化铝溶液

试将图号对应的溶液标号填入下表(注意：答案不能重复)

25、按下列流程，分离SiO₂、Al₂O₃、CuO混合物粉末，在A-I括号内填以适当的内容(必要的操作或试剂名称及所需试剂是否过量)．

24．有阳离子Al³⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺和阴离子CO₃^2-、AlO₂^-、Cl^-、OH^-相互形成化合物A、B、C、D、E。试根据其主要性质填写下列分子式。并按要求写出有关离子方程式。

(1)A可由明矾和氨水反应而制得。A________，离子方程式______________。

(2)B微溶于水，可溶于稀H₂　 SO₄，而生成无色澄清溶液，且放出气体。

B___________，离子方程式___________________。

(3)C的水溶液的PH值大于7，通入过量CO₂气体可产生沉淀。

C____________，离子方程式___________________。

(4)D的水溶液的PH值小于7，与C溶液混和只产生一种沉淀。

D____________，离子方程式___________________。

(5)E的水溶液的PH值大于7，与D溶液混和产生白色沉淀和气体。

E____________，离子方程式___________________。

23．在水溶液中铝元素可以__________或__________两种离子存在，若以__________离子存在水pH值必小于7，若以___________离子存在于水溶液中，pH值必大于7，将分别含有上述离子的两种溶液混和时，析出白色沉淀物，发生反应的离子方程式是__________。

22．把一支表面被氧化成10.2g氧化铝的铝条A，放入1L1.5mol/L热氢氧化钠溶液中，过一段时间后取出铝条，溶液质量增加了12.6g，此时的溶液称为甲溶液，体积仍为1L。再把另一支表面也被氧化的一定量的铝条B，放入1L 0.9mol/L硫酸溶液中，过一会儿取出，其质量减小了25.8g,溶液的质量增加了25.2g，此时的溶液称为乙溶液，体积仍为1L。回答下列问题： (1)甲溶液的溶质是__________　　　 ______(写化学式)，其物质的量是_____________。

(2)乙溶液的溶质是___________　　　 ____(写化学式)，其物质的量是____　 ______。

(3)将甲、乙两溶液反应，若使滴加的量最少，而产生的沉淀最多，应将___溶液___L滴加到____溶液(用“甲”或“乙”填写)，产生的沉淀最多是_____g。