14．在一定条件下将X和Y两种气体按不同比例放入密闭容器中反应达到平衡后，测得X和Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n(X)/ n(Y)的关系如右图所示，则X和Y的反应方程式可表示为

A、3X+Y　　 Z B、2X+Y　　 Z C、X+3Y　　 Z D、3X+Y　 2Z

13.已知反应3A(g)+B(g)　　　 　　C(s)+4D(g)；△H<0，下图中a、b表示在一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是　 A、增大B的浓度　　　　　　 B、升温　　　　　　　　　　　　　　

C、加压使容器容积缩小　　 D、加入催化剂

12.设C+CO₂ 2CO(正反应吸热)，反应速度为v 1；N2+3H22NH3(正反应放热)，反应速度为v 2。当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为\

(A)都增大　 (B)都减小　 (C)v 1增大v 2减小 (D)v 1减小v 2增大

11.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是

(A)2SO₂+O₂2SO₃ 　　　(B)CO+H₂O(g) 　CO₂+H₂

(C)CO₂+H₂OH₂CO₃　　　 (D)H⁺+OH^-H₂O

10.把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是 (A)20mL 3mol/LX的溶液　　 (B)20mL 2mol/L的溶液

(C)10ml 4mol/LX的溶液　　 (D)10mL 2mol/L的溶液

9.对于可逆反应A(气)+2B(气) 2C(气)(正反应放热)的平衡体系，下列说法错误的是

(A)使用催化剂，v正、v逆都改变，变化的倍数相同

(B)降低温度，v正、v逆都减小，v正减小的倍数大于v逆减小的倍数

(C)增大压强，正、逆反应的速率都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

(D)升高温度，v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数

8.在其它条件不变时，设某物质在10℃时反应速率为3 mol／(L·s)，每升高10℃，反应速率是原来的3倍，那么50℃时的反应速率是

(A)9 mol／(L·s)　 (B)27 mol／(L·s)　 (C)81 mol／(L·s)　　 (D)243 mol／(L·s)

7.在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是

(A)10mL　 0.1mol／L Na₂S₂O₃+10mL　 0.1mol／L H₂SO₄

(B) 5mL　 0.1mol／L Na₂S₂O₃+5mL　 0.1mol／L H₂SO₄

(C) 5mL　 0.1mol／L Na₂S₂O₃+5mL　 0.05mol／L H₂SO₄

(D) 10mL　 0.05mol／L Na₂S₂O₃+10mL　 0.05mol／L H₂SO₄

6.在N₂+3H₂2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H₂表示的平均反应速率为0.75 mol／L·s，则所经历的时间是

(A)0.44s　　 (B)1s　　 (C)1.33s　　 (D)1.2s

5.用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可 (a)再加入30毫升3摩/升盐酸　 (b)改用30毫升6摩/升盐酸　 (c)改用3克粉末状大理石　 (d)适当升高温度

( A )(a)(b)(d)　 ( B )(b)(c)(d)　　 ( C )(a)(c)(d)　　 ( D )(a)(b)(c)