25．(9分)恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：

　　　　　　 2A (气) + B (气)　　　　 2C (气)

(1)若开始时放入2 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为________mol。

(2) 若开始时放入4 mol A和2 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为________mol。

(3)若开始时放入2 mol A、x mol B和2 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和2a mol，则x=________mol，y=________mol。

平衡时，A的物质的量________mol。

(甲)大于2　　　　　 (乙)等于2

(丙)小于2　　　　　 (丁)可能大于、等于或小于2

作出此判断的理由是________。

(4) 若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分

数是________。

24．(9分)在容积为10L的密闭容器中，通入40molN₂和120molH₂，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时N₂的浓度为2 mol•L^–1。试求：

(1)　 用H₂浓度表示的2s内的平均速率。

(2)　 N₂的转化率。

(3)　 平衡时NH₃的体积分数。

23．(17分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素的一种同位素原子核内不含中子，其单质为气体；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C ²⁺与B元素的离子具有相同的电子层结构；D与E原子具有相同的电子层数，其次外层电子数均为8；在同周期主族元素中原子半径E最大，D最小。回答下列问题：

(1)五种元素的元素符号分别是：A________、B________、C_______、D________、E________。

(2)A、B两种元素均可与短周期元素F构成非极性分子，分子式分别是_______和________ 。

(3)画出C ²⁺与D原子的结构示意图：C ²⁺_______、D原子________。

(4)用电子式表示C、D形成化合物的过程____________。

(5)B和E可形成两种离子化合物，电子式分别是_______和________ ，其中之一可与A 和B形成的化合物反应得到游离态B，写出该反应的化学方程式__________。

(6)由这五种元素中的几种相结合可生成的最强的碱的名称为__________，最强的含氧酸的化学式为__________。

22．(8分)将0.2 mol•L^–1HCN溶液和0.1 mol•L^–1的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性，完成下列关系式：

(1)c(OH^-) ________ c(H⁺ )；(填：＜、 ＞、 ＝)

(2)c(Na⁺ ) ________ c(CN^-)；(填：＜、 ＞、 ＝)　　　　　　

(3)c(HCN) ________ c(CN^-)；(填：＜、 ＞、 ＝)　　　

(4)c(HCN)+c(CN^-)＝__________mol•L^–1。

21．(7分)NO是空气污染物之一。近年来发现许多生物体组织存在少量NO，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点。请回答下列问题：

(1)NO在大气层中可发生反应 NO + O₃ → NO₂ + O ; 　NO₂ + O → NO + O_2­从反应过程和最终结果看，NO是一种__________。

A. 氧化剂　　 B. 还原剂　　 C. 还原产物　　 D. 氧化产物　　 E. 催化剂

(2)若使NO转化为无毒气体，可选用NH₃消除NO对环境造成的污染。写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和总数__________。

(3)在含Cu⁺ 的酶的活化中心中，NO可转化为NO，写出Cu⁺ 与NO在酸性水溶液中反应的离子方程式_________。

20．已知a、b、c、d、e是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按d、e、b、c、a的顺序依次减小，b和e同主族。下列说法不正确的是(　　 )

A．a、b、e一定在不同周期　 　　　B．c的最高价氧化物的水化物可能显强碱性

C．a、d可能在同一主族　　　　　　 D．c和d的单质可能化合形成离子化合物

第II卷　　　 客观题(共50分)

19．反应：N₂ +3H₂　　　　 2NH₃ 达到平衡时，下列说法中正确的是(　　 )

A．H₂与N₂不再化合　　　　　　　

B．N₂、H₂、NH₃分子数之比为1∶3∶2

C．容器内总压不随时间变化　

　 D．平衡体系中NH₃的质量等于N₂和H₂质量之和

18．在相同条件下有三个反应：

①　　　 2A ^-+ B₂ ===　 2B^- + A₂　

②　　 2C ^- + A₂ ===　 2A ^- + C₂

③　　 2B^- + D₂ ===　 2D ^- + B₂

　　 由此得出，下列判断不正确的是(　 )

A．氧化性：A₂ > B₂ > C₂ >D₂ 　

B．还原性：C ^-> A ^-> B ^-> D ^-

C．2A ^-+ D₂ ===　 2D ^- + A₂ 该反应能进行

D．2C^- + B₂ ===　 2B^- + C₂该反应能进行

17．若溶液中由水电离产生的c(OH^-)=1×10 ^–14mol•L^–1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　 )

A.K⁺　　 Na⁺　　 Cl^-　　 NO 　　　B. NH　 K⁺　　 NO 　Cl^-　　 　　　

C. Fe³⁺　　 K⁺　　 Cl^-　　 SO 　　　D. K⁺　　 Na⁺　　 NO 　ClO^-　　 　　　

16．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和PH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是(　　 )

A．　 反应开始后乙烧杯中的反应速率始终比甲烧杯中的反应速率小　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B． 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

C． 甲烧杯中的酸过量

D．两烧杯中参加反应的锌等量