题目列表(包括答案和解析)

 0  36208  36216  36222  36226  36232  36234  36238  36244  36246  36252  36258  36262  36264  36268  36274  36276  36282  36286  36288  36292  36294  36298  36300  36302  36303  36304  36306  36307  36308  36310  36312  36316  36318  36322  36324  36328  36334  36336  36342  36346  36348  36352  36358  36364  36366  36372  36376  36378  36384  36388  36394  36402  447348 

21(14分)、A、B、C、D均为短周期元素,A、B可形成两种液态化合物,其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2:A、B、D可组成离子晶体,该晶体的化学式为B4A3D2,其水溶液呈弱酸性:B与D可形成一种极易溶于水的气体X,B与C可能形成极易溶于水的气体Y,已知X分子与B2A分子中的电子数相等,Y分子中的电子数与最简式为BA的电子相等,请回答:

(1)写出四种元素的符号:A________ B________ C________ D________

(2)写出下列反应的化学方程式:

:________________________________

:________________________________

(3)B4A3D2的化学式为___________,其水溶液显酸性的离子方程式为_________________________________。

(4)已知液态X与B2A相似,也可发生微弱的电离,电离出含有相同电子数的微粒,则X的电离方程式为__________________________。

22(11分)、1994年度诺贝尔化学奖授予为研究O3作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图:

呈V型,键角为116.5°。三个原子以一个O原子为中心,与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键;中间O原子提供两个电子,旁边两个O原子各提供一个电子,构成一个特殊的化学键---三个O原子均等地享有这个四个电子。请回答:

(1)臭氧与氧气的关系是           

(2)下列分子与臭氧分子结构最相似的是          (  )

 A、H2O      B、CO2     C、SO2      D、BeCl2

(3)分子中某原子有一对没有跟其它原子共用的价电子叫孤对电子,那么臭氧分子中有     对孤对电子。

(4)臭氧分子是否为极性分子      (是或否)

(5)O­3与O2间的转化是否为氧化还原反应?(若否,请回答A小题;若是,请回答B小题)

A、    O3具有强氧化性,它能氧化PbS为PbSO4而O2不能,试配平

PbS+  O3 --    PbSO+    O2

  B、O3在催化剂作用下生成1molO2转移电子数为    mol

23(9分)、(1)常温下,高锰酸钾跟浓盐酸反应,可生成氯气,同时MnO4被还原成Mn2+。写出这一氧化还原反应的离子方程式                  

  (2)将H2S跟浓HNO3溶液反应,当HNO3过量时,H2S的氧化产物是H2SO4, HNO3的还原产物是NO,生成物中还有水,写出这一反应的化学方程式                

  如反应中有2.4mol电子转移时,生成的NO在标准状况下的体积是   L,这些NO全部被氧化为NO2,需O2的体积为      L(标准状况)。

  (3)已知  H2O(l)==H2O(g);  △H==44.0kJ/mol,2.2g丙烷完全燃烧生成CO2及液态水放出111kJ的热量,试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式                              

24(8分 )、下面是9种化合物的转变关系

 

通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的,容易自动失水,生成碳氧双键的结构: 

= C-OH → >C=O +H2O

            

(1)化合物①是_________,它跟氯气发生反应的条件A是______。

(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化作用下去水生成化合物⑨,⑨的结构简式是______,名称是__________。

(3)化合物⑨是重要的定香剂,香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它,此反应的化学反应方程式是____________。

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19(12分)、某小型化工厂生产皓矾(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示:

已知:开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为:

Fe(OH)3:2.7-3.7  Fe(OH)2:7.6-9.6  Zn(OH)2:5.7-8.0

试回答下列有关问题:

(1)加入的试剂①应是         

其目的是                    

(2)加入的试剂②,供选择使用的有:氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等,应选用        ,其理由是                     

(3)加入的试剂③是        

的目的是                            

20、(10分)实验室配制500 mL 0.5 mol·L1的NaC1溶液,有如下操作步骤:

①把称量好的NaC1晶体放入小烧怀中,加适量蒸馏水溶解;②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中;③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm - 2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切;④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。填写下列空白:

(1)操作步骤的正确顺序为_  _               (填序号)。

(2)本实验用到的基本实验仪器有              

(3)某同学俯视容量瓶刻度线滴加蒸馏水而定容,对所配溶液浓度有何影响?________(“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响:

没有进行操作步骤④________;加蒸馏水时不慎超过了刻度________。

(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理?

加蒸馏水时不慎超过了刻度                    

向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面    

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18、9.8g铁镁混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中,当金属完全溶解后收集到0.2molNO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液,可生成氢氧化物沉淀的质量可能为                                         (  )

  A、18g   B、20g   C、22g   D、24g

选择题答案:

第Ⅱ卷(非选择题  共78分)

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17、在一个固定容积的密闭容器中加入2mol A和1mol B,发生反应:

  2A(g) + B(g)  3C(g) + D(g)达到平衡时,C的浓度为w mol/L。若维持容器的容积和温度不变,按下列4种情况配比为开始浓度,达到平衡后,C的浓度仍为w mol/L的是                                     (  )

  A、4mol A + 2mol B          B、3mol C + 1mol D

  C、2mol A+1molB+3molC+1molD   D、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

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16、为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=,则下列叙述正确的是             (  )

  A、中性溶液的AG=0             B、酸性溶液的AG<0

  C、常温下0.1mol/LNaOH溶液的AG=12    D、常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG=12

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15、下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是              (  )

A.将含少量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2O2的容器中并不断用电火花点燃

B.将l mol Cu置于含2 mo1H2SO4的浓硫酸中加热

C.在强光持续照射下,向过量的Ca(C1O)2溶液中通入少量的CO2

D.在一定条件下,3体积H2和1体积N2在催化剂存在下反应

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14、我国首创的铝-空气-海水电池被称为“海洋电池”,是一种无污染的长效电池,以铁铂合金网(接触空气)和铝分别为电池的两极放入海水中即可供电,下列反应与该电池的工作原理有关的是              (  )

①   Fe-2e===Fe2+  ②Al-3e ===A13+  ③O2+2H2O+4e ===4OH 

④4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3  ⑤2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2

A.②③④          B.①③⑤   C.①⑤           D.③④

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13、.已知A2O可与B2反应,B2被氧化,产物为B单质,A2O被还原,产物为A3+,且知100 mL c(A2O)=0.3mol·L1的溶液与150 mL c(B2)=0.6mol·L1的溶液恰好完全反应,则n值为                         (  )

A.4               B.5            C.6            D.7

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12、已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表:

溶质质量分数
甲溶液密度(g/cm3)
乙溶液密度(g/cm3)
1%
0.95
1.02
5%
0.92
1.04
10%
0.90
1.07

甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合,乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后,下列叙述正确的是                         (  )

A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%

B.混合后乙溶液质量分数大于5%,甲溶液质量分数小于5%

C.混合后甲溶液质量分数大于5%,乙溶液质量分数小于5%

D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%

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11、1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6,下列叙述中错误的是                        (  )

A.N共有34个核外电子     B.N中氮-氮原子间以共用电子对结合

C.化合物N5AsF6中As化合价为+1  D.化合物N5AsF6中F的化合价为-1

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