9、下列离子方程式书写正确的是

(A)向含有0.1mol NaOH溶液中通入3.36L(标况)气体

(B)向100mL　 0.1mol/L Fe溶液中通入0.025mol的

(C)硫酸氢钠与足量的溶液反应

(D)碳酸氢镁溶液与足量的NaOH溶液反应

8、有关叙述：(1)非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。(2)M原子比N原子容易得到电子。(3)单质M跟H₂反应比N跟H₂反应容易得多。(4)气态氢化物水溶液的酸性H_mM＞H_nN。(5)氧化物水化物的酸性H_mMO_x＞H_nNO_y。(6)熔点M＞N。能说明M比N的非金属性强的叙述是

A.①②③　　　　　　　 B.②③⑤　 C.①②④⑤　　　　　　　　　　　 D.全部

7、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L^－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶体(mmol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体(mmol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)

A.甲＝乙＞丙　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.甲＞丙＞乙

C.丙＞甲＝乙　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.乙＞丙＞甲

6、在含有FeBr₂和FeI₂的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，并将残渣灼烧，得到的残渣是

A.FeCl₂、Br₂、I₂　　　　 B.FeCl₃、I₂ C.Fe(OH)₃、I₂　　　　 　　　 D.Fe₂O₃

5、氯化溴(BrCl)和Br₂、Cl₂具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误的是

A、在CCl₄中的溶解性BrCl＜Br₂

B.、BrCl氧化性比Br₂强，比Cl₂弱

C.、沸点BrCl＞Br₂ D.常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO

4、某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na₂O₂反应，固体质量增加w g。在①H₂②CO　 ③CO和H₂的混合气　 ④HCHO　 ⑤CH₃COOH

⑥HO-CH₂-CH₂-OH中，符合题意的是

A.均不符合　　　　　 B.只有①②③　　 C.只有④⑤　　　　　　　　　 D.全部符合

3、下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是(　　　　 )

(A)单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力

(B)NaCl晶体中与一个Cl^-紧邻的Na⁺数和CsCl晶体中与一个Cl^-紧邻的Cs⁺数

(C)晶体硅中Si-Si键的键能和金刚石中C-C键的键能

(D)氨分子中N-H键的键角和甲烷分子中C-H键的键角

2、已知(钍)原子可发生下列放射性衰变：，生成的元素与Fr(钫)处于同一周期，以下关于X的推断中错误的是(　　 )

(A)X的氢氧化物是一种强碱　　 (B)X的碳酸正盐不溶于水

(C)X的原子核外有6个电子层　　 (D)X的最高化合价为+2价

1、据悉，用¹⁰ B合成¹⁰ B₂₀有非常好的抗癌、治癌作用，下列说法正确的是

A.¹⁰ B 和¹⁰B₂₀互为同位素　　　　 B.¹⁰B和¹⁰B₂₀ 互为同系物

C.¹⁰B的中子数与核外电子数相等 　D.¹⁰B₂₀是一种熔点很高，硬度很大的物质

25(5分)、把0.69gNa投入500mL0.1mol/L的AlCl₃溶液中，有0.78g白色沉淀生成，再投入多少克Na可使沉淀恰好完全溶解？

26、(9分)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中(ρ＝1 g／cm³)，所得盐酸的密度为1.18 g／cm³。试计算：

(1)　 取出这种盐酸100.0 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度。

(2)在40.0 mL 0.0650 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中，逐滴加入(1)所配制的稀盐酸，边滴边振荡。若使反应不产生CO₂气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升?