19、(16`)实验室配制500 mL 0.5 mol·L^－1的NaC1溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的NaC1晶体放入小烧怀中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm - 2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为_______　　　　 _　　　　　　　　　　　　　 　(填序号)。

(2)本实验用到的基本实验仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)某同学俯视容量瓶刻度线滴加蒸馏水而定容，对所配溶液浓度有何影响?________(“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：

没有进行操作步骤④________；加蒸馏水时不慎超过了刻度________。

(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理?

加蒸馏水时不慎超过了刻度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面　　　　　　　　 　

18、下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是

A.将含少量H₂O(g)的H₂通入盛有足量Na₂O₂的容器中并不断用电火花点燃

B.将l mol Cu置于含2 mo1H₂SO₄的浓硫酸中加热

C.在强光持续照射下，向过量的Ca(C1O)₂溶液中通入少量的CO₂

D.在一定条件下，3体积H₂和1体积N₂在催化剂存在下反应

化学学科10月份月考试题

选择题答案：

17、通常状况下，NC1₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC1₃的有关叙述正确的是

A.分子中N-C1键键长比CCl₄分子中C-C1键键长长

B.分子中的所有原于均达到8电子稳定结构

C.NCl₃分子是非极性分子　 D.NBr₃比NCl₃易挥发

16、我国首创的铝-空气-海水电池被称为“海洋电池”，是一种无污染的长效电池，以铁铂合金网(接触空气)和铝分别为电池的两极放入海水中即可供电，下列反应与该电池的工作原理有关的是

①　　 Fe－2e^－===Fe²⁺　 ②Al－3e^－ ===A1³⁺　 ③O₂+2H₂O+4e^－ ===4OH^－　

④4Al+3O₂+6H₂O===4Al(OH)₃　 ⑤2Fe+O₂+2H₂O===2Fe(OH)₂

A.②③④　　　　　　　　　　 B.①③⑤　　 C.①⑤　　　　　　　　　 D.③④

15、.已知A₂O可与B^2－反应，B^2－被氧化，产物为B单质，A₂O被还原，产物为A³⁺，且知100 mL c(A₂O)＝0.3mol·L^－1的溶液与150 mL c(B^2－)＝0.6mol·L^－1的溶液恰好完全反应，则n值为

A.4　　　　　　　　　　　 B.5　　　　　　　　　　　 C.6　　　　　　　　　　　 D.7

14、1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N₅AsF₆，下列叙述中错误的是

A.N共有34个核外电子　　　　　　　　 B.N中氮-氮原子间以共用电子对结合

C.化合物N₅AsF₆中As化合价为+1　　　 D.化合物N₅AsF₆中F的化合价为－1

13、已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：

甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是

A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%

B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%

C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%

D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%

12、m g H₂和n g He的下列说法中，正确的是

A.同温同压下，H₂与He的体积比为m∶2n

B.同温同压下，若m=n，则H₂与He的分子数之比为2∶1

C.同温同压下，同体积时，H₂与He的质量比m/n＞1

D.同温同压下，H₂与He的密度比为1∶2

11、已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确的是

A.锂在过量氧气中燃烧主要产物是氧化锂而不是过氧化锂

B.碳酸锂受强热很难分解

C.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大

D.锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li₃N)

10、设No为阿伏加德罗常数的值，下列正确的是

A.使Na₂O₂与H₂O反应生成常温常压下16g的O₂气体，反应中转移的电子数No

B.使22.4L的HCl气体溶于水，水中H⁺_­^­ 数为No

C.使1molCO₂与过量NaOH溶液反应后，溶液中CO₃^2- 个数约No

D.3g金刚石中所含有共价键数目为No