1．下列所用材料不属于合金的是

　　 A．家用的铝窗　　　 B．建筑用的钢筋　

C．铸造用的黄铜　 　D．温度计用的水银

29．(10分)120℃、101.3kPa的条件下，有2L H₂O(g)、2L CO、1L CO₂、0.5L O₂和1L H₂

组成的混合气体。现将混合气体通过分别放有足量铜粉、碳粉和氧化铜粉末的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管时都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，请回答：

　 (1)尾气是否有可能是单一气体？　　　　　　　　 (填“可能”或“不可能”)。

　 (2)原气体中是否有几种或一种不可能再存在于尾气中？　　　　　　 (填“有”或“没有”)。若有，它们或它是　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)原气体中是否有几种或一种肯定存在于尾气中？　　　　　　 。(填“有”或“没有”)若有，它们或它是　　　　　　　　　　 。若没有，请解释原因　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

13．甲、乙、丙、丁四位学生对发现H₃分子的认识，正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．甲认为发现H₃分子是不可能的，因为违背了共价键理论

　　　 B．乙认为宇宙中还存在另一种氢单质，理由是氢有三种同位素，必然有三种同素异形体

　　　 C．丙认为上述发现的存在，证明传统的价键理论有一定的局限性，理论有待于进一步发展

　　　 D．丁认为H₃分子实质上是H₂分子与H⁺以共价键形式结合的产物，应该写也H₃⁺

　 26．(18分)X、Y、Z三处短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：

　　 一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：

　 (1)X元素在周期表中的位置是　　　　 周期　　　　　 族。

　 (2)分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在　　　　　　　　　　 。

　 (3)①C的电子式是　　　　　　　　 ，C分子的结构呈　　　　　　 形。

　　　　 ②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 　。

③X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH　　　　　 7(填“大于”、“小于”、“等于”)，其原因是(写出离子方程式)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H<0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有　　　　　　　　　　　　 。

　 　　　a. 达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

　　　　 b. 反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%

　　　　　　　 c. 达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1

　　　　　　 d. 达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

　　　　　　　 e. 达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大

　 27．(16分)快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑地相应部位--“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”个部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构为：

　 (1)多巴胺分子式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)试判断多巴胺应具有的化学性质(　　 )

　　　 　　 A．加成　　　　　　 B．取代　　　 C．氧化　　　 D．水解

　 (3)多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌汞齐还原水解而得。合成过程表示如下：

Ⅰ、反应①属于　　　　　　　　 反应类型，反应原理是：　　　　　　　　　　 　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ、②的结构式是：　　　　　　　　　　 生成②的反应类型：　　　　　　　　 。

Ⅲ、写出④、⑤步的化学方程式：

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

　 28．(16分)三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学

试剂。同学们利用废铁屑(含少量铜杂质)来探究

制备FeCl₃·6H₂O的方法，同学甲设计的实验装置

如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧

杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，

用分液漏斗向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿

色，再打开b进行过滤，过渡结束后，取烧杯内溶

液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO₃

分解，再降温结晶得FeCl₃·6H₂O晶体。填写下列

　 (1)滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)烧杯内放过量稀HNO₃的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另是　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)利用这个装置进行实验，你认为该实验存在的缺点可能有：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　 。(写两条即可)

　 (5)乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯承接滤液，加入适当的试剂，然后在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl₃·6H₂O，你认为加入的试剂可以是　　　　　 　　　。(填序号)

　　　　 ①适量氯气　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②适量过氧化氢和稀盐酸

　　　　　　　 ③酸性高锰酸钾溶液　　　　　　　　　　　　 ④氢氧化钠溶液

　　　　 在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶的理由是　　　　　　　　 。

12．下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用氯化铁腐蚀印剧线路铜板　 Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

　　　 B．Ca(HCO₃)₂溶液中滴加少量的NaOH溶液 Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

　　　 C．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气 2Fe²⁺+Cl₂　 2Fe³⁺+2Cl^-

　　　 D．向硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中滴加足量Ba(OH)₂溶液

　NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-　 AlO₂^-+2BaSO₄↓+NH₃·H₂O+2H₂O

11．环己烷有两种立体结构，船式环己烷(　　　　 )和椅式环己烷(　　　　　 )。如果环己烷分子中有两个不同碳上的氢原子被氯原子取代，考虑环己烷的船式椅式结构，应有同分异构体　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．9种　　　　　　　　　　 B．6种　　　　　　　　　　 C．12种　　　　　　　　　 D．18种

9．大101 kPa时燃烧1 t含FeS₂质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe₂O₃和气态SO₂，放出4.98×10⁶kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．4FeS₂(s)+11O₂(g)　 2Fe_­2O₃(s)+8SO₂(g)；△H=+853.7kJ·mol^-1

　　　 B． FeS₂(s)+11/4O₂(g)　 1/2Fe_­2O₃(s)+2SO₂(g)；△H=－853.7kJ·mol^-1

　　　 C．4FeS₂(s)+11O₂(g)　 2Fe_­2O₃(s)+8SO₂(g)；△H=+3414.8kJ·mol^-1

　　　 D．FeS₂(s)+11/4O₂(g)　 1/2Fe_­2O₃(s)+2SO₂(g)；△H=－3414.8kJ·mol^-1

　 　 　　　 A．Fe²⁺　　　　　　　　　　 B．Mg²⁺　　　　　　　　　 C．Na⁺　　　　　　　　　　 D．Al³⁺

8．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①水在反应中作氧化剂时1mol水只能得到1mol电子

　　　 ②保持温度不变，在Na₂CO₃的不饱和溶液中加N­a₂CO₃粉末使c(Na⁺)/c(CO₃^2-)比值减小

　　　 ③　　　　　　 在NaOH溶液中水解，1摩尔该物质只消耗1mol NaOH

　　　 ④pH相同，体积相同的盐酸和醋酸分别与锌粉反应，则在单位时间内后者得到的氢气多

　　　 A．①④　　　　　　　　　 B．①②③　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　　 D．①②

7．设N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．100mL 0.1mol·L^-1 NH₄Cl溶液中含NH₄⁺数为0.01N_A

　　　 B．3.5g原子中所含中子数为1.7N_A

　　　 C．标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为N_A

　　　 D．30g 甲醛与乙酸混合物中所含原子数为4N_A

6．物质发生化学反应时：①电子总数　 ②原子总数　 ③分子总数　 ④物质的种类　 ⑤物质的总质量　 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．④⑤⑥　　　　　　　 B．②⑤⑥　　　　　　　 C．①②③⑤　　　　　　 D．①②⑤

26．将n mol木炭粉和1 mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热。

　 (1)可能发生的化学反应有：

　　　 ①2FeO+C====2Fe+CO₂↑

　　　 ②FeO+C====Fe+CO

　　　 ③FeO+CO====Fe+CO₂↑和④　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)若n<1/4，充分反应后，反应器中的固体物质是　　　　　 　，气体产物是　　　　　 　。

　 (3)若n>4，充分反应后，反应器中的固体物质是　　　　　 　，气体产物

　　　　 是　　　　　 　。

　 (4)若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (5)若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO与CO₂物质的量之比为2：1，则n的

　　　　 值为　　　　　 　。