1．以下关于金属钠的叙述中正确的是(　　 )

A．金属钠可保存在煤油中

B．金属钠可将铁从其溶液中转换出来

C．钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应

D．钠在空气中能发生缓慢氧化而发生自然

11．(宿迁二月考)(8分)A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，E为金属。其中D能分别跟A、B、C在一定条件下化合，生成对应的化合物为X、Y、Z，其中常温下，Y为液体，X、Z为气体。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。

回答下列问题：

⑴ A的化学式为_______________；

⑵ 写出反应③的化学反应方程式________________________________；

⑶ Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为_________________________；

⑷ 将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×，则参加反应的E的质量为________g；

⑸ 将Z与N反应后的产物溶于水中，则常温该溶液的pH_____7，其原因是(用离子方程式表示)___________________________________________。

(宿迁二月考答案)(8分)⑴ (1分)　　 ⑵ 3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO；(2分)

⑷ 14(1分)　　　 ⑸ ＜(1分)　 (1分)

10．(盐城3月考)下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品(图中部分反应物和生成物没有列出)。

请按要求回答：

(1)　写出L的化学式　　　　　　　 ；

(2)　写出：反应③的离子方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

　反应④的化学方程式　　　　　　 　　　　　　；

(3)　反应②在工业生产上的用途是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)　反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，则反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(盐城3月考答案)(10分。每空2分)⑴ FeCl₃

⑵ SO₂+Cl₂+2H₂O＝4H⁺+SO₄^2－+2Cl^－

　4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃

⑶　焊接钢轨(或冶炼钒、铬、锰等金属)

⑷　2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O

9．(06潍坊一考)(14分)下图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。已知：A是固体单质；B、X、H为气体单质；D属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含有18个电子。

(1)化学式：B为___________，F为_____________;

　 (2)写出D的电子式___________,液态D能否导电_______________(填“能”或“否”)；

　 (3)A是一种非常重要的工业产品。据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10%。A发生腐蚀的主要原因是(填写下面的选项序号)_______________；

　　 a.直接与氧气发生化学腐蚀

b.通过原电池反应发生腐蚀

c.因溶于水而消耗掉

若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式；若你选定选项b，请写出负极的电极反应式：______________________________________________________；

(4)已知H的密度约是空气密度的1.1倍，则①中所涉及的反应的化学方程式为：

　　 __________________________________,_______________________________。

(06潍坊一考答案)(1)H₂　 FeCl₂

 (2)　 　　否

　 (3)b　 Fe-2e^-=Fe²⁺

(4)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑　　 FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl

8．(06南通密卷八)(11分)现有下列反应关系：

回答下列问题：

⑴固体A的电子式是　　　　　　　　　 ；

⑵溶液C与过量F反应生成溶液B的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 ；

⑶气体F通入溴水的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷每有32gF与足量的D反应生成气态H时，就要放出25.5KJ的热量，写出表示该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(06南通密卷八答案)⑴　 (2分)　

⑵ NaOH+SO₂==NaHSO₃　 (3分)

⑶SO₂+Br₂+2H₂O==4H⁺+SO₄^2－+ 2Br^－　 (3分)

⑷2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)　 ΔH = －98kJ／mol　 (3分)

7．(06南通密卷七)(10分)如图所示：

其中A、G是固体单质，其余是化合物。X是常用于切割和焊接金属的可燃性气体，Y是一种难溶于水的白色固体，其相对分子质量是100。

　　 请填空：

　　 ⑴D的电子式是_____________________。

⑵A跟D反应的化学方程式是________________________________________；该反应的反应热△H________0(填“<”、“>”或“=”)。

⑶在高温条件下，G跟J反应的化学方程式为________________________________。

(06南通密卷七答案)⑴　 (2分)　　

⑵2Mg+CO₂2MgO+C　 (3分)　 <　 (2分)

⑶CaO+3CCaC₂+CO↑　 (3分)

6．(06南通密卷六)(10分)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为l∶1和1∶2的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题：

(1)写出元素符号：B________，D________。

(2)A、C形成的离子化合物与CO₂发生氧化还原反应的化学方程式__________________。

(3)1 mol C的氢氧化物与1 mol B单质在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及一种气体，写出该反应的化学方程式______________________________________。

(4)B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为____________________________________________。

(06南通密卷六答案)(10分　每空2分)(1)F　Mg

(2)2Na₂O₂+2CO₂＝4NaOH+O₂

(3)2F₂+2NaOH＝2NaF+OF₂+H₂O

(4)c(Na⁺)＞c(F^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

5．(06南通密卷五)(10分)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：

(1)写出下列物质的化学式：

A____________乙­­­­­____________。

(2)写出甲物质在工业上的任两种主要用途　 　　

_______________________________________。

(3)写出下列变化的化学方程式：

①A与NaOH溶液反应的化学方程式　　　　　 ______________________________。

②乙与过量CO₂反应的离子方程式　　　　　　　　 _________________________。

③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式　　　　 _______________________________。

(06南通密卷五答案)(1)　A-Al　 乙-NaAlO₂

(2) 耐高温材料、轴承 　制取铝单质

　 　(3)①2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑

　　　 　 ②AlO₂^－+CO₂+2H₂O＝Al(OH)₃↓+HCO₃^－

　 　　 ③Al³⁺+3AlO₂^－+6H₂O＝4Al(OH)₃↓

4．(06南通密卷四)(10分)下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。

请按要求填空：

(1)写出下列物质的化学式：A　　　　 　B　　　　 　C　　　　 。

(2)写出A→D的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(06南通密卷四答案)(10分)NH₃　 H₂O　 CO₂ (各2分)　　

(2)4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O(2分)　

(3)C +4 HNO₃(浓) CO₂↑+ 4NO₂↑+ 2H₂O(2分)

3．(06南通密卷三)(12分)⑴某温度时，在一个真空容器中放入3 L的A和1 L的B，充分反应后，建立如下平衡：3A(g)+B(g)xC(g)+yD(g)。平衡时测得混合气体中D的质量分数为n%，如果现在把0.6 L的A、0.2 L的B、0.8 L的C和1.6 L的D气体在相同温度下放入相同的真空容器中，当反应也达平衡时，测得混合气体中D的质量分数也是n%，则化学反应方程式中x是　　　 ，y是　　　 。

⑵室温下为液态的金属是　　　　 　(填汉字名称)。电解它的一价金属的硝酸盐溶液时，阴极得到的产物是该金属的单质。当阴极消耗2 mol该盐的阳离子时，阳极可得1 mol的气体产物，则此气体的产物是　　　　　 　(填分子式)。由此可推断得知该盐的化学式 是　　　　　 。其阴极上所发生的还原反应方程式是：　　　　　　　　　　　　　 。

(06南通密卷三答案)⑴1　 2　　 ⑵汞　　 O₂　　 Hg₂(NO₃)₂　　 Hg₂²⁺+2e^－＝2Hg

(每空2分，共12分。)