1.　　 原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系

原子种类	微粒之间的关系
	A 　 Z	原子序数=核电荷数=核内质子数= 核外电子数	质量数=质子数+中子数
	A　　　 n+ 　 Z	原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数+n
	A　　　　 m- 　 Z	原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数-m

6.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

5.掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。

4.了解几种晶体类型及其性质(离子晶体、原子晶体、分子晶体)。

3.理解离子键、共价键的涵义。了解键的极性。

2.以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。

1.理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

26．(12分)I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：

A_(气)+B_(气)C_(气)

(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为　　　　 mol。

(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为　 　　mol。

(3)若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝　　　　 mol，y＝　　　 mol。

平衡时，B的物质的量　　　　 (选填一个编号)

(甲)大于2 mol　　 (乙)等于2 mol

(丙)小于2 mol 　　(丁)可能大于、等于或小于2mol

作出此判断的理由是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是　　　　 　　　　　　　　。

II．若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与(1)小题中的a进行比较　　　　 (选填一个编号)。

(甲)a＜b　 (乙)a＞b　 (丙)a＝b　 (丁)不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(8分)取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄混合物与250mL 1.00mol·L^－1过量盐酸反应，生成2.016L CO₂(标准状况)，然后加入500mL 0.100mol·L^－1Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00ml·L^－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。

24．(8分)烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，例如

化合物A-E的转化关系如图1所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3种一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑剂，D是有机合成的重要中间体和常用化学试剂(D也可由其他原料催化氧化得到)，E是一种常用的指示剂酚酞，结构如图2。

写出A、B、C、D的结构简式：