题目列表(包括答案和解析)

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24、(1)减小 (2)不变  (3)不变  (4)增大

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23、(1)向右,先变深再变浅  ;向左,变深

  (2)不移动,变深;  向右,变深;  向左,变浅

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22、(2)吸热  (3)bc  (4)830

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21、(1)小于   (2)逆反应 ,x小于3   (3)小于 

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20、0.022

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27、在一个容积固定的密闭容器中,要求通过调节体系的温度使反应A(气)+2B(气)   2C(气)达到平衡时,保持容器内气体的总物质的量为12mol。现向反应容器中加入6.5molA,xmolB,2.0molC。

   ⑴若x=5.5时,需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件,则正反应是    热反应。

   ⑵欲使反应维持向逆反应方向移动,则x的取值范围为       

⑶在一定温度下的上述平衡体系中,另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体(此时容器中的气体的总物质的量不要求保持12mol),按D(气)+E(气)  2F(气)发生反应。当反应达到平衡时,D在这三种物质的混合体系中的体积分数为p%。若向容器中投入m molD,n molF和一定物质的量的E,在这三种物质的新的平衡体系中,D的体积分数仍为p%,则所投入E的物质的量为          (设A、B、C和D、E、F之间均不发生反应)。

化学平衡移动原理及化学平衡常数练习

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AC
AD
C
D
B
C
D
AD
B
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B
C
C
A
C
AD
C
C
B

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26、下列反应在210℃达到平衡: ①  PCl5(气)PCl3(气)+Cl2(气)(正反应吸热)  K=1     ②CO(气)+Cl2(气)COCl2(气)(正反应放热) K=5×104  ③COCl2(气)CO(气)+ Cl2(气) (正反应吸热)    

(1)根据反应①的平衡常数K表达式,下列等式必定成立的是    

(a)[PCl5]=[PCl3]=[Cl2]=1  (b) [PCl5]=[PCl3][Cl2]=1  (c) [PCl5]=[PCl3][Cl2]

  反应②和反应③的K值表达式      (填“相同”或“不同”)

(2)降低Cl2浓度,反应③的K值    (填“增大”、“减少”或“不变”)

(3)要使反应①和反应②的K值相等,应采取的措施是     

(a)反应①、反应②同时升高温度

(b)反应①、反应②同时降低温度

    (c) 反应①降低温度, 反应②维持210℃

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25、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s) + CO(g)    Fe(s) +CO2(g)(正反应为吸热反应),其平衡常数可表示为 K = c(CO2)/c(CO),已知1100℃时K = 0.263

(1) 温度升高后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值    ,平衡常数K值      

(2) 1100℃时测得高炉内c(CO2)=0.025 mol/L,c(CO)=0.1 mol/L,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态   ,此时化学反应速率是v(正)  v(逆),其原因是            

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24、在一定条件下,N2O42NO2,△H>0可逆反应达到平衡,当分别改变下列条件时,填入N2O4分解率与原分解率的比较情况(增大、减小、不变)。

(1)保持容器容积不变,通入二氧化氮使体系压强增大一倍,则达到平衡时N2O4分解率________。

 (2)保持容器容积不变,通入氖气使体系压强增大一倍,则达到平衡时N2O4分解率________。

 (3)保持压强不变,通入二氧化氮使体系的容积增加一倍,则达到平衡时N2O4分解率________。

 (4)保持压强不变,通入氖气使体系的容积增大一倍,则达到平衡时N2O4分解率________。

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23、下列平衡体系均有颜色,改变条件后,平衡怎样移动?颜色如何变化?

(1)2NO2(g)      N2O4(g);△H=-57kJ/mol,迅速加压:平衡     ,颜色    ;加热:平衡       ,颜色    

(2)2HI(g)      H2(g)+I2(g); △H>0  加压:平衡     ,颜色     

加热:平衡     ,颜色      。  加H2:平衡     ,颜色    

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