题目列表(包括答案和解析)
17、工业制纯碱时,第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应,获得碳酸氢钠结晶,它的反应原理可以用下面的方程式表示:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl
以上反应的总结果是放热反应。请设计一个实验:用最简单的实验装置模拟实现这一过程,获得碳酸氢钠结晶。可供选择的实验用品有:6 mol·L-1盐酸,6mol·L-1硫酸,浓氨水,氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰,以及中学化学实验常用仪器。
⑴画出实验装置示意图(包括反应时容器中的物质),并用图中玻璃容器旁自基至右分别用A、B、C……符号标明(请见题后说明)
⑵请写出在图上用A、B、C……各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。A:
B: C: D: E:
⑶利用在本题所提供的实验用品,如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶,而不是碳酸氢铵或食盐结晶。 答:
说明:①本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示。
敞口玻璃容器 有塞玻璃容器 玻璃漏斗 分液漏斗
玻璃导管 (但应标示出在液面上或液面下)
②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的联接胶管等,在示意图中不必画出。如需加热,在需加热的仪器下方,标以“△”表示。
26.(8分)著名的“候氏制碱法”第一步反应是向饱和氨化食盐水中通入二氧化碳,该反应可表示为:NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。有关物质的溶解度数据如下:(g/100gH2O)
|
NaCl |
NaHCO3 |
NH4Cl |
10℃ |
35.8 |
8.15 |
33.0 |
45℃ |
37.0 |
14.0 |
50.0 |
现在45℃时,向434g饱和食盐水中通入适量氨气,再向其中通入二氧化碳后,按上述反应进行完全。试计算并回答下列问题:(计算时假设:①盐类共存时不影响各自的溶解度;②过滤晶体时,溶剂损耗忽略不计。)
(1) 反应完全后,45℃时析出晶体的化学式是_____________,并计算析出晶体的质量为__________________。
(2) 过滤除去晶体后再降温至10℃,此时析出的晶体是(填化学式)____________,计算所析出晶体的质量。
25.(4分)用石墨作电极电解100mlH2SO4与CuSO4的混合液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况下),则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为多少?
24.(8分)A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A、C与B、D分别是同主族元素,又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍,这四种元素的单质中有2种气体,2种固体。
(1) 写出元素符号:A_____________,C______________.
(2) 写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的化学方程式:___________________________________。
(3) 用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池,电池中装有浓KOH溶液,用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液中,两极均有特制的气体透过性隔膜,在一极通入A的单质,另一极通入B的单质,则通入B单质的一极的电极反应方程式是__________。
23.(18分)A是一种可溶于水的有机。.从A出发,可发生图示的一系列反应而生成各种不同的有机化合物B、C、D、E、F、H。
试写出:
(1)化合物的结构简式:A____________ D___________ E___________。
(2)化学方程式
C→F__________________________________________。
C→H__________________________________________。
G→B___________________________________________。
22.(16)胆矾是一种常见的化合物,工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜(主要杂质为Fe)来制备胆矾。有人设计了如下流程:
PH值控制可参考下列数据
物 质 |
开始测定时的PH值 |
光全测定时的PH值 |
氢氧化铁 |
2.7 |
3.7 |
氢氧化亚铁 |
7.6 |
9.6 |
氢氧化铜 |
5.2 |
6.4 |
请根据上述流程回答下列问题:
(1) A物质可选用___________填字母。
(a)稀H2SO4 (b) 浓H2SO4 (c)浓FeCl3浓液d,浓HNO3
(2) I中加H2O2的目的___________________.
(3) II中加Cu2(OH)2CO3的目的是____________________________其优点是____________.
(4) III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为__________________.
(5) V中加H2SO4调节PH=1是为了________________________________。
(6) 某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想,需作改进,其理由是__________________________________。若你是该工程师,将对所加的A物质作何改进?请提出建议_____________________________________.
21.(8分)(1)某饱和一元醇既不能发生消去反应,又不能发生催化氧化反应则该饱和一元醇中至少有_______________个碳原子(不考虑碳原子与碳原子之间断裂)
(2)若某饱和一元醇分子中有15个碳原子,且既不能发生消去反应,又不能发生催化氧化反应,则该酸可能有的同分异构体有____________种。
20.(12分)过碳酸钠Na2CO4和HCl反应的化学方程式为:
2Na2CO4+4HCL=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
商品过碳酸钠中往往含有少量的Na2CO3,为了测定其纯度,现称取0.9克样品进行实验。供实验选用的仪器,试剂如下图:
(1):为了使实验尽可能简单,应选用的装置是__________________。(填编号)
(2):所选用的装置的连接顺序是___________________________。(填字母)
(3):如实验有三种规格的量筒,体积分别为50ml、100ml、500ml。本实验选用的量筒规格应该是______________________________。
(4)假设实验时的温度为0℃,压强为1.01×105pa实验结束时,量筒中水的体积为Vml,写出表示样品纯度的计算式__________________________-。
19.(4分)SF6是一种无色气体,具有很强的稳定性,可用于灭火。SF6的分子结构如下图所示,呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素,则SF6的不同分子种数为________________________种(10种)
18.有机物CH2=CHCH2CHCOOH在不同条件下至少可能发生7种不同类型的有机反应:
①加成、②取代、③消去、④氧化、⑤酯化、⑥加聚、⑦缩聚,其中由于分子结构中含-OH,可能发生的反应有…………………………………………………………………( )
A.①④⑥⑦ B.③④⑤ C.②③④⑤⑦ D.②③④⑤
第II卷(非选择题共78分)
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