3.理解勒沙特列原理的涵义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。

2.了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的含义，掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。

1.了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。

24、⑴0.125　 (2分) 0.30　 (3分)　 0.100 　(2分) 5：12：4 (2分) (共9分)⑵ 可以 因为该最简式中H原子个数已经饱和，所以最简式即分子式C₅H₁₂O₄ 　(2分)⑶C(CH₂OH)₄　 (2分)

23、(3分)CH₃COOC₂H₅+HCl；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　 或(CH₃CO)₂O+HCl(每个反应的产物各1分，共3分，未写HCl，可不作要求)

22、(8分)⑴A,B;C,F;D,E(每空2个全对给1分，3空分段给分，3空钱对共3分)⑵都有标记。因为反应中间体在消去一分子H₂O时，有两种可能，而乙氧基(OC₂H₅)是保留的

(答“都有”给1分，理由正确给2分，共3分)　　 ⑶　　　　　 (或答中间体)，因为这个碳原子边有4个原子团。(本小题2分，共3分)

21、(11分)⑴②C₁₀H₈ ③C₁₄H₁₀ ④C_1`8H₁₂ ⑤C₂₂H₁₄　 (每空1分，共4分。每错一个，不给分，还各倒扣1分，但本小题不出现负分) 　⑵4m+2　 2m+4　 (两空必须同时正确，给4分，不分段给分)。⑶4：15(前空1分，后空2分，分段给分，共3分)

20、(10分)⑴不可能(3分) ⑵有，O₂(2分，2分，如前一空错，本小题0分)⑶没有(3分)　　　　 (本小题共10分)

19、(6分)⑴第②种方法比较节约试剂。从化学方程式看出，同样是制备2mol的Al(OH)₃，方法①所需原料为：2molAl，3molH₂SO₄，6molNaOH；而方法 ②所需为：2molAl，1molH₂SO₄，2molNaOH。

⑵ ①2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+H₂↑ 　　②2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

③Al₂(SO₄)₃+6NaAlO₂+12H₂O=8Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄

由方程式看出，制备8mol的Al(OH)₃，所需原料为：8molAl，3molH₂SO₄，6molNaOH。相当于制备2molAl(OH)₃，所需量为：2molAl，3/4molH₂SO₄，3/2molNaOH，其用量为最少。　　　　 (注：第⑵题答案，方程式①和②的次序可交换。)

18、(4分)α+0.10