44、pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法中正确的是( 　)

A、A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C、a=5时，A是强酸，B是弱酸

D、若A、B都是弱酸，则5>a>2

42、用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是( 　)　　　 A、AgNO₃　 B、H₂SO₄　 C、NaOH　 D、NaCl

下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是( 　)

A、放电时，Fe是负极，NiO₂是正极　 B、蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中

C、充电时，阴极上的电极反应为：Fe(OH)₂ + 2e^– ==== Fe + 2OH^–

D、放电时，电解液中的阴离子向正极方向移动

41、电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：

　 Zn + 2OH^– + 2e^– == ZnO + H₂O；Ag₂O + H₂O + 2e^– == 2Ag + 2OH^–；

总反应式为Zn + Ag₂O === 2Ag + ZnO，下列判断正确的是( 　)

A、锌为正极，Ag₂O为负极　　　　　　　　 B、锌为负极，Ag₂O为正极

C、原电池工作时，负极区溶液pH值减小　　 D、原电池工作时，负极区溶液pH值增大

40、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( 　)

A、1 mol/L甲酸溶液的pH值约为2

B、甲酸能与水以任何比例互溶

C、10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/LnaOH溶液完全反应

D、在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱

39、下列叙述正确的是( 　)

A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质　 B、固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质

C、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质　　 D、氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质

38、对于平衡体系：m A(_g) + n B_(g) ==== p C_(g) + q D_(g) + Q有下列判断，其中正确的是( 　)

A、若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A 的浓度变为原来的0.48倍，则m + n>p + q

B、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始，A、B的物质的量之比为m:n

C、若平衡体系中共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)，则m + n = p + q

D、温度不变时，若压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小

37、下列叙述，能肯定某化学平衡发生移动的是( 　)

A、反应混合物浓度的改变　　 B、反应混合物百分含量的改变

C、正逆反应速率的改变　　　 D、反应物转化率的改变

36、某学生用优质大理石和稀盐酸反应制取CO₂，实验结果表示如右图，对于图中曲线的叙述中正确的是( 　)

　　 A、AB段表示反应速率最快，因产物中的CaCl₂可能有催化

作用，且反应为放热反应

B、BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多

C、OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大

D、OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系

35、在一固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(_g) + B_(g) ==== 3C_(g) + D_(g)达到平衡后，C的浓度为W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L的是( 　　)

A、2 mol A + 1 mol B + 3 mol C + 1 mol D　 B、4 mol A + 2 mol B

C、3 mol C + 1 mol D　　　　　　　　　　 D、1 mol A + 0.5 mol B +1.5 mol C + 0.5 mol D

34、在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减小对空气的污染，这种处理方法应用的原理是( 　)　　　

A、丁达尔现象　　 B、电泳　　 C、凝聚　　 D、渗析