49、在容积相同的不同密闭容器内，分别充入同量的N₂和H₂，在不同温度，任其发生反应：

N₂ + 3H₂ ==== 2NH₃，并在第7秒时分别测定其中NH₃的

体积分数并绘成如右图曲线。

(1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡状态的是 A、B ；

(2)可逆反应的正反应是　 放 热反应；

(3)AC段，曲线是增函数曲线，CE曲线是减函数曲线。

试从化学反应速率和化学平衡的角度说明理由 AC段

尚未达到平衡，温度越高，反应速率越大，NH₃%越大，

故为增函数曲线；CE段达到平衡，随温度升高，平衡向

左移动，NH₃%减小，故为减函数曲线。

(4)由T₁向T₂变化时，V_正 >　 V_逆(填>、<或=)；

(5)由T₃向T₄变化时，V_正 <　 V_逆(填>、<或=)。

48、在773K时，合成氨反应：N_2(g) + 3H_2(g) ==== 2NH_3(g) + 92.4 kJ，在该条件下将1 mol N₂和

3 mol H₂放在一密闭容器中合成氨，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ，其原因是：

　该反应为可逆反应，1 mol N₂和3 mol H₂反应达到平衡，始终不能全部转化为2 mol NH₃，

故放出的热量总是小于92.4kJ 。

47、一定条件下，可逆反应A₂ + B₂ ==== 2C达到了平衡状态，经测得平衡时[A₂]=0.5 mol/L；

[B₂]=0.1 mol/L；[C]=1.6 mol/L；若A、B、C的起始浓度分别以 a mol/L、b mol/L、c mol/L

表示，请回答：(1)a、b应满足的关系为 a – b = 0.4 ；(2)a的取值范围是 0.4≤a≤1.3 。

46、把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度稀盐酸的试管中，

发现H₂的生成速率v随时间t的变化如图。

其中t₁~t₂速率变化的原因是 反应放热使温度升高，速率加快　 ；

t₂~t₃速率变化的原因是 随着反应的进行，H⁺浓度降低，速率减慢 。

45、在c mol/L的CH₃COOH溶液中，下列浓度关系绝对成立的是( BC )

A、[CH₃COOH]>[CH₃COO^–]　　 B、[CH₃COOH] + [CH₃COO^–]=c

C、[H⁺]=[OH^–] + [CH₃COO^–]　　 D、[H⁺]=[CH₃COO^–]

高三化学《化学反应速率 化学平衡　 电解质溶液》专题练习题

　　　　　 班级　　　　　 　姓名　　　　　　 　学号　　 　　成绩　　　　

44、pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法中正确的是( CD )

A、A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C、a=5时，A是强酸，B是弱酸

D、若A、B都是弱酸，则5>a>2

42、用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是( BC )　　　 A、AgNO₃　 B、H₂SO₄　 C、NaOH　 D、NaCl

下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是( BD )

A、放电时，Fe是负极，NiO₂是正极　 B、蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中

C、充电时，阴极上的电极反应为：Fe(OH)₂ + 2e^– ==== Fe + 2OH^–

D、放电时，电解液中的阴离子向正极方向移动

41、电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：

　 Zn + 2OH^– + 2e^– == ZnO + H₂O；Ag₂O + H₂O + 2e^– == 2Ag + 2OH^–；

总反应式为Zn + Ag₂O === 2Ag + ZnO，下列判断正确的是( BC )

A、锌为正极，Ag₂O为负极　　　　　　 　　B、锌为负极，Ag₂O为正极

C、原电池工作时，负极区溶液pH值减小　　 D、原电池工作时，负极区溶液pH值增大

40、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( AD )

A、1 mol/L甲酸溶液的pH值约为2

B、甲酸能与水以任何比例互溶

C、10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/LnaOH溶液完全反应

D、在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱

39、下列叙述正确的是( BC )

A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质　 B、固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质

C、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质　　 D、氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质