题目列表(包括答案和解析)

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2.金属钠在空气中长久放置,最终生成物是

A.  Na2O2   B.  Na2O   C.  Na2CO3   D.  NaOH

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1.(05江苏9.)下列有关钠的叙述中,错误的是

A . 钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

B.  钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界

C.  钠是一种灰黑色的固体

D.  钠的质地软,可用小刀切割

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57、在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的

现象是 产生白色沉淀,且红色褪去 ;其原因是(以简要文字和离子方程式表示) 在纯碱溶

液中,CO32–水解:CO32– + H2O == HCO3 + OH ,加入BaCl2后,Ba2+ + CO32– == BaCO3↓(

色),由于[CO32–]减小,CO32–水解平衡左移,[OH]减小,酚酞褪色

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56、如图所示,在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝,把试管倒插入水中,把这

个装置这样放置约一周后,观察到铁丝发生的变化是:

 铁丝表面形成一层红褐色铁锈 ;原因是. 发生吸氧

腐蚀 ;试管里的水面会上升,最终上升高度约为试

管体积的 1/5 ;原因是 铁和氧气反应,时间足够时

铁消耗空气中全部氧气,在空气中氧气约占总体积的1/5

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55、请设计实验证明氢化钠(NaH)晶体中含有H离子: 隔绝空气加热NaH固体,使其熔融,

然后用惰性电极电解,并收集阳极气体进行爆鸣实验,若产生爆鸣声,可证明阳极产生

的气体是H2,由于阳极吸引阴离子,故产生H2的原因只能是:2H –2e ==== H2,可见

熔融NaH中存在H,故NaH晶体中存在H离子

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54、甲乙两瓶氨水,浓度分别为1 mol/L和0.1 mol/L,则甲乙两瓶氨水中[OH]之比 小于 10,

(填大于、小于或等于),理由是 甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍,故甲瓶氨水的

电离度小于乙瓶氨水的电离度,由[OH]=C(物质的量浓度)´a(电离度),所以甲乙两瓶的

[OH]之比小于10

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53、Na2CrO7的水溶液中存在下列平衡:Cr2O72– + H2O ==== 2HCrO4;HCrO4 ==== H+ + CrO42–

已知Na2CrO4和Na2SO4的溶解度曲线如图所示,为把含有

少量Na2SO4的Na2CrO4晶体提纯,可采取以下方法:

(1)趁热过滤;(2)用降温法析晶分离出Na2Cr2O7;(3)加适量水将含有少量杂质的Na2Cr2O7

溶解成饱和溶液;(4)加热至100℃以上蒸发浓缩;(5)加稀硫酸酸化。

a、操作步骤的正确顺序是 (3) (5) (4) (1) (2)

b、用稀硫酸酸化的目的是 增大[H+],使HcrO4 ==== H+ + CrO42–平衡向左移动,

防止生成Na2CrO4

c、实验中趁热过滤的目的是 因硫酸钠的溶解度随温度升高而减小,所以应趁热

便于过滤出硫酸钠晶体

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52、右图装置中:

(1)当A键断开,B、C两键闭合时,甲为 原电 池,

乙为 原电 池;(2)当A、C两键断开时,乙中铁极

增重1.6 g,则被氧化的铁有 11.2 克;(3)将乙中两

极都换为石墨,硫酸铜溶液换成硫酸后断开B、C

两键,闭合A键,则甲为 原电 池,乙为 电解 池,

当甲中锌减轻6.5 g时,乙中共放出气体(标况) 3360  mL。

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51、航天技术使用的氢氧燃料电池具有  高能、轻便、不污染  等优点。氢氧燃料电池有酸式

和碱式两种,它们放电时的电池总反应式均可表示为:2H2 + O2 ==== 2H2O。酸式氢氧燃

料电池中的电解质是酸,其负极反应为:2H2 – 4e === 4H+,则正极反应为:

 O2 + 4H+ 4e ===2H2O ;碱式氢氧燃料电池的电解质是碱,其正极反应为:

O2 + 2H2O + 4e ==== 4OH,则负极反应为: 2H2 + 4OH + 4e == 4H2O

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50、99℃,Kw=1´10–12,在该温度下,将100 mL 0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀释至1 L,

则溶液的pH为 8 ;若加水稀释至1000 L,则溶液的pH约为 6

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