题目列表(包括答案和解析)
2.金属钠在空气中长久放置,最终生成物是
A. Na2O2 B. Na2O C. Na2CO3 D. NaOH
1.(05江苏9.)下列有关钠的叙述中,错误的是
A . 钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B. 钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界
C. 钠是一种灰黑色的固体
D. 钠的质地软,可用小刀切割
57、在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的
现象是 产生白色沉淀,且红色褪去 ;其原因是(以简要文字和离子方程式表示) 在纯碱溶
液中,CO32–水解:CO32– + H2O == HCO3– + OH– ,加入BaCl2后,Ba2+ + CO32– == BaCO3↓(白
色),由于[CO32–]减小,CO32–水解平衡左移,[OH–]减小,酚酞褪色 。
56、如图所示,在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝,把试管倒插入水中,把这
个装置这样放置约一周后,观察到铁丝发生的变化是:
铁丝表面形成一层红褐色铁锈 ;原因是. 发生吸氧
腐蚀 ;试管里的水面会上升,最终上升高度约为试
管体积的 1/5 ;原因是 铁和氧气反应,时间足够时
铁消耗空气中全部氧气,在空气中氧气约占总体积的1/5 。
55、请设计实验证明氢化钠(NaH)晶体中含有H–离子: 隔绝空气加热NaH固体,使其熔融,
然后用惰性电极电解,并收集阳极气体进行爆鸣实验,若产生爆鸣声,可证明阳极产生
的气体是H2,由于阳极吸引阴离子,故产生H2的原因只能是:2H– –2e– ==== H2↑,可见
熔融NaH中存在H–,故NaH晶体中存在H–离子 。
54、甲乙两瓶氨水,浓度分别为1 mol/L和0.1 mol/L,则甲乙两瓶氨水中[OH–]之比 小于 10,
(填大于、小于或等于),理由是 甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍,故甲瓶氨水的
电离度小于乙瓶氨水的电离度,由[OH–]=C(物质的量浓度)´a(电离度),所以甲乙两瓶的
[OH–]之比小于10。
53、Na2CrO7的水溶液中存在下列平衡:Cr2O72– + H2O ==== 2HCrO4–;HCrO4– ==== H+ + CrO42–;
已知Na2CrO4和Na2SO4的溶解度曲线如图所示,为把含有
少量Na2SO4的Na2CrO4晶体提纯,可采取以下方法:
(1)趁热过滤;(2)用降温法析晶分离出Na2Cr2O7;(3)加适量水将含有少量杂质的Na2Cr2O7
溶解成饱和溶液;(4)加热至100℃以上蒸发浓缩;(5)加稀硫酸酸化。
a、操作步骤的正确顺序是 (3) (5) (4) (1) (2) ;
b、用稀硫酸酸化的目的是 增大[H+],使HcrO4– ==== H+ + CrO42–平衡向左移动,
防止生成Na2CrO4。 ;
c、实验中趁热过滤的目的是 因硫酸钠的溶解度随温度升高而减小,所以应趁热
便于过滤出硫酸钠晶体 。
52、右图装置中:
(1)当A键断开,B、C两键闭合时,甲为 原电 池,
乙为 原电 池;(2)当A、C两键断开时,乙中铁极
增重1.6 g,则被氧化的铁有 11.2 克;(3)将乙中两
极都换为石墨,硫酸铜溶液换成硫酸后断开B、C
两键,闭合A键,则甲为 原电 池,乙为 电解 池,
当甲中锌减轻6.5 g时,乙中共放出气体(标况) 3360 mL。
51、航天技术使用的氢氧燃料电池具有 高能、轻便、不污染 等优点。氢氧燃料电池有酸式
和碱式两种,它们放电时的电池总反应式均可表示为:2H2 + O2 ==== 2H2O。酸式氢氧燃
料电池中的电解质是酸,其负极反应为:2H2 – 4e– === 4H+,则正极反应为:
O2 + 4H+ 4e– ===2H2O ;碱式氢氧燃料电池的电解质是碱,其正极反应为:
O2 + 2H2O + 4e– ==== 4OH–,则负极反应为: 2H2 + 4OH– + 4e– == 4H2O 。
50、99℃,Kw=1´10–12,在该温度下,将100 mL 0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀释至1 L,
则溶液的pH为 8 ;若加水稀释至1000 L,则溶液的pH约为 6 。
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