7．在实验室中配制一定物质的量浓度溶液的有关操作中，正确的是(　　 )

A．配制0.1mol·L^－1NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量

B．配制0.1mol·L^－1的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

C．配制0.1mol·L^－1的NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线

D．配制0.1mol·L^－1的HCl溶液时，要将量取浓盐酸的量筒和溶解用的烧杯洗涤2-3次，并将洗涤液转入容量瓶中

6．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol^－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol^－1(键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量)。则下列有关说法不正确的是

A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定

B．高聚氮晶体属于原子晶体

C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3

D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用

5. 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 (　　 )

A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。

B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。

C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。

D. 电子云图是对运动无规律性的描述。

4. 青霉素试验针用的稀溶液为200国际单位/mL。现有1小瓶20 万国际单位青霉素、1.0 mL 注射器(分刻度为0.1 mL)、注射用水和几个干净小瓶。先吸取1.0 mL注射用水注入第1瓶内溶解青霉素，又吸取0.1 mL溶液在第2小瓶中用水稀释成1.0 mL，再吸取0.1 mL在第3小瓶中稀释成1.0 mL……在第几小瓶中青霉素浓度为200 国际单位/mL

A.3　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.4　　　　　　　　　　　　　　　 C.5　　　　　　　　　　　　　　　 D.6

3、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A、光气(COCl₂)　　　 B、六氟化硫　　 C、二氟化氙　　　　　 D、三氟化硼

2、若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH₄分子，另外2个笼被游离H₂O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为

ACH₄·14H₂O　　 B　 CH₄·8H₂O　 C　 CH₄·(23/3)H₂O　　 D　 CH₄·6H₂O

第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类　 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH₄分子或1个游离H₂O分子。根据上述信息，完成第1、2题：

1、下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是

A　 两种都是极性分子　　　　　　　　　 　B　 两种都是非极性分子

C　 CH₄是极性分子，H₂O是非极性分子　 　D　 H₂O是极性分子，CH₄是非极性分子

28、(6分)接触法制硫酸是先把SO₂催化氧化成SO₃，然后用浓硫酸吸收SO₃。某工厂接触室“出口气体”中含有N₂、O₂、少量SO₂和体积分数为10%的SO₃。把“出口气体”送进吸收塔，使SO₃转化成发烟硫酸(H₂SO₄和SO₃的混合物)，其中SO₃的质量分数为20%，请计算(不必写出计算过程，保留三位有效数字)：(1)若发烟硫酸用H₂SO₄•XSO₃表示，则X的值是　　

(2)工业上用于吸收SO₃的浓硫酸的浓度为　　　，原因是　　　　　。

(3)若现在只用98%的浓硫酸来完全吸收SO₃生产发烟硫酸，448m³(已折算成标准状况)“出口气体”所需要用的98%的浓硫酸的质量是　　　Kg。

27、(6分)标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm³的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g/cm³计)

26、(10分)已知R-CH=CH₂+H₂ORCHOHCH₃。现有含C、H、O的有机物A--F，相互之间的转化关系如下图所示：

(1)化合物A→F相互转化的关系中属于取代反应的有______　　　　　 _(填反应序号)；

(2)化合物A和D的结构简式为：

A_　　　　　　　　 _____，D____　　　　　　 ____。

(3)反应④