4．下列各组离子在溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是　 　　　(　　 )

　 A．Al³⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Na⁺

　　 　B．Fe²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-

　C．Fe³⁺、Na⁺、SCN^-、Cl^-

　　 　　　D．I^-、NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-

3．(历届) a g铜与含b g溶质的硝酸溶液恰好反应，若a∶b=4∶10.5，则反应中被还原的硝酸的质量为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　 　A. bg　　 　　　B. b/2g　　 　　　C. 3b/4g　 　　　D. b/4g

3．(应届)25.6 mgCu跟含有1.4×10^-3 mol的硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标准状况下的体积为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　 A．7.84 mL　　 　　　B．13.44 mL　 　　　C．15.68 mL　 　　　D．17.92 mL

2． 将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2 g，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3 L(标准状况)，则该样品内不可能含有的物质是 　　　　　　(　　 )

　 A.碳酸氢铵和硝酸铵　 　B.碳酸铵和氯化铵

　 C.氯化铵和碳酸氢铵　 　D.氯化铵和硝酸铵

1．(历届)某NO和NO₂的混合气体,在标准状况下的密度为1.875 g/L。将盛此气体的试管倒立在水槽中,到水位不再上升为止,剩余气体的体积为原混合气体的 　　　　(　　 )

　 A. 1/2　 　　　　　B. 1/3 　　　　　　C. 1/4　 　　　　　D. 1/5

1. (应届)分离NaCl和NH₄Cl的最佳方法是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.利用溶解度不同，采用结晶法　　　　 　　　B.加入烧碱

C.直接加热法　　　　　　　　　　　　 　　D.加入AgNO₃溶液

21(10分)、现有废液，其中含有CuCl₂、FeCl₂、HCl。某课外活动小组计划用它得到纯净的FeCl₂晶体。为此设计如下实验方案：

序号	A	B	C	D	E
仪器及药品

第一步：用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥的CO，用CO还原Fe₂O₃粉末制取还原铁粉。

(制取CO的原理为：H₂C₂O₄CO₂↑+CO↑+H₂O)

(1)如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序(填仪器序号)是　　 →　　 →　　 →　　 →　　 。

(2)正确的操作第一步应是　　　　　　　 ；最后一步应是

熄灭　　　 处的酒精灯。

(3)装置B的作用是　　　　　　 ；装置E的作用

是　　　　　　　　 。

第二步 :将制得的还原铁粉放入原混合溶液中，制得纯净的FeCl₂溶液。

(4)必须进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

第三步：得到纯净的FeCl₂晶体。

(5)必须进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22(10分)、工业上用饱和食盐水作原料，用电解方法制取烧碱。 (1)写出电极反应和总化学方程式：阳极______________________，阴极_________________________；总反应________________________。 (2)NaOH在_________极附近生成； (3)电极材料为石墨和铁网，阳极必须用_________，原因是

___________________________________________； (4)电解过程中可能发生的副反应有两个，它们是： ______________________________________，

　(5)若将电解槽内的隔膜去掉，同时升高电解液的温度，此时电解产物间发生反应：NaOH+Cl₂→NaClO₃+NaC1+H₂O(未配平)，假设反应进行完全，则在该条件下最后得到的两种产物的物质的量之比是______________ (6)若在NaClO₃溶液中加入固体KCl，则可得到重要工业产品KClO₃晶体，其原因是_______________________________________________。 23(10分)、如下图所示，A溶液呈蓝色。(图中参加反应的水及生成的水已略去) 请回答下列问题： (1)写出电解A溶液的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； (2)写出C和D在一定条件下反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 ； (3)写出G的化学式：　　　　　　　　　　　　 ； (4)若欲将A溶液与B单质反应的化学能转化为电能，则所设计的原电池的正极材料可以是：　　　　　 ；负极的反应式是：　　　　　　　　　　　 。 24(10分)、取0.04molKMnO₄固体，加热一段时间后将剩余固体与浓盐酸共热，收集到气体　V(L)(标准状况)。若KMnO₄的分解率为x ，HCl挥发忽略不计，与盐酸反应后Mn元素全部以Mn²⁺存在，则：

(1)V=　　　　　　　　　　 L(用含x的代数式表示)。

(2)当x=　　　　　　 时，V的值最水，其值为　　　　　　　　 L。

(3)当V=2.016L时，第一次加热所得固体的质量为　　　　　　　　 g。

20、甲、乙两种物质溶解度曲线如右图所示：下列说法一定正确的是

A、A点表示T₁℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和

B、B点表示T₂℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物　　

质的量浓度相等

C、将T₃℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T₂℃，析出的　　

乙比析出的甲多

D、若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙

第І卷　 (非选择题，共40分

19、已知在1×10⁵ Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 KJ热量,下列热化学方程式正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　A. H₂O(g) == H₂(g)+1/2 O₂(g)；　　 △H₁＝+242 kJ·mol^-1

B. 2 H₂(g)+ O₂(g)===2 H₂O(l)；　　 △H₂＝- 484 kJ·mol^-1

C. H₂(g)+1/2 O₂(g)====H₂O(g) ；　 △H₁＝+242 kJ·mol^-1

D. 2 H₂(g)+ O₂(g)===2 H₂O(g)；　　 △H₂＝+484 kJ·mol^-1

18、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO₄+2CH₃COONH₄== (CH₃COO)₂ Pb +(NH₄)₂SO₄。当在(CH₃COO)₂ Pb(醋酸铅)溶液中通入H₂S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式是(　 )

A．(CH₃COO)₂ Pb +H₂S==PbS↓+2 CH₃COOH　　　

B．Pb²⁺+H₂S==PbS↓+2H⁺

C．Pb²⁺+2CH₃COO^-+H₂S== PbS ↓+2 CH₃COOH　　

D．Pb²⁺+2 CH₃COO^- + 2H⁺ + S^2-== PbS↓+2 CH₃COOH