题目列表(包括答案和解析)

 0  36306  36314  36320  36324  36330  36332  36336  36342  36344  36350  36356  36360  36362  36366  36372  36374  36380  36384  36386  36390  36392  36396  36398  36400  36401  36402  36404  36405  36406  36408  36410  36414  36416  36420  36422  36426  36432  36434  36440  36444  36446  36450  36456  36462  36464  36470  36474  36476  36482  36486  36492  36500  447348 

9.将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如上图所示,则原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别是

A..2mol、3mol、4mol   B. 2mol、3mol、8mol  C.  3mol、2mol、8mol   D.3mol、2mol、4mol

试题详情

8.下列对实验仪器名称的标注或实验操作,正确的是 c

试题详情

7.已知NaHSO3溶液呈酸性,NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中正确的是( )

A.c(Na+)>c(HRO3)>c(H+)>c(RO32)>c(OH)     B. c(H+)+c(H2RO3) = c(RO32)+c(OH)

C. c(Na+)+c(H+) = c(HRO3)+ c(RO32)+c(OH)  D.两溶液中c(Na+)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等

试题详情

6.下列做法会导致食品对人体有害的是(  )

①在沥青公路上翻晒粮食;②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜;③用无烟煤直接烧烤鸡、鸭;④用“瘦肉精”喂养生猪;⑤用小苏打做发酵粉制面包;⑥用乙烯催熟水果。

A.①②③⑤    B.②③④⑤     C.①②③④     D.①②③④⑤

试题详情

16.(历届12分)  用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用,N2和O2的用量可自由控制)。

  已知:①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O②气体液化温度:NO2为0.21℃,NO为-152℃

  试回答:

(1)仪器的连接顺序(按左→右连接,填各接口的编号)为            

(2)反应前先通入N2目的是                          

(3)确认气体中含NO的现象是                        

(4)装置F的作用是                               

(5)如果O2过量,则装置B中发生反应的化学方程式为:              

 

17(附加题).(15分) 为了证明NO可以与O2和H2O共同反应生成HNO3,某学生设计了以下装置按如下实验步骤进行实验

 ①检查装置气密性。

② 把中间四通直管中放入装有一定量水的水槽中,并向左右两侧试管及分液漏斗中加入图示试剂

③ 将铜丝插入稀硝酸,开始反应,一段时间后再铜丝从溶液中抽出。

④ 打开分液漏斗活塞,在试管中加入少量水,再立刻关闭。

⑤ 滴入几滴石蕊试液。

请你参与帮助解答以下问题

(1)步骤①中,如何检查该装置的气密性?               

                           

(2)步骤③中,当铜丝插入稀硝酸时,观察到的主要现象有:

                                             

                                    

(3)步骤④中,中间四通直管中,水面是否变化     (填:上升、下降、不变),写出此时变化的反应方程式:                       

(4)加入石蕊试液的作用是:                                

试题详情

16.(应届12分) NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究热点。NO亦被称为“明星分子”,试回答下列问题:

(1)NO对环境的危害在于      (填以下项目的编号)。

 A. 破坏臭氧层

    B. 高温下能使一些金属被氧化

 C. 造成酸雨

     D. 与人体血红蛋白结合

(2)在含Cu+离子酶活化中心中,亚硝酸根离子可转化为NO,写出Cu+和亚硝根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式                       

(3)在常温下,将NO气体压缩到1.01×107Pa,在一个体积固定的容器里加热到50℃。发现气体的压强迅速下降,压强降至略小于原压强2/3就不再改变,已知其中一种产物为N2O,写出上述变化的化学方程式。

___________________________________________________________________

(4)解释(3)中为什么最后的气体总压强小于原压强的2/3?

______________________________________________________________________。

试题详情

15.(历届14分)为了研究铜与硝酸反应,化学兴趣小组设计了如下实验装置,其中a、b、c是活塞。

(1)装药品前,按图装置连接后,如何检验气密性?

______________________________________________________________________。

(2)按图装药品后,如果开启a和c,关闭b,则II中的现象是

______________________________________________________________________。

(3)如果将I管中的稀硝酸换成浓硝酸,开启a和c,关闭b,过一会观察,可以看到II里没入水中的导管有气泡冒出,导管内气体呈红棕色,液面上气体为无色,试用文字及方程式解释这一现象:____________________________________________。

(4)在实验(2)中,要使II里的气体始终保持无色,应该怎样操作?

______________________________________________________________________。

(5)在实验(2)中,如果装置I、II里液面上空间的总体积为VmL,空气中氧气的体积分数为21%,实验在标准状况下进行,全部氧气通过反应转化为硝酸;实验开始时加入的铜为mg,实验完毕后剩余的铜为ng,II中所得溶液的体积也是VmL(不考虑装置外空气的可能进入)。则II中所得溶液的物质的量浓度是______________。

试题详情

14.(7分)某校同学为探究Br、I和Fe的氧化性强弱,进行了如下实验。

实验①取少量KI溶液于试管中,先加入溴水,振荡,再加入CCl, 振荡后静置,观察到下层液体呈紫红色;

②取少量FeSO溶液于试管中,先加入溴水,振荡,再继续滴加两滴KSCN溶液,振荡,观察到溶液呈血红色。

(1)写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式__________________________;

(2)由上述两个实验,对物质的氧化性可以得出的正确结论是(填序号)_________;

A.Br>I      B.Fe>Br        C.Br>Fe        D.I>Br

(3)已知Fe的氧化性强于I,请你从所给试剂中选择所需试剂,设计一个实验加以证明。①FeCl溶液      ②碘水        ③KI溶液       ④稀HSO     ⑤淀粉液

(友情提示:请写出实验步骤、现象及结论)_________________________________

____________________________________________________________________________。

15(应届14分).铵盐受热分解,如图实验

装置是验证氯化铵受热产生的气体是

氨气和氯化氢,并将产生的气体重新

化合生成氯化铵。

(1)U形管B处所盛放的固体物质是         

(2)证明氯化铵受热产生的气体是氨气和氯化氢的①        ,当                                    说明有HCl生成,②                           

         说明有NH3生成。

(3)若要在乙瓶中观察HCl和NH3重新化合生成NH4Cl的实验现象,请依据以上的实验装置写出有关的实验步骤和实验现象。

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

试题详情

13. (7分)常温下,有一无色混合气体,可能由Cl2、HCl、NO、O2、CO2、N2、H2、NH3中的两种或多种组成,取此混合气体200mL进行实验如下:

(1)将此气体通过浓硫酸体积减少40mL;

(2)剩余气体通过足量过氧化钠固体,体积又减少40mL;

(3)剩余气体仍为无色,引燃后冷却至常温,体积又减少105mL;

(4)最后剩余气体为15mL,经分析知道其中氧气占1/3。则原混合气体中一定不含             ,一定含            ,其体积分别是                             

试题详情

12.11.9g锡与100mL12mol·L1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为8mol·L1,溶液体积仍为100mL。放出的气体在标准状况下体积约为8.96L。由此推断氧化产物可是                        (   )

  A.SnO2·4H2O   B.Sn(NO3)4   C.Sn(NO3)2   D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

试题详情


同步练习册答案