题目列表(包括答案和解析)
4.(04年江苏21)(12分)下图中,A是一种无色液体,G是极易溶于水的碱性气体,Y是胃酸的主要成分,K是不溶于稀硝酸的白色沉淀,反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空:
(1)写出下列物质的化学式:A: ,E: F: ,Y: 。
(2)反应⑤的化学方程式为: 。
(3)1molB通过反应②得到1molF,B中F的质量分数为72%,则B的化学式为 。
3.(04年北京、浙江27)(15分)X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应:Y+X→A(气), Y+Z→B(气)。
请针对以下两种不同情况回答:
(1)若常温下X、Y、Z均为气体,且A和B化合生成固体C时有白烟产生,则:
①Y的化学式是 ;
②生成固体C的化学方程式是 。
(2)若常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则:
①B的化学式是 ;
②向苛性钠溶液中通入过量的A,所发生反应的离子方程式是 ;
③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式是
。
2.(04年全国Ⅱ29)(14分)A、B、C、D、E分别代表5种微粒,每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子,B、D和E都是分子;又知在水溶液中A跟B应可生成C和D;E具有强氧化性。请回答:
(1)用化学符号表示上述5种微粒:
A ,B ,C ,D ,E 。
(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是: 。
1.(03年江苏、广东化学22题)(12分)根据下列反应框图填空,已知反应①是工业上生产化合物D的反应,反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
(1)单质L是 。
(2)化合物B是 。
(3)图中除反应①以外,还有两个用于工业生产的反应,是 和 (填代号)。
它们的化学反应方程式分别是 和 。
20.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线如下图所示,有关粒子浓度关系比较正确的
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.在B点,a>12.5,且有
c(Na+)==c(CH3COO-)=c(OH-)==c(H+)
C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.在D点:c(CH3COO-)十c(CH3COOH)==2c(Na+)
19. 冰晶石(化学式为Na3AlF6)的结构单元如右图所示,已知冰晶石熔融时电离方程式为Na3AlF6 =3Na+ + AlF6-
●位于大立方体顶点和面心
○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心
那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是
A.Na+ B.Al3+
C.F- D.AlF6-
18、甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料,制取甲醇传统法是采用CuO-ZnO/γ- Al2O3催化剂,合成反应为:CO+2H2 CH3OH,工艺中一些参数
如右图;
目前正在开发的新法是:2CH4+ O2 2CH3OH 。
下列关于新法和旧法的说法正确的是
A.旧法生产中,由图知CO与H2合成甲醇的反应属于放热反应
B.旧法生产中,选择合适催化剂时,可推测高压法合成比低压法合成更有发展优势。
C.新法与旧法相比,原料丰富并可直接从天然气中获得
D.新法生产中,需控制V(CH4)/V(O2)=9∶1,目的是提高空气中氧气的转化率
17.将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g·cm-3)用铂电极电解,当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解,则此时溶液中应符合的关系是
16.1983年,福瑞堡大学的普林巴克(Prinzbach),合成多环有机分子。如下图分子,因其形状像东方塔式庙宇(pagoda-style temple),所以该分子也就称为pagodane(庙宇烷),有关该分子的说法正确的是
A.一氯代物的同分异构体只有三种
B.分子中含有二个亚甲基(-CH2-)
C.分子中含有4个五元碳环
D.分子式为C20H20
15.化合物A、B、C、D各由两种元素组成,甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知化合物C是一种有机物),
以下结论不正确的是
A.上图所示的五个转化关系中,有三个是化合反应
B.上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质
C.甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体
D.上图所示的五个转化关系中,均为放热反应
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com