4.常温下，浓度为0.1 mol／L的一元酸HA溶液的pH＝2.0，浓度为0.1 mol／L的一元碱BOH溶液中c(H⁺):c(OH^-)＝1.0×10^－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是(　　 )

A.c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(B⁺)＞c(A^－)　　　 B.c(B⁺)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C.c(B⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)　　　 D.c(B⁺)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

3.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120^o，它能水解，有关叙述不正确的是(　　 )

A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电　 　B.氯化硼加到水中使溶液的pH降低　

C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子　 D.氯化硼遇水蒸气会产生白雾

2.最近的病毒学家研究发现，一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。下列关于NO的说法正确的是(　 )

A.NO是亚硝酸酐　　　　　 　　　　 B.NO只能通过人工合成

C.NO可以是某些含低价态氮元素的物质的氧化产物　　　　

D.NO与O₂按4∶1体积比混合后与足量的水反应可完全转化为硝酸

1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10^－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是(　 )

A.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D. 此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

10．(04年江苏22)(6分)

(1)N₂　 CO；　 CO₂　 N₂O　　 (2)SO₂、　 O₃

9．(04年江苏21) (12分)

(1)H₂O　 N₂　 Ag　 HCl　　 (2)4NH₃+5O2 4NO+6H₂O　　 (3)AgN₃，

8．(04年北京、浙江27)1)①H₂　 ②NH₃+HCl==== NH₄Cl

　 (2)①SO₂　 ②H₂S+OH^－====HS^－+H₂O

③S+3Cl₂+4H₂O====H₂SO₄+6HCl

7． (04年全国Ⅱ29)(1)S^2－, HCl,　 Cl^－, H₂S, F₂：(2)S^2－+2H⁺=H₂S↑

6．(03年江苏、广东化学22题)(1)H₂　 (2)H₂O　 (3)②，④

2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2Ca(OH)₂+2Cl₂＝Ca(OCl)₂+CaCl₂+2H₂O

5．(04年江苏22)(6分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

　　 　　　　　和　　　　　　 ；　　　　　 和　　　　　　 。

(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO₂^-互为等电子体的分子有：　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。