10、铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

⑴ 试剂1是　　　　　　 ，试剂2是　　　　　　　 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵ 加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的是因为　　　　　　　　　　　　　 ，请你运用物质结构的知识解释Fe³⁺比Fe²⁺稳定的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶ 该同学猜想血红色溶液变为无色溶液液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？　　　　　　　　 。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不要作答)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不要

作答)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9．Ⅰ(1)合理 　(2)NaOH溶液 　2Al+2OH^－+2H₂O＝2AlO₂^－+3H₂↑　 (3)B

　　 Ⅱ(1)H⁺+OH^－＝H₂O　　 (2)NH₄⁺+OH^－＝NH₃·H₂O　 　Al³⁺、Fe³⁺、H⁺　　 NH₄⁺

　 　　(3)0.008　　　　　　 (4)0.032　 　7

9．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材(必修加选修)中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

　　 I．(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：　　　　　　　 (填“合理”或“不合理”)

　 　(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是　　　　　　　 ，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是　　　　　　　 (填序号)。

　　 　A．浓硫酸 　　　B．稀硫酸　　　 C．稀硝酸　　　 D．氢氧化钠溶液

　 　II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

　 　(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

　 　(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 　上述现象说明溶液中　　　　　　　　　　 结合OH^－的能力比　　　　　　 强(填离子符号)。

　 　(3)B与A的差值为　　　　　　　 mol。

　 　(4)B点对应的沉淀的物质的量为　　　　 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为

　 　　　　mL

8．实验Ⅰ：检验Na₂SO₃是否变质(或检验Na₂SO₃溶液中是否混有Na₂SO₄)

　　 实验Ⅱ：氢氧化铁胶体(或胶体)　　 先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生　　 Fe³⁺+3SCN^－=Fe(SCN)₃　　 Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

　 　实验III：Fe³⁺与SO₃^2－同时发生氧化还原反应和双水解反应

　　　　　　 2Fe³⁺+3CO₃^2－+3H₂O=2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑

①SO₃^2－有较强的还原性，CO₃^2－没有还原性　　 ②SO₃^2－水解能力较CO₃^2－小

8．某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2－之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2－+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2－+2H⁺；二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO₃^2－+6H₂O=2Fe(OH)₃(胶体)+3H₂SO₃。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

　　 实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验作者设计这个实验的目的是　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 实验Ⅱ：取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是　　　　　　　　　　 。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为　　

　　　　　　　　　　　　 。另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

　　 实验Ⅲ：换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅱ。实验Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

　　 ①　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

7．(1)冷凝、回流　　 防止倒吸

　　　 (3)由于SO₂产生的快而多且溶解度较大。Ca(OH)₂溶解度很小，生成了Ca(HSO₃)₂溶液的缘故。　　 　取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。(或者加热、加盐酸检验SO₂气体等方法。)

　　　 (4)CuO、CuS、Cu₂S

7．某研究性学习小组为研究Cu与浓H₂SO₄的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)。

　　 实验选用细铜丝、98.3%H₂SO₄、品红溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端浸入浓H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录：

　　 材料一：小组交流摘录

　　 学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下的铜丝变黑，表面产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！

　　 学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的无水CuSO₄。

　　 学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S→Cu₂S(黑色)。

　　 材料二：探究实验剪辑

　　 实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。

　　 实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色变浅了些，溶液呈蓝色。

　　 实验3：将溶液过滤得黑色颗粒状物质，经稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少。

　 根据上述材料回答下列问题

　　 (1)A试管上方的长导管的作用是　　　　　　　　　　 ；D、E两支试管中CCl₄的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)对A试管中的浓H₂SO₄和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，并有大量气泡冒出，已知SO₂难溶于CCl₄中，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。设计实验验证你的猜想　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (4)根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是　　　　　　　　　　　　 。(写化学式)

4．陈放水样中氧的含量：5.20mg·L^－1

计算过程：102.2mL中氧的含量：

n(O₂)＝0.25×c(S₂O₃^2－)×V(S₂O₃^2－)

＝0.25×9.841×10^－3mmol·mL^－1×6.75mL＝1.66×10^－2mmol

氧含量：r(O₂)＝1.66×10^－2mmol×32.00mg·mmol^－1/102.2×10^－3L＝5.20mg·L^－1

注：陈放引起氧的消耗量＝8.98mg·L^－1－5.20mg·L^－1＝3.78mg·L^－1

3．新鲜水样中氧的含量：8.98mg·L^－1

计算过程：103.5mL水样中氧的含量：

n(O₂)＝0.25×c(S₂O₃^2－)×V(S₂O₃^2－)

＝0.25×9.841×10^－3mol·L ^－1×11.80×10^－3L＝2.903´10^－5mol

氧含量：r(O₂)＝2.903×10^－5mol×32.00×10³mg·mol^－1/103.5×10^－3L

＝8.98mg·L^－1(3分)

注：新鲜水样的氧饱和度＝(8.98/9.08)×100%＝98.9%

2．标准溶液的浓度：9.841×10^－3 mol·L^－1

计算过程：

c(IO₃^－)＝174.8×10^－3g·L^－1/214.0g·mol^－1＝8.168×10^－4mol·L^－1(1分)

c(S₂O₃^2–)＝6×c(IO₃^–)×V(IO₃^－)/V(S₂O₃^2－)

＝6×8.168×10^－4mol·L^－1×25.00mL/12.45mL＝9.841×10^－3mol·L^－1(3分)