7．已知25℃时，氢氟酸的电离平衡常数K_aHF=3.6×10^-4, CaF₂的溶度积常数K_sp(CaF₂)=1.46×10^－10，现向1L 0.2mol·L^－1HF溶液中加入1L 0.2mol·L^－1CaCl_2y溶液，则下列说法中，正确的是　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．25℃时，0.1mol·L^－1HF 溶液中pH=2

B．K_sp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

　　　 C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaCl₂反应产生沉淀

6．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．常温常压下，16gO₂和O₃的混合物中共含有N_A个氧原子

　　　 B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N_A

　　　 C．78gNa₂O₂固体中所含阴、阳离子总数为4N_A

　　　 D．在铜与硫的反应中，1mol铜原子参加反应失去的电子数为2N_A

5．在烧杯中加入铁和铜的混合物，然后加入一定量的稀硝酸，充分反应后，剩余金属的质量为m₁g；再向该烧杯中加入一定量的醋酸，充分振荡后剩余金属的质量为m₂g。则m₁与m₂之间的关系一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A.m₁可能等于m₂ B.m₁一定等于m₂C.m₁一定大于m₂ D.m₁可能大于m₂

4．核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n+1)，原子核内质子数为(2n²－1) 。下列关于元素X的说法中，不正确的是(　 )

　　　 A．其最高化合价为+3价　　　　　　　　 B．可以形成化学式为KXO₃的盐

　　　 C．其氢化物可以用来做喷泉实验 D．其最高价氧化物的水化物是强酸

3．2004年某一期《美国化学杂志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化　 B．金刚石是碳的一种同位素

C．钠被氧化最终生成碳酸钠　　　 　　 D．金刚石中只含有非极性共价键

2．甲、乙两种溶液，已知甲溶液的PH是乙溶液的2倍，甲溶液中c(H⁺)是乙溶液中c(H⁺)的(　 )

A. 1/2倍　　　　 B. 1/10倍　　　　 C.1/100倍　　　　　 D.无法确定

1．生活离不开化学，下列有关说法正确的是(　　 )

　 A．乙醇和汽油都是可再生能源．应大力推广使用“乙醇汽油”

　 　B．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

　 　C．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素

D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

6．如何避免因为生成H₂O₂造成的误差？　　　　　　　　　　　　　　 。

第Ⅹ题(10分)

某科研小组欲测定一种溶液中某微量的IO₃^－的浓度，采用“化学放大”的方法。取1L 含IO₃^－的该溶液和足量的KI溶液混合，加入一定量的H₂SO₄，使IO₃^－均转化为I₂。用CCl₄萃取I₂(萃取率为100%)，然后再用肼的水溶液将I₂反萃取至水相(N₂H₄ + 2I₂ = 4I^－+ N₂ + 4H⁺)，再用过量的Br₂氧化，除去剩余的Br₂后加入过量的KI，加H₂SO₄酸化，此时被Br₂氧化后所得的IO₃^－又与I^－结合生成I₂。用淀粉做指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液(c = 0.100 mol·L^－1)滴定，消耗Na₂S₂O₃ 20.06 mL。试计算原溶液中IO₃^－的浓度。

5．通过以上数据计算，该过氧化钠的纯度为　　　　　　　 。

4．为校正实验结果，该学生补做了如下实验：用移液管移取20.00 mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用0.0100 mol/L的KMnO₄溶液去测定，至溶液中刚好出现浅浅的紫红色，停止滴定，用去了24.00 mLKMnO₄溶液。反应式：2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5O₂↑ + 8H₂O，该实验应选用　　　　　　　　 式滴定管。