19．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是

A．一定有SO₃^2－离子　　　　　　　　 B．一定有CO₃^2－离子存在

C．一定有C1^-离子存在　　　　 　　　D．不能确定HCO₃^－离子是否存在

18.已知反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)；△H＜0,z在不同温度、不同压强(p₁＞p₂)下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量z%随温度和压强变化的曲线应为　　　　 (　 )

16．下列反应的离子方程式正确的是

A．次氯酸钙溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺ +2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

B．石灰石溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C. Ca(HCO₃)₂与过量NaOH溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

D．氯气与水反应C1₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－

　 　17．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差。某同学通过实验得出的结论是m(H):m(O)>1:8。下列对导致这一结果原因的分析中，一定不合理的是(　　 )

A．CuO没有全部被还原　　　　　　　 　　　　 B．Ⅲ装置后缺少干燥装置

C．Ⅱ装置中的CuO粉末可能不干燥　　　 D．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

15．已知胆矾溶于水时温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜配成溶液时放出的热量为Q₁kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为∶

　 CuSO₄•5H₂O(s)=CuSO₄(s) + 5H₂O(l)　 ΔH= +Q₂kJ/mol　 则Q₁、Q₂的关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　A. Q₁<Q₂　　　 　B. Q₁>Q₂ 　　　　C. Q₁=Q₂　　 　　　D. 无法确定

13．对可逆反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)　 △H＞0，下列叙述中，正确的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．化学反应速率关系是：2v_正(A)=3v_正(D)

　　　　 B．若单位时间内生成x mol C的同时，消耗x mol A，则反应一定处于平衡状态

　　　　 C．达到化学平衡后，增大容器的容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

　　　　 D．达到化学平衡后，升高温度，则C的质量分数增大

12．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(　 )

A. 元素非金属性由弱到强的顺序为X＜Y＜Z

B. 原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

C. 3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定

D. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃YO₄

11．在某无色透明溶液中加入铝粉能放出H₂，下列各组离子在该溶液中有可能共存的是(　　 )

　　　 　A．Cu²⁺、OH^－、SO₄^2－　　　　　　　　　 B．Ca²⁺、H⁺、NO₃^－

　　　 　C．NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－　　　　　　　　　　 D．K⁺、Ba²⁺、HCO₃^－

10．下图是一种有机物的比例模型．该模型代表的有机物可能是

A．饱和一元醇　　　　　　 B．羟基羧酸

C．羧酸酯　　 　 　　　D．饱和一元醛

9．常温下，某一元强酸HA和一元弱碱BOH的pH之和为14，有关这两种溶液混合的说法中不正确的是　

A．混合之前两种溶液中由水电离产生的c(H⁺)相同

B．若混合后恰好完全中和，反应液中水的电离程度比纯水中大

C．若混合后溶液呈中性(pH=7)，V(HA)>V(BOH)

D．若等体积混合两种溶液，反应后因生成强酸弱碱盐而使溶液呈酸性

8．提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是