3．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是

　 A．苹果汁中的Fe²⁺成Fe³⁺　 　　　　　　B．苹果汁中含有Cu²⁺

　 C．苹果汁中含有OH^-　　　 　　　　　　D．苹果汁中含有Na⁺

2．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说:“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是

　 A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英

　 B．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

　 C．玻璃在加热熔化时有固定的熔点

　 D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起

1．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应．还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是

　　 A．实验法　　　　　　　 　 　 B．观察法 　　 　　　 C．分类法 　　 　　　 D．比较法

27.(6分)将总物质的量为4mol的Na₂O₂和Al₂(SO₄)₃的混合物投入足量水中，充分反应后生成y mol沉淀(y＞0)。

　 (1)试分步写出所有可能发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)若以x表示原混合物中Na₂O₂的物质的量，试建立y=f(x)的函数关系式，将x的取值和y=f(x)关系式填写在表内(可不填满，也可补充)。

26．(4分)在537℃、1.01×10⁵ Pa和催化剂存在的条件下，向某密闭容器中充入1 mol SO₂和0.5molO₂，此时体积为100 L，在温度和压强不变条件下反应达到平衡时，SO₃体积分数为0.91。若保持温度和压强不变，充入1 mol SO₃，则平衡时SO₂体积分数为______　　 　　　；若保持温度和体积不变，充入a mol SO₂和b mol O₂，且a∶b=2∶1，反应达到平衡时SO₃体积分数仍为0.91，则a =_____　 　_　　　 。

24、(10分)A、B、C是三种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液PH>7；乙溶液PH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：

请回答：

(1)写出C元素的原子结构示意图______，写出丁和戊的电子式_______、______；

(2)用有关化学用语(离子方程式与必要文字说明)解释：

乙溶液呈酸性的原因 ____________________________　　　　　　　　　 　　　

丙溶液呈碱性的原因____________________________　　　　　　　　　 　　　

(3)写出有关反应的离子方程式：

①乙溶液+丙溶液→丁______________________________　　　　　　　　 ；

②己溶液+丙溶液→丁______________________________　　　　　　　　 。

　 25．(8分)由乙烯和其它无机原料合成环状 化合物其合成过程如下(水及其它无机产物均已省略)：　 　

　请分析后回答下列问题：

　(1)D物质中的官能团为__________________________；

　(2)反应的类型分别是①_____________、②________________；

　(3)C物质的结构简式_________________，物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为______________________，X的名称为_________________；

(4)反应②的化学方程式(注明反应条件)_______________________________

23、(6分)A、B、C、D均为常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为BA和B₂A，B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y,

X和Y在水溶液中酸碱性正好相反，C⁺的焰色反应呈黄色。

(1)C元素在周期表中的位置是　　　　　　 ，液态X类似B₂A也能微弱电离产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　

(2)M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度。则M、N分别为　　　　　　　　　 (填化学式)若将0.1mol/L M和0.2mol/L 　N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　

22．(7分)某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

　 (1)提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。

　 (2)设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

　 (3)查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO₂)饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)实验操作及实验现象：

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁与2.00g炭粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；

④待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。

　 (5)数据处理，经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g氧元素为0.96g。得出原假设不成立，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)得出结论：根据数据处理结果判断反应产生的气体是　　　　　　　　　 　，

该实验中发生的化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (7)实验优化：根据实验得出的结论，应对该实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(8分)某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的白光”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。

已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：

　 (1)某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是：该反应放出大量的热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？　　　　　 (填“合理”或“不合理”)。

　 (2)根据你所掌握的知识找出一种验证产物中有单质Fe的最简单方法：　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)设计一个实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。填写下列表格：

20．(4分)根据观有中学化学知识，判断下面实验设计或操作可以实现实验目的的是(填序号)　　 　　　

A. 做中和热测定实验时，若没有环形玻璃搅拌棒，可用环形铜质搅拌棒代替

B. 实验室制备乙烯时必须将温度计水银球插入反应液中，测定反应液温度

C. 取少量蔗糖溶液加稀硫酸水浴加热几分钟后加新制的氢氧化铜浊液加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖

D. 在苯中加入溴水充分振荡、静置，观察现象，判断苯环中是否存在碳碳双键

E. 实验室制备乙酸乙酯时，先将乙醇、乙酸混合，再把混合液加入到浓硫酸中

F. 实验室制备乙酸乙酯时，吸收液为饱和碳酸钠溶液而不用饱和碳酸氢钠溶液

G. 除去蛋白质溶液中少量的NaCl，可将装有混合液的半透膜袋放入流水中渗析

H. 用冰醋酸、蒸馏水和100mL容量瓶等仪器配制100mLpH为1的醋酸稀溶液

I. 中和滴定时，酸式滴定管用蒸馏水清洗几次后，即加入标准盐酸进行滴定　

J.实验室用洁净的试管做银镜反应时不能将试管直接放在酒精灯火焰上加热