18．(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 (2)　　　　　　　 　

　　 (3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 (4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　 (5)　　　　　　　　　　　　　　

17．(1)　　　　　

(2)① 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　②　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　③　　　　　　　

　　　　　 　④　　　　　　　，　　　　　　　

24．(10分)实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是Na₂CO₃溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：

取7.5mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液12.5mL，共收集到56mL(标准状况)气体。取12.5mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液7.5mL，共收集到112mL(标准状况)气体。

⑴判断：甲是　　　　　　 溶液，乙是　　　　　　 溶液；

⑵甲溶液的物质的量浓度为多少？乙溶液的物质的量浓度为多少？

⑶将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生气体体积为VmL(标准状况下)，求V的取值范围。

答题卷

23． (10分) 在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO₃(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09 mol·L^-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c(SO₃)= a mol·L^-1。

(1)0min-4min内生成O₂平均速率

v(O₂)= 　　　　　mol·L^-1·min^-1

(2)达到平衡时c(O₂)=c(SO₂)，则a=　　　　 mol·L^-1，

在下列坐标系中作出0min-8min及之后SO₂、O₂、SO₃

浓度随时间变化曲线.

(3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L^-1的是　　　　　

22．(8分)由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

(1)丙烯分子中，最多有　　　　　 个原子在同一个平面上；

(2)聚合物F的结构简式是　　　　　　　　　 ；

(3)B转化为C的化学方程式是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

(4)在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是　　　　　　　　　 。

21. 　(8分)(1)苯氯乙酮是一有强催泪作用的化学试剂，它的结构简如下图：

则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是　　　　　　 (填字母序号)

A、加成反应　 B、取代反应　 C、消去反应　 D、水解反应　 E、银镜反应

(2)今有化合物

①请写出丙中含氧官能团的名称　　　　　　　　　　　　　　

②请写出甲的另一邻位同分异构体丁的结构简式：　　　　　　　　　　

③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：　　　　　　　　　　　

20．(12分)

如图表示为各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。试回答有关问题：

⑴M的化学式　　　　　 ，Y在实验室中的用途　　　　　　　 (列举一例)。

⑵X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取　　　　　　　 　。

⑶反应②的化学方程式是__________________________________。

⑷反应④的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次递增。已知A和C，B和D分别位于同主族，且B、D的质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。请回答：

(1)A₂B和A₂D的沸点较高者为　　　　　　　 (填化学式)。

(2)由A、B、C、D四种元素形成的无结晶水的化合物甲的溶液与由A、B、E三元素形成的化合物乙的溶液相互间反应的离子方程式可能：　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出由A、B、C三元素所形成的原子个数比为1：1∶1的化合物的电子式　　　　　　　 ，其晶体中存在的化学键有　　　　　　　　 (填化学键名称)。

(4)NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂O　　 NH+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理结构是　　　　　　　 。(填a或b)

　　 (5)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备上的突破。如用XeO₃在碱性条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时放出Xe，写出上述反应的化学方程式　　　　　　 。

25．(6分)向由Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入10mL6mol·L^-1的稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 224 mL。请回答以下问题：

　(1)产物中硝酸铜的物质的量为　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)若原混合物中有0.01molCu，则其中Cu₂O的物质的量为　　　　　　　　　　　　

CuO的物质的量为　　　　　　　　　　　　　　 .

24．(5分)在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO₂和2molO₂ 及固体催化剂，使之发生反应: 2SO₂(g) + O₂ (g) 　2SO₃ (g) 　　△H=－196.6kJ/mol　　 平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时

Ⅰ、加入3molSO₂和2molO₂ 发生反应，达到平衡时，放出的热量为 　　　　　　　。

Ⅱ、保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolSO₂、bmolO₂、cmolSO₃(g)，欲使平衡时SO₃的体积分数为2/9 ，

①达到平衡时，Ⅰ与Ⅱ放出的热量　　　　 (填序号)。

A.一定相等　　 B.前者一定小　　 C.前者大于或等于后者　 D.前者小于或等于后者

②a、b、c必须满足的关系是(一个用a、c表示，另一个用b、c表示)　　　　 、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 。

③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是： 　　　　　 　 。