5. A、B、C为短周期的三种元素，已知A、B处于同一周期，A、C的最低价离子分别为A^2－和C^－，A^2－的离子半径大于C^－，B²⁺与C^－具有相同的电子层结构。以下叙述中不正确的是

A.原子半径A＞B＞C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.原子序数A＞B＞C

C.离子半径A^2－＞C^－＞B²⁺ D.最外层电子数C＞A＞B

4. 设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A.18 g H₂O中含有质子数为10 N_A

B.标准状况下22.4 L辛烷完全燃烧，生成CO₂分子数为8N_A

C.28 g N₂与CO的混合气体所含的原子数为2N_A

D.在 1 L 2 mol/L的Mg(NO₃)₂溶液中含有的NO为4N_A

3. 下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:

Ca²⁺+HCO+OH^－====CaCO₃↓+H₂O

B.苯酚钠溶液中通入过量CO₂:

C.氯化铁溶液中通入少量H₂S气体

2Fe³⁺+S^2－====2Fe²⁺+S↓

D.氯化亚铁溶液中加入硝酸

3Fe²⁺+4H⁺+NO====3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

2. 将标准状况下的某气体(摩尔质量为Mg·mol^－1)溶于ag水中,所得到溶液的密度为bg·cm^－3，物质的量浓度为c mol·L^－1，则溶入水中的该气体的体积是

A.　　 B. 　　　C. 　　　　D.

1. 下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液　 ②用pH试纸测定溶液的pH　 ③过滤　 ④蒸发　 ⑤硫酸铜晶体里结晶水含量的测定，操作过程中均必须要用到的仪器是

A.烧杯　　　　　　　　　 B.胶头滴管　　　　　 C.玻璃棒　　　　　　　 D.漏斗

5．_、、

_{都属于萘的同系物。萘和萘的同系物分子组成通式是(　 )}

_{A．CnH2n－8(n>10)　　　　　　 B．CnH2n－10(n≥10)}

_{C．CnH2n－12(n≥10)　　　　　　 D．CnH2n－6(n≥11)}

_{6．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为(　　 )}

_{2CO(g)+O2(g)　　　 2CO2(g)；　　　　　 △H=－566kJ·mol－1}

_{CH4(g)+2O2(g)　　　　 CO2(g)+2H2O(l)；　 △H=－890kJ·mol－1}

_{由等物质的量的CO和CH4的混合气体共3mol，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为(　 )}

_{A．1092kJ　　　 B．1759.5kJ　　　 C．2184kJ　　　 D．879.75kJ}

_{7．若的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是(　 )}

_{A．离子半径Am+<Bn－　　　　　　 B．原子半径A<B}

_{C．A的原子序数比B大(m+n)　 D．b=a－n－m}

_{8．表示0.1mol·L－1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的是(　 )}

_{A．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)}

_{B．c(Na+)> c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H+)>c(OH－)}

_{C．c(OH－) =c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)}

_{D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)}

_{9．下列离子方程式书写正确的是(　　 )}

_{A．金属钠投入水中　　　　　 Na+H2O=Na++OH－+H2↑}

_{B．氢氧化亚铁溶于稀硝酸溶液 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O}

_{C．氯化铁溶液中加过量氨水　 3NH3·H2O+Fe3+=3NH4++Fe(OH)3↓}

_{D．碳酸钙溶于醋酸溶液中　　 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑}

_{10．对于热化学方程式：的描述有如下四个图象，其中正确的是(y表示SO2的含量)(　 )}

_{11．主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体，则相同碳原子数、主链也为4个碳原子的烯烃，其同分异构体有(　 )}

_{A．3种　　　　 B．4种　　　　 C．5种　　　　 D．2种}

_{12．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆--氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是(　 )}

_{①有O2参加反应的a极为电池的负极}

_{②b极对应的电极反应为：H2-2e－+O2－=H2O}

_{③a极对应的电极反应为：O2+2H2O+4e－=4OH－}

_{④该电池的总反应方程式为：}

_{A．③④　　B．②③　　　C．②④　　D．①②}

_{13．某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是(　 )}

_{A．K+、Ba2+、AlO2－、CO32－}

_{B．Al3+、Fe3+、HCO3－、SO32－}

_{C．Ca2+、H+、Cl－、NO3－}

_{D．H+、Na+、Cl－、SO42－}

_{14．设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是(　 )}

_{A．22.4L乙烯中含有的分子数为NA}

_{B．0.1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有的分子数为0.01NA}

_{C．含0.1molH2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数0.1NA}

_{D．1molSiO2晶体中含有2NA Si-O键}

_{15．三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是(　 )}

_{A．NCl3跟水反应的产物为NH3和HClO}

_{B．NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2}

_{C．在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl}

_{D．NCl3的电子式应表示为：}

_{16．硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu与稀硝酸反应制取，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；②Cu与浓硝酸反应制取，Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；③首先氧气与铜屑生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取，；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O；下列说法不正确的是(　 )}

_{A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最少}

_{B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少}

_{C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②}

_{D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行}

_非选择题

_{17．下图中a为生铁，A、B两个烧杯中为海水，C烧杯中为1mol·L－1的稀硫酸。}

_{(1)C中Cu极的电极反应式为______________________________。}

_{(2)A中Fe的腐蚀过程中发生反应的化学方程式为：}

_{___________________________________________________________；}

_{___________________________________________________________。(3)B中Zn极的电极反应式为______________，Zn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)_________________。}

_{比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是____________。}

_{18．同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请回答下列问题：}

_{(1)根据以上条件一定能判断出的元素有几种，请在下列写出相对应的元素符号：}

_{A________________B______________C______________}

_{D________________E______________F_______________}

_{(2)已知D单质在F单质中燃烧可能生成两种化合物，请分别写出生成两种化合物的化学方程式：}

_{___________________________________________________________；}

_{___________________________________________________________。}

_{(3)若1mol F的最高价氧化物水化物与C的最高价氧化物水化物恰好完全反应，则等物质的量的C的最高价氧化物水化物与A的最高价氧化物水化物反应消耗_____________mol A的最高价氧化物水化物。}

_{19．根据下面的反应路线及所给信息填空。}

_{(一氯环已烷)}

_{(1)A的结构简式是________________，B的名称是____________。}

_{(2)①的反应类型是________________，④的反应类型是_________。}

_{(3)反应③的化学方程式是_________________________________。}

_{20．如图，将一小块钠放在石棉网上加热。回答下列问题：}

_{(1)观察到的实验现象有：__________________________________和黑色固体物质生成。}

_{(2)产生以上现象的主要化学反应方程式为：}

_{______________________________________________________。}

_{21．在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨(完全除掉了氧化物)的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管(相同体积)中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。}

_{(1)写出以上反应的离子方程式_____________________________；}

_{(2)你认为出现以上现象的可能原因是：}

_{假设①____________________________________________________;}

_{假设②____________________________________________________。}

_{(3)请设计实验对以上的假设进行验证：}

_{①_________________________________________________________}

_{___________________________________________________________}

_{②_________________________________________________________}

_{___________________________________________________________}

_{(4)要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有：}

_{①_______________________________________________________;}

_{②_______________________________________________________;}

_{③_______________________________________________________;}

_{④_______________________________________________________.}

_{22．在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：}

_试填空：

时间(s) 浓度	0	20	40	60	80	100
C(N2O4)moL·L－1	0.100	c1	0.50	C3	a	b
C(NO2)moL·L－1	0.000	0.060	C2	0.120	0.120	0.120

_{(1)该反应的化学方程式为_____________________________达到平衡时四氧化二氮的转化率为________________%，表中c2_________c3、a______b(填>，<，=)}

_{(2)20s时四氧化二氮浓度c1_____________moL·L－1，}

_{0s -- 20s四氧化二氮的平均反应速率为______________moL·L－1·s－1}

_{(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是_________________moL·L－1.}

_{23．现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物ag，与100mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。)}

_{(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为____________。}

_{(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为______nol。}

_{(3)如果盐酸过量，生成CO2的体积为________________L。}

_{(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道_______________________。}

_{(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V(CO2)]范围是___________________。}



4．对某酸性溶液(可能含有Br^－、SO₄^2－、H₂SO₃、NH₄⁺等微粒)。分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色②加碱调pH至碱性后，加热时放出的气体可使用润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀HNO₃。对于上述微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是(　　 )

　　　　 A．SO₄²⁺　　　 B．H₂SO₃　　　 C．NH₄⁺　　　 D．Br^－

3．对于Al与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应，下列说法正确的是(　 )

　　　　 A．生成的氢气中只含有D₂

B．生成的氢气中含有H₂、HD、D₂

C．以上判断都不正确

D．生成的氢气中只含有H₂

2．下列物质中，不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应的是(　 )

　　　　 A．NaHCO₃　　　　　　　　　 B．(NH₄)₂S

C．SiO₂　　　　　　　　　　　 D．Al(OH)₃

1．“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列可以看作绿色氧化剂的是(　 )

　　　　 A．浓盐酸　　　　 B．双氧水　　　　 C．硝酸　　　　 D．氯水