14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：

　下列叙述不正确的是

　A、放电时负极反应式为：Zn－2eˉ+2OHˉ＝Zn(OH)₂

　B、放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

　C、充电时阳极反应式为：Fe(OH)₃ - 3e^-+5OHˉ＝FeO₄²ˉ+4H₂O

　D、放电时正极附近溶液的碱性增强

13．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：

12．为实现2008北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置

已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂。已知某兴奋

剂乙基雌烯醇(etylestrenol)的结构如右图所示。下列叙述中正确

的是

　A、该物质可以视为酚类

　B、在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有二种同分异

　　 构体

　C、能使溴的四氯化碳溶液褪色

　D、该物质分子中的所有碳原子均共面

11．工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如：

下列表述正确的是

A、图I可用于合成氨中的N₂、H₂的循环

B、图I可用于氨碱法制纯碱中CO₂的循环

C、图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环

D、图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环

9，下列叙述中，结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确蚺是

　A、金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C一C键能大于Si一Si键能

　B、稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力

　C、二氧化硅晶体中不存在简单的SiO₂分子，因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构

　D、分子空间构型为正四面体结构的分子中化学键的键角不一定是109⁰28’，因为键角还有可能为60°

10．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

　A、使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na⁺ 　AlO₂^- 　S²ˉ SO₄²ˉ

　B、pH＝0的溶液：Zn²⁺ 　NO₃^-　 Cl^- 　I^-

　C、由水电离的c(H⁺)＝10ˉ¹⁴ mol/ L^-l的溶液中：Ba²⁺　 K⁺　 Na⁺ HCO₃^-

　D、含有大量Al³⁺的溶液：H⁺ Cu²⁺ 　Mg²⁺　 　SO₄^2-

8．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

　A、含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28．7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaC1(aq)+H₂O(l)；△H＝十57.4 kl／mol

　B、已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞ 0，则金刚石比石墨稳定

　C、已知2H₂(g)十O₂(g)＝2H₂O(g)；△H=－483 6 kJ／mol，则H₂的燃烧热为 241．8kl／mol

　D、已知　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

则△H₁＜△H₂

7．下列物质不能通过化合反应得到的是

　A、HNO₃　 B、Cu₂(OH)₂CO₃　　　 C、Ca(HCO₃)₂　　 D、H₂SiO₃

6．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中一定正确的是

　A、1 mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2N_A C1₂

　B、常温常压下，mg乙烯与mg丙烯中均含有(3m/14)N_A对共用电子对

　C、标准状况下，22.4 L Br2中所含的分子数为NA

　D、1 mol·L ^-1 Mg(NO₃)₂溶液中含有NO₃^－的数目为2NA

5．下列离子方程式或电极反应式正确的是

　A、用氢氧化铝胶囊治疗胃酸过多：OHˉ+H⁺＝H₂O

　B、日常生活使用漂白粉漂白：CO₂+H₂O十Ca²⁺+2ClOˉ＝CaCO₃↓十2HClO

　C、电解法精炼粗铜(含金、银、锌等杂质)的阴极反应式：Cu－2eˉ＝Cu²⁺

　D、用Na₂S溶液吸收超量的SO₂： S^2-+2SO₂+2H₂O＝2HSO^3-+H₂S↑

4．下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是