10．(15分)根据下列框图填空。已知反应①是工业上生产化合物D 的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。

　 (1)单质L是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)化合物B是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)图中除反应①以，还有两个用手工业生产的反应，是　　　　　　 (填代号)。

　 (4)写出②、④、⑤化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9．(15分)有四种化合物：W(有机物，通常状态下是气态)、X(通常状态下是液体)、Y、Z(通常状态下是固体，Y呈淡黄色)都是由短期周期元素A、B、C、D、E中的元素组成。已知：①A、B、C、D、E原子序数依次增大，且A与D同主族，C与E同主族，B与C同周期。②W由A和B组成，且W分子中原子个数比为A：B=1：1，X由A和C组成，且X的分子中原子个数比为A：C=2：1；Y由C和D组成，属离子化合物，且Y固体中原子个数比为C：D=1：1；Z由D和E组成，属离子化合物，且其中阳离子比阴离子少一个电子层。

　 (1)写出四种化合物的化学式：W　　　　　　　　　 ，

X　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

Y　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

Z　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)W的分子构型为　　　　　　 型；

　 (3)Y的电子式　　　　　　 ；

　 (4)写出Y和X反应的化学方程式：　　　　　　 ；

　 (5)用离子方程式表示Z的水溶液呈碱性的原因：　　　　　　 。

7．14gCu、Ag合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L标准状况下的氧气

　 混合，通入水中恰好被全部吸收。则原合金中铜的质量是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．8.0g　　　　　　　　　 B．6.4g　　　　　　　　　　 C．3.2g　　　　　　　　　　 D．1.6g

　 8．下图是电解CuC1₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．a为负极、b为正极　　　　　　　　　　　　　　 B．a为阳极、b为阴极　　　　　　　　　　

　　　 C．电解过程中，氯离子浓度不变　　　　　　 D．电解过程中，d电极质量增加

6．某有机物的结构式为

　 它在一定条件下能发生的反应有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①加成　　　　　　　　　　 ②水解　　　　　　　　　　 ③酯化　　　　　　　　　　 ④氧化

　　　 ⑤中和　　　　　　　　　　 ⑥消去　　　　　　　　　　 ⑦缩聚　　　　　　　　　　

　　　 A．①③⑤⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①③④⑤⑦　　　　

　　　 C．②③④⑦　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②③④⑤⑥

5．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同

　 时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是　　　　 (　　 )

　　　 A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小

　　　 B．甲烧杯中的酸过量

　　　 C．两烧杯中参加反应的锌等量

　　　 D．反应开始后乙烧杯中的c(H⁺)始终比甲烧中的c(H⁺)小

4．用N_A表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常温时，1L0.1mol·L^-1MgC1₂溶液中含Mg²⁺数为0.1N_A

　　　 B．0℃1.01×10⁵Pa时，2.24LCH₄所含的电子数为2N_A

　　　 C．20℃1.01×10⁵Pa时，28gN₂所含的电子数为1N_A

3．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质溶液ng混合后，蒸发掉pg水，

　 得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为　　　 (　 　)

　　　 A．　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．

　　　 C．　　　　　　　　　　　　　　　 D．

2．下列反应的离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液

Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

　　　 B．金属铝溶于氢氧化钠溶液　 A1+2OH^-=A1O₂^-+H₂↑

　　　 C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳　 2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O

　　　 D． Fe₂(SO₄)₃的酸性溶液中通入足量的硫化氢

Fe³⁺+H₂S=Fe²⁺+S↓+2H⁺

1．第116号元素假如于2008年被发现。若IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐该

　 元素的符号为Ch，以纪念该元素的发现地(China，中国)。下列关于Ch的说法正确的

　 是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Ch的最高价氧化物的水化物是强酸

　　　 B．Ch是超铀元素，其原子的质量数为116

　　　 C．Ch的氧化物有两种，即ChO₂和ChO₃，其钠盐的化学式为Na₂Ch

　　　 D．Ch原子核外的电子层数为7，且是金属元素

25．(10分)化学实践活动小组参与某硝酸生产厂家的尾气处理设计。他们开展了以下的学习与工作：

　 (1)查阅资料：碱液吸收法是氮的氧化物的常用吸收处理方法之一。其化学反应原理为：

　 (2)经采样分析，该厂尾气中氮的氧化物有NO₂(其中含体积分数为20%的N₂O₄)和NO。

　 (3)为进行理论研究，化学小组同学开展了模拟实验：

　 制取a L(已折合成标准状况，下同)NO₂〈该条件下其中N₂O₄体积分数同采样)与b L NO混合后通人100 mL Na₂CO₃溶液。

　 试回答下列问题：

　 (1)若模拟实验中氮的氧化物全部被吸收，则a∶b应满足的条件是　 　　　　　　　；

　 c(Na₂CO₃)应满足的条件是　 　　　　　　　　(用含有a、b的代数式表示)。

　 (2)试分别给出生成的NaNO₃和NaNO₂物质的量与a、b的函数关系式。