题目列表(包括答案和解析)

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29.(16分)

I.

(1)HCHO(2分)

(2)HOCH2CHO或HOCH=CHOH(2分)

(3)(2分)

II.

(1)

所以(2分)

(2)当铁全部是+2价时,转化为(硝酸过量)并且有NO产生,钡生成,消耗(2分)

当铁全部为+3价时,则铁生成,钡生成

消耗(2分)

(3)溶液将铁沉淀后,溶液中溶质为

(),恰好等于加入硝酸根离子的量,所以硝酸未发生氧化还原反应,因而铁为+3价。

由化合价代数和为0可求得化学式为(4分)

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28. (15分)

   (1)消去反应(2分);醛基(2分);58(2分)。

   (2)

(3分)

   (3)(2分)

(4)(4分

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27、(15分)(1)2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4  (2)氮氮叁键, (NH4)2SO3或NH4HSO3(3)CIO-+SO2+2OH-==CI-+SO42-+H2O  (4)N2H4 

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26、(14分)(1)减少CO和碳氢化合物的排放;光化学烟雾或破坏臭氧层. (2)溶液显色所需的时间 (3)A 汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物,少消耗NH3或B 汽车尾气中含有一定量的NOx,多消耗NH3或C 汽车尾气中同时含有CO和碳氢化合物等还原性气体和NOx等氧化性气体,二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少

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29.(共16分)(本题共2小题)

I.(6分)某温度时,只含C、H、O三种元素的有机物在足量氧气中充分燃烧,其燃烧产物立即与反应固体质量增加。试回答:

(1)写出符合上述条件且相对分子质量最小的有机物A的结构简式:     

(2)写出符合上述条件且相对分子质量是A的2倍,但不是羧酸和酯的链状结构的有机物的结构简式:      (任意写出一种)。

(3)归纳出符合上述条件的该有机物的分子通式是:     (C、H、O的原子个数用表示)

II.(10分)为了测定一种氧化型的磁性粉末(复合材料)的组成,现称取一定质量的样品,向其中加入的过量硝酸。待其全部溶解后,把溶液分成两等份。一份加入足量稀硫酸,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干后称重,其质量为。向另一份溶液中逐滴滴加溶液,边加边振荡至恰好沉淀完全,将沉淀过滤、洗涤、灼烧,得固体

(1)化学式中的值为     

(2)若全部是+2价,该磁性粉末溶于硝酸时消耗硝酸的物质的量为     ,若全部是+3价,该磁性粉末溶于硝酸时消耗硝酸的物质的量为     

(3)如果反应中消耗的溶液的物质的量浓度为,体积为,判断的化合价是        ,该磁性粉末的化学式     

答案:6、C  7、B  8、A  9、A  10、D  11、B  12、D  13、D 

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28. (15分)

   烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。

   例如:

   上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳62.1%,含氢10.3%,B无银镜反应,催化加氢生成D,D在浓硫酸存在下加热,可得到能使溴水褪色的物质E。反应图示如下:

   回答下列问题:

   (1)的反应类型为_____________;C中含有官能团的名称为___________;B的相对分子质量是_________________。

   (2)的化学方程式是:

   ______________________________________________________________。

   (3)A的结构简式为__________________________________________。

   (4)化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物,写出所有符合该条件的同分异构体的结构简式。

   ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

)

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27、(15分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去),已知:(a)A、B、C、D是非金属单质,其中B、C、D在常温常压下是气体,(b)反应①②是化工生产中的重要反应,(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥/。(d)化合物L具有漂白性,可由CI2与NaOH溶液反应制得。(e)化合物J由两种元素组成,其相对分子量为32。

请按要求填空:

(1)反应③的化学方程式:          

(2)C的结构式:      H的化学式:    

(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式:              

(4)化合物J的化学式:           

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26、稀薄燃烧是指汽油在较大空 / 燃比(空气与燃油气的体积比)条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧,稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视,但稀薄燃烧时,常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如下图所示:

(1)稀薄燃烧技术除能节约能源外,还具有的优点是:      (填一项)。排放到大气中的NOx会导导致酸雨、   等环境问题(填一项)。

(2)某校化学研究学习小组的同学在技术人员的指导下,按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。

若控制其它实验条件均相同,在催化反应器中装载不同的催化剂,将经催化反应后的混和气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能,需要测量并记录的数据是:         

(3)若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应,将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体:①纯NO气体,②汽车尾气。消耗NH的物质的量较多的可能是:     (填字母),原因是:      

A  ①    B  ②   C   都有可能 

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13、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示,下列说法一定

正确的是(   )  

A  A点表示T1C时甲的溶液已经饱和,乙的溶液未饱和。

B  B点表示T2C时甲、乙两物质的溶液均饱和,且两溶液的物质的量浓度相等。

C 将T3C时甲、乙 两物质的饱和溶液分别降温至T1C,析出乙比析出甲多

D功能 若乙中含少量甲,可用重结晶的方法提纯乙

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12、室温时,有下列四种溶液:①0。1mol/L氨水。②0。1mol/LNH4CI溶液。③0。2mol/L盐酸和0。2mol/LNH4CI溶液等体积混和。④0。2mol/LNaOH溶液和0。2mol/L氨水等体积混和。

四种溶液中,c(NH4+)由大到小排列正确的是(   )

A  ②③④①  B ④①②③   C ①④②③   D  ③②①④

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