27、(15分)硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺。实验步骤如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有　　　　　　　　　 。

　　　 (a) 容量瓶　　　　　　　　　　　　　 (b) 烧杯　　　　　　　　　　　　　　 (c) 烧瓶

(2)步骤II取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是　　　　　　　　 。

　　　 (a) 控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比　　　　　　　　　 (b) 确定下一步还原所需铁的量

(c) 确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量　　　　　　　　 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全

(3)用NaClO₃氧化时反应方程式如下：

　　　　　　　 6FeSO₄ + NaClO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + NaCl + 3H₂O

若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下

　　　　　　　 6FeSO₄ + 2HNO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + NO↑ + 4H₂O

已知1mol HNO₃价格0.16元、1mol NaClO₃价格0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的得弊，利是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，弊是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___­­­­　 　　　 ________________________________________________________。

聚合硫酸铁溶液中SO₄²¯与Fe³⁺物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄²¯与Fe³⁺物质的量之比。

(4)测定时所需的试剂　　　　　　　　　 。

　　　 (a) NaOH　　　　　　　　　　　　　　 (b) FeSO₄　　　　　　　　　　 (c) BaCl₂　　　　　　　　　　　 (d) NaClO₃

(5)需要测定　　　　　　　　　 和　　　　　　　　　 的质量(填写化合物的化学式)。

(6)选出测定过程中所需的基本操作　　　　　　　　　 (按操作先后顺序列出)。

　　　 (a) 萃取、分液　　　　　　　　　 (b) 过滤、洗涤　　　　　　　　　 (c) 蒸发、结晶

　　　 (d) 冷却、称量　　　　　　　　　 (e)烘干或灼烧

26．(15分)硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO₄·7H₂O晶体：

①将5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 ~ 3遍；

②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 ~ 80℃之间至铁屑耗尽；

③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 ~ 3次，再用滤纸将晶体吸干；

⑤将制得的FeSO₄·7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

请回答下列问题：

(1)实验步骤①的目的是　　　　　　　　　 ，加热的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)实验步骤②明显不合理，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　 。

(4)经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO₄·7H₂O、FeSO₄·4H₂O和FeSO₄·H₂O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)。

硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO₄·4H₂O，应控制的结晶温度(t)的范围为　　　　　　　 。

13．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电

一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

A.1:2:3　　　　　 B.3:2:1　　　　 C.6:3:1　　　　　 D.6:3:2

第Ⅱ卷

12．下列实验操做或事故处理中，正确的做法是

A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀硫酸清洗

B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次

C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D．在250ml烧杯中，加入216ml水和24g氢氧化钠固体，配制10%NaOH溶液

11．.N_A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是　

A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N_A

B．标准状况下，11.2 L SO₃所含的分子数为0.5N_A

C． 0.5 mol CH₄所含的电子数为1N_A

D．46 g NO₂和N₂O₄的混合物含有的原子数为3N_A

10．关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

9．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表判断合理的是　 (　 )

A．①③　　B．②③　　　C．①④　　　D．②④

8．已知：

(l) ＝H₂O(g)　　 △H₁＝a kJ·

(2) ＝2H₂O(g)　 △H₂＝b kJ·

(3)＝H₂O(l)　　 △H₃＝c kJ·

(4) ＝2H₂O(l)　　 △H₄＝d kJ·

下列关系式中正确的是

A．　 a＜c ＜0　　 B．b＞d＞0　　 C．2a＝b＜0　　　 D．2c＝d＞0

7．据报道，科学家已成功合成了少量N₄，有关N₄的说法正确的是

A、N₄是N₂的同素异形体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、N₄是N₂的同分异构体

C、相同质量的N₄和N₂所含原子个数比为1:2　　　　 D、N₄的摩尔质量是56g

6．有关化学用语正确的是

A、乙烯的最简式C₂H₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、乙醇的结构简式C₂H₆O

C、四氯化碳的电子式\S\UP8(..　　　　　　　　　　　　 D、臭氧的分子式O₃