31．(16分)用右图所示装置进行实验， 将A逐滴加入B中：

　 (1)若A为浓硫酸， B为第3周期金属元素的片状单质，

B在常温下难与水反应； C为品红溶液，实验中观察

到溶液褪色。则B是　　　　　　　 (填化学式)，B

与浓硫酸反应的化学方程式为：　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象

为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若B为Na₂CO₃，C为C₆H₅ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是　 　　　　　　　　　。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是　　　　　　　　　 (填名称)，C是　　　　　　　　 与葡萄糖的混合液，仪器D在此实验中的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (1)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子。

　　　　 ①写出乙物质的化学式　 　　　　　　　；

②写出X与过量的甲在水溶液中的离子反应过程式：　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：

　　　　 ①写出Y的电子式　　　　　　　　　 ；

　　　　 ②写出X与甲反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

30．(8分)A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B₂A。A与D可形成气态化合物DA、DA₂。A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种气体X，且X分子与B₂A分子中的电子数相等。B与C可形成气体Y，且Y分子与最简式为BA的分子中的电子数相等。

　　　 请回答：

　 (1)写出元素的名称：A　　　　　 ，C　　　　　　 。

　 (2)完成下列反应的化学方程式。

　　　　 ①C₂+(BA)_n→A₂

　　　　 ②C₂+X(过量)→D

28．(10分)实验室中有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：①量取15.00mL乙溶液，向其中缓缓滴加甲溶液25.00ml，共收集到CO₂气体112mL。(标准状况)。

②量取25.00mL甲溶液，向其中缓缓加乙溶液15.00mL，共收集到CO₂气体224mL(标准状况)。请回答：

(1)根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是　　　　　 ，乙溶液是

　　 　　　　　　。

(2)写出①操作过程中所发生的离子反应方程式

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)乙溶液的物质的量浓度为　　　 mol·l^-1(CO₂在水溶液中的少量溶解忽略不计)。

(4)将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为VmL(标准状况)则V的取值范围为　　　　　　 。

27．(1)(8分)固体混合物A由4种单质组成，经过一系列反应分别进入到沉淀或气体中。

		白色 固体

试回答：

①组成合金A的4种单质的元素符号是　　　　　　 (按元素原子序数由小到大顺序)。②写出由C转化为D的过程中所发生的离子反应方程式：

　 (2)(4分)常温下，将22.4gCu和Fe₂O₃的混合粉末加入到一定量1mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，粉末全部溶解，反应后溶液的体积为1L，并测得溶液中Fe²⁺浓度为0.1mol·

L^-1。则原固体粉末中Cu的质量为　　　 g。

26．(1)(4分)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。已知水是反应产物之一。

　　　 　　 ①该反应中氧化产物是　　　　 　　。

②若反应过程中转移了0.6mol电子，则生成水的质量是　　　 g。

①在温度为t℃和压强为pPa的情况下，agA与bgB恰好完全反应，生成固体C和vL的D气体，计算生成的C的质量(m)。缺少的数据是　　　　 ，计算式为　　　　 。

②mg金属镁与v mL盐酸反应，计算生成的H₂在标准状况下的体积[V(H₂)]。缺少的数据是　　　 　　　　，计算式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．在氧气流中灼烧0.22g某种铁和硫的化合物，使其中硫全部转化为SO₂，把所有的气体通入过量的氯水和氯化钡的混合溶液，得到硫酸钡沉淀0.006mol，则原化合物中硫的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．82%　　　　　　　　　 B．36.5%　　　　　　　　 C．73%　　　　　　　　　 D．53%

第II卷 非选择题(共80分)

24．将过量的CO₂分别通入：①CaCl₂溶液　 ②Na₂SiO₂溶液　 ③Ca(ClO)₂溶液　 ④饱和Na₂CO₃溶液　 ⑤NaAlO₂溶液。最终有沉淀生成的　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．②④⑤　　　　　　　 B．②③⑤　　　　　　　 C．②⑤　　　　　　　　　 D．①②③④⑤

23．将a mol纯铁粉投入含HNO₃ b mol的稀溶液里，恰好完全反应并放出NO气体，则a和b的关系是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．a/b=1/4　　　　　　　 B．a/b=3/8　　　　　　　 C．1/4≤a/b≤3/8　　　 D．a/b的值无法确定

22．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO，Br^-，OH^-，Ba²⁺

　　　 B．在c(H⁺)=10¹⁴mol/L的溶液中可能含：N⁺、AlO，CO，SO

　　　 C．某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K⁺、Na⁺，H⁺，NO

　　 　 D．如加入NaOH溶液产生沉淀，如加入盐酸则放出气体，该溶液中可能含：HCO、

Cl^-、Na⁺、Ba²⁺

21．下列离子方程式不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1L2mol/L的FeBr₂溶液中通入2.5molCl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂

　　　 B．硫酸亚铁酸性溶液加入过氧化氢：4Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=4Fe³⁺+4H₂O

　　　 C．硫化亚铁溶于稀硝酸：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

　　　 D．向NaHCO₃溶液加入少量Ba(OH)₂溶液

　　　 2HCO+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+CO+2H₂O