题目列表(包括答案和解析)
5、下列各有机物中沸点最低的是( ) A、CH3(CH2)4CH3 B、CH3(CH2)3CH3 C、CH3CH2C(CH3)3 D、(CH3)2C(CH3)2
4、下列各烃一定互为同系物的是( )
①.CH4; ②.CH3-(CH2)4-CH3 ; ③.C2H4; ④.C6H12;
A、③④⑥ B、③④ C、①②⑤ D、①③④⑥
2、将浓溴水加入苯中,溴水的颜色变浅,这是由于发生了( )
A、氧化反应 B、取代反应 C、加成反应 D、萃取作用 3、在光照的条件下,氯气跟甲烷发生化学反应,下列叙述中正确的是( )
A、发生的是取代反应 B、发生的是加成反应
C、生成的产物一定有四种 D、生成的产物中物质的量最多的是四氯化碳
1、下列物质中,不属于有机物的是( )
A、尿素 B、酒精 C、苏打 D、塑料
25.(10分)
碳酸氢铵和熟石灰共热时可能发生如下反应:
NH4HCO3+Ca(OH)2CaCO3+NH3↑+2H2O
NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
取碳酸氢铵和熟石灰的混合物共0.1 mol,在密闭容器中加热至200℃(200℃时CaCO3、Ca(OH)2不分解),充分反应后,排出多余气体,冷却后称量,固体剩余物质量为a g。
(1)若碳酸氢铵和熟石灰以等物质的量混合时,a=_________g。
(2)若以bmol表示混合物中碳酸氢铵的物质的量,通过计算确定a随b变化的数学表达式。
24.(8分)
在某浓度的氯化钡溶液V mL中,加入一定体积、物质的量浓度为0.0500mol/L的稀硫酸时,两者恰好完全反应,此时溶液的pH=3。试求:
(1)加入稀硫酸的体积(用含V的数学式表示,两溶液混合时体积变化忽略不计)。
(2)原氯化钡溶液的物质的量浓度。
23.(11分)
萨罗(Salol)是一种消毒剂,它的分子式为C13Hl0O3,其分子模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等):
(1)根据右图模型写出萨罗的结构简式__________。
(2)萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸(邻羟基苯甲酸)。请回答同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有___________种。
①含有苯环;
②能发生银镜反应,不能发生水解反应;
③在稀NaOH溶液中,1 mo该同分异构体能与2molNaOH发生反应;
④苯环上只能生成两种一氯代产物。
(1)从(2)确定的同分异构体中任选一种,指定为下列框图中的A。
已知E中含有1 4个碳原子。写出下列两个反应的化学方程式(有机物用结构简式表示),并指出相应的反应类型。
①A→B_______________________________。反应类型:______________。
②B+D→E_____________________________。反应类型:______________。
22.(7分)
L一多巴是一种有机物,它可用于帕金森综合症治疗,其分子式为:C9H11O4N。这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。已知含碳、氢、氧、氮4种元素的有机物在空气中完全燃烧生成二氧化碳、水和氨气。
(1)L一多巴分子在空气中燃烧的化学方程式是_________________________;
(2)若烃C7H12和C5H12的混合物1 mol在空气中完全燃烧时消耗的氧气为9 mol,则混合物中C7H12和C5H12的质量比为______________;
(3)若某烃的畲氧衍生物0.1 mol在空气中完全燃烧时消耗的氧气的物质的量与等物质的量的L-多巴分子完全燃烧时消耗的氧气相同,且生成二氧化碳17.92L(标准状况),则该烃的含氧衍生物通式为_________________ (用含n的化学式表示)。
21.(9分)
大气为地球上各种生物的生存提供了条件。但是,随着工业和交通运输迅速发展,城市人口高度集中,人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等,正在对大气造成污染。我国某工业城市的“空气质量日报”显示,该城市的空气受到一定程度的污染。某研究性学习小组对该城市的空气污染进行了下列研究。
(1)小组内一同学初步分析得出,该城市空气污染的主要原因有
A.使用石油液化气
B.燃烧含硫煤
C.粉尘污染三个。另一同学认为还有一个不可排除的原因是:
D.______________________________________。
研究性学习小组就造成该城市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示:
(1)从环保人士的观点上分析,你认为造成该城市空气污染的主要有害成分是_______________ (用化学式表示)。
(2)空气污染易形成酸雨。研究性学习小组对该城市的雨水进行了采样与分析,刚采集时测得pH为4.82,放在烧杯中经2 h后,再次测得pH为4.68。对此,你的合理解释是___________________。
(3)研究性学习小组同学取空气(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)10.0 L_(已折算成标准状况),缓慢通过足量溴水,在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为0.0233g。试回答该白色沉淀的化学式为_________________,通过计算得该空气中主要有害气体成分的体积分数为____________________________。
(4)该小组同学提出下列措施以减少空气污染的主要有害成分排放量,你认为合理的是____________ (填序号)。
①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②改进燃煤技术,减少煤的用量
③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高 ④燃煤中加入适量石灰石后使用
20.(10分)
发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N2H4)作燃料。试回答下列有关问题:
(1)写出N2的电子式
(2)液态NH3类似H2O,也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态NH3电离方程式为_________________________________。
(3)25℃时,0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中水的电离程度________________ (填“大于”、“等于“或“小于”)0.1 mol·L-l NaOH溶液中水的电离程度。若将0.1mol·L-1NaOH和0.2mol·L-1 NH4NO3两溶液等体积混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________________。
(4)在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应:
N2H4+H3O+==N2H+H2O N2H4+H2ON2H+OH-
N2H+H2ON2H+OH- N2H+ H2ON2H4+H3O+
据此可得出的结论是______________________。
A.肼水解显酸性 B.肼在水中电离出H+离子
C.肼是二元弱碱 D.肼是二元弱酸
(5)完成下列反应方程式并配平:
______NH3+______NaClO==_________NaCl+_______N2H4+_____ _____
(6)发射火箭时胼(N2+H4)为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4(g)在上述反应中放出71kJ的热量,写出该反应的转化学方程式
_______________________。
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