题目列表(包括答案和解析)

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13.硫-钠原电池具有输出功率较高,循环寿命长等优点。

其工作原理可表示为:2Na+xS      Na2Sx

但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷,科学家研究发现,采用多硫化合物(如右图)作为电极反应材料,可有效地降低电池的工作温度,且原材料价廉、低毒,具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是(    )

A.这是一种新型无机非金属材料

B.此化合物可能发生加成反应

C.原电池的负极反应将是单体转化为的过程

D.当电路中转移0.02mol电子时,将消耗原电池的正极反应材料1.48g

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12.高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价可看作部分为0价,部分为-2价。下图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是(    )

A.晶体中与错个K+距离最近的K+有12个

B.晶体中每个K+周围有8个O2-,每个O2-周围有8个K+

C.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有14个K+和13个O2-

D.晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比可看作为3:1

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11.下列离子方程式不正确的是(    )

A.三氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OHAl(OH)3

B.4mol/L的NaAlO­2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合:

4AlO2+7H++H2O3Al(OH)3↓+Al3+ 

C.在Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2,得紫红色溶液:

5PbO2+2Mn2++4H+5Pb2++2MnO4+2H2O

D.将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中,并不断搅拌:

2H++CO32CO2↑+H2O

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10.已知某饱和溶液的以下条件:①溶液的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的体积 ④溶质的摩尔质量 ⑤溶质的溶解度 ⑥溶液的密度。其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是(    )

A. ④⑤⑥      B.①②③④      C.①③④      D.①③④⑤

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9.经测定某溶液中离子只有Na+、Ac-、H+、OH四种,且离子浓度大小的排列顺序为:c(Ac-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)。其可能的情形是(    )

A.该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B.0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合

C.在上述溶液中加入适量NaOH,可能使溶液中离子浓度大小改变为:

 c(Ac-)>c(Na+) >c(OH) >c(H+)

D.该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

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8.某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2、S2、CO32、SO32、NO3等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸,有浅黄色沉淀和气体出现,此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象,下列结论中不正确的是(    )

A.此溶液中一定有S2、SO32、Na+    B.此溶液中可能有AlO2、CO32

C.此溶液中一定没有Ag+、Al3+      D.此溶液中可能有S2、NO3

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7.Al(OH)3是一种难溶于水的物质,只要溶液中Al3+物质的量浓度(mol/L)和OH的物质的浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.6×10-33,就会析出Al(OH)3沉淀,则0.1mol/LAlCl3不产生沉淀的最大OH物质的量浓度(mol/L)为(    )

A.1.9×10-33     B.2.7×10-11     C.8.7×10-8     D.1.2×10-11

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6.下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构(    )

A.CO2      B.NF3      C.PF3      D.OF2

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5.下列说法正确的是(    )

A.Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气

B.Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化

C.SO2和Cl2的漂白原理相同

D.SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO3

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4.下列操作或实验数据记录正确的是(    )

A.1mol/L的AgNO3溶液和1mol/L的KI溶液混合制碘化银胶体

B.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液23.10Ml

C.用pH试纸测得氯水的pH为2

D.在试管中制备Fe(OH)2时,将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里FeSO4溶液的底部

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