10．已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量　 ②溶剂的质量　 ③溶液的体积　 ④溶质的摩尔质量　 ⑤溶质的溶解度　 ⑥溶液的密度。其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是　　 (　　 )

A．④⑤⑥　　 B．①②③④　　 C．①③④ 　　D．①③④⑤

9．经测定某溶液中离子只有Na⁺、Ac^-、H⁺、OH^-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)。其可能的情形是　　 (　　 )

A．该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合

C．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：

c(Ac^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

8．某溶液可能含有Na⁺、Ag⁺、A1³⁺、AlO₂^－、S^2－、CO₃^2－、SO₃^2－、NO₃^－等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是　　 (　　 )

A．此溶液中一定有S^2-、SO₃^2-、Na⁺　　 B．此溶液中可能有AlO₂^-、CO₃^2-

C. 此溶液中一定没有Ag⁺、A1³⁺　　　　 D．此溶液中可能有S^2－、NO₃^-

7．Al(OH)₃是一种难溶于水的物质，只要溶液中Al³⁺物质的量浓度(mol/L)和OH^‑物质的量浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.9×10^－33，就会析出Al(OH)₃沉淀，则0.10mol/L　 AlCl₃不产生沉淀的最大OH^－物质的量浓度(mol/L)为　　 (　　 )

A．1.9×10^－33　　 B．2.7×10^－11　　 C．8.7×10^－8　　 D．1.2× 10^－11

6．下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构 (　　 )

A．CO₂　 　　　B．NF₃　　 　　C．PF₅　 　　　D．OF₂

5．下列说法正确的是　　 (　　 )

A．Na₂O₂、Na₂O均能吸收CO₂并放出氧气

B．Mg、A1、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化

C．SO₂和C1₂的漂白原理相同

D．SiO₂既能与NaOH又能与Na₂CO₃反应生成Na₂SiO₃

4．下列操作或实验数据记录正确的是　　 (　　 )

A．1mol/L的AgNO₃溶液和1mol/L的KI溶液混合制碘化银胶体

B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液23.10mL

C．用pH试纸测得氯水的pH为2

D．在试管中制备Fe(OH)₂时，将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里FeSO₄溶液的底部

3．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO₃显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。则①②③的化学式是 (　　 )

A．①AgNO₃　 ②NaBr　 ③AgBr　 　　　　B．①AgNO₃　 ②NaCl　 ③AgCl

C．①AgCl　 ②AgNO₃　 ③NaCl　 　　　D．①AgNO₃　 ②NaI　 ③AgI

2．过氧苯甲酸()与H₂O₂的分子结构中都有“”。过氧苯甲酸可作为食品漂白剂，但它能破坏食品中的维生素C(俗名抗坏血酸)、维生素E(俗名生育酚)等从而降低食品的营养价值，这个过程主要应是维生素C、维生素E等 (　　 )

A．酸性被中和　　 B．碱性被中和　　 C．被氧化　　 D．被还原

1．2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解机理。蛋白质降解时发生了 (　　 )

A．氨基酸的酯化反应　　 　　　　　B．肽键的水解反应

C．碳氧键的断裂　 　　　　　　　D．碳氮键的断裂