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    题目列表(包括答案和解析)

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    29．(15分)　 (1)①；(3分)　　　　 (2)羧基、溴原子；(3分，写结构简式也给分)

    (3)A：CH2＝CHCH2OH；(3分)　　　 E：CH2BrCHBrCOOCH2CH3；(3分)

    (4)CH3COOCH2CHBrCH2Br+3NaOH → CH3COONa+CH2OHCHOHCH2OH+2NaBr 　(3分)

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    27．(15分)　　　　　　　　　　　　　　　 H

    ‥ ‥　　　　　　　　　 　　　　　︳

    (1)Na+[﹕O﹕O﹕]2-Na+；(3分)　　　　 H－N－H；(3分)

    △
    　
    ‥ ‥

    　(2)2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3分)

    (3)Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；(3分)

    (4)H2(g)+O2(g)＝H2O(l)；⊿H＝－285.8kJ/mol　 (3分)

    △
    　
    28．(15分)　　　

    (1)MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分)　　 　　(2)增大反应接触面　 (3分)

    (3)水浴；(2分)　 将锥形瓶放人冰水中冷却(2分)

    (4)防止空气中水蒸气进入E中并吸收残留的氯气。(3分)

    (5)　 　　　(3分)

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    26．(15分)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 点燃

    (1)F；(3分) SO2、SO3；(3分)　　　 　　　　　(2)2Mg+CO2＝2MgO+C；(3分)

    (3)H2O＞HF＞CH4；(3分)

    (4)Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O；(3分，写Al2O3或Al与NaOH溶液的离子方程式也给分)

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    		 10
    		 11
    		 12
    		 13
    D
    		 C
    		 C
    		 B
    		 B
    		 B
    		 C
    		 C

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    29．(15分)

    现有A-F六种化合物，有关它们的信息如下。①、②中有一反应是与Br2的CCl4溶液的加成反应。1molF在碱性条件下水解生成1molG和1molH。G为油脂的水解产物。

    请回答下列问题

    (1)与Br2的CCl4溶液发生加成反应的是__________ (填反应编号①或②)

    (2)D中含有的官能团有________________

    (3)A的结构简式为________________；E的结构简式为________________

    (4)写出F在碱性条件下水解的化学方程式

    　 　_________________________________________________________________________________

    答 案 及 评 分 标 准

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    28.(15分)二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。

    　　 试回答下列问题

    　　 (1)装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    　　 (2)实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是　　　　　　　　　　　 。

    　　 (3)实验时，D装置需加热至50-59℃．最好采用　　　　　　　　 　方式加热。如何防止E中液体挥发　　　　　 　　　　　　。

    　　 (4)F装置中干燥管内所盛物质的作用是　　　　　　　　 。

    　　 (5)二氯化硫电子式为　　　　　 。

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    27．(15分)下图各物质是中学化学中常见的物质，F、G为重要的化工原料，I为混合物具有漂白性，，甲、乙、丙、丁、戊、已常温下为气体，反应①是实验室制取甲的反应。 C为淡黄色固体。有关转化关系如下图

    请回答下列问题：

    (1)　 写出C的电子式　　　　　　　　　　 ，甲分子的结构式为　　　　　　　　 　

    (2)　 写出反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    (3)　 写出丁和F反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    (4)　 6 g丙与足量的乙恰好反应，生成常温下为液态的产物并放出857.4kJ热量，请写出该物质燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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    26．(15分)现有七种短周期元素A-G的有关性质的数据如下：

    元素编号
    		 A
    		 B
    		 C
    		 D
    		 E
    		 F
    		 G
    原子半径/nm
    		 0.16
    		 0.143
    		 0.102
    		 0.089
    		 0.074
    		 0.077
    		 0.071
    主要化合价
    		 +2
    		 +3
    		 +6 －2
    		 +2
    		 -2
    		 +4 －4
    		 －1

    (1)五种元素中非金属性最强的是 　　　(填元素符号)，C、E形成化合物为_______(填化学式)

    (2)单质A与F的最高价氧化物反应的化学方程式为____________________________________

    (3)E、F、G的氢化物沸点由高到低的顺序是____________________________(用分子式表示)

    (4)证明B元素与A元素在性质上有明显不同的离子方程式为______________________________

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    13．下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    B．向过氧化钠固体中滴加水 Na2O2+H2O =2Na++2OH－+O2↑

    C．将溶质物质的量之比为4∶3的 NaHSO4和 Ba(OH)2两溶液混合

    　 4H++3SO42－+3Ba2++4OH－＝3BaSO4↓+4H2O

    D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

    Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2O

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    12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　 )　　

    A．氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢分子的质量之和

    B．常温常压下，1molNO2气体与水反应生成NA个NO3－离子

    C．1mol C3H8所含的共用电子对数为10NA

    D．92gNO2和N2O4混合气体中含有的分子数目为1.5NA

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